《2021届高三化学一轮复习第六单元硅、氯及其化合物训练卷A卷解析版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021届高三化学一轮复习第六单元硅、氯及其化合物训练卷A卷解析版（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 单元训练金卷高三化学卷（A） 第六单元 硅、氯及其化合物 注意事项：注意事项： 1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5K 39 一、选择题（每小题一、
2、选择题（每小题 3 分，共分，共 48 分）分） 1中国在探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G 技术联通世界等方 面取得了举世瞩目的成就，它们与化学有着密切联系，下列说法正确的是 A中国天眼的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料 B为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源 C我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是二氧化硅 D“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 【答案】C 【解析】中国天眼的“眼眶”，索网结构是 FAST 主动反射面的主要支撑结构，不是新型无机非
3、 金属材料，电能属于二次能源，二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光缆的主要原料，高温结构 陶瓷包括氮化硅陶瓷，氮化硼陶瓷，碳化硼陶瓷，故选：C。 2下列物质：氢氟酸；浓 H2SO4；烧碱溶液；Na2CO3固体；氧化钙；浓 HNO3。 其中在一定条件下能与 SiO2反应的有 ABCD全部 【答案】C 【解析】氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水；烧碱溶液与二氧化硅反应生成硅酸钠和水； Na2CO3固体在高温下与二氧化硅反应生成硅酸钠和二氧化碳；氧化钙在高温下与二氧化硅反应生成 硅酸钙；浓 H2SO4、浓 HNO3与 SiO2不反应，答案选 C。 3青石棉(cricidolite)是世界卫生组织确
4、认的一种致癌物质，是鹿特丹公约中受限制的 46 种化学品之一，青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22(OH)2，青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只 有 NO，下列说法中正确的是 A青石棉是一种易燃品，且易溶于水 B青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O3FeOFe2O38SiO2H2O C1mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与足量的硝酸作用，至少需消耗 8.5L 2mol/L HNO3溶液 DNa2Fe5Si8O22(OH)2不能和氢氟酸作用 【答案】B 【解析】青石棉属于硅酸盐，不易燃，也不溶于水，青石棉中铁元素的化合价由+2 价和+3 价两 种，根据原子守恒和化合价
5、不变，化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O3FeOFe2O38SiO2H2O， 青石棉用稀硝酸溶液处理时，亚铁离子被氧化为铁离子，硝酸被还原为一氧化氮，产物为 NaNO3、 Fe(NO3)3、NO、H2O、SiO2，1mol 该物质能和(2mol+5mol3+1mol)=18mol HNO3反应，至少需消耗 9L 2mol/L HNO3溶液，青石棉能与氢氟酸反应生成四氟化硅。故选 B。 4下列物质的用途不正确的是 A二氧化硅制作太阳能电池B水晶玛瑙制作工艺品和饰品 C硅酸钠用作防火材料D单质硅用来制作芯片 【答案】A 【解析】二氧化硅可制作光导纤维，太阳能电池的主要材料为单质硅，故选 A。
6、 5氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是 A红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B钠在氯气中燃烧，生成白色的烟 C氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置，氯水最终会变为稀盐酸 D氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯 【答案】D 【解析】铁在氯气中燃烧，常温下不反应，因此能用铁罐存放液氯，答案选 D。 6化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A硅胶、生石灰、氯化钙等都是食品包装袋中常用的干燥剂 B厕所清洁剂、食用醋、肥皂水、厨房清洁剂四种溶液的 pH 逐渐增大 C酒精能使蛋白质变性，预防新冠肺炎病毒使用的酒精纯度越高越好 D使用氯气对自来水
7、消毒时，氯气会与自来水中的有机物反应，生成的有机氯化物可能对人 有害 【答案】C 此卷只装订不密封 班级姓名准考证号考场号座位号 2 【解析】厕所清洁剂中含有盐酸，食醋中含有醋酸，盐酸的酸性强于醋酸，肥皂水是弱碱性的， 而厨房清洁剂为了洗去油污一定是强碱性的，因此四种溶液的 pH 逐渐增大，医用酒精是 75%的乙 醇溶液，酒精浓度不是越高越好，浓度太高或浓度太低都不利于杀菌消毒，答案选 C。 7半导体工业中，有一句行话：“从沙滩到用户”，即由 SiO2制 Si。制取过程中不涉及到的化 学反应是 ASiO2+2C= 高温 Si+2CO BSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O CSi+2C
8、l2= SiCl4 DSiCl4+2H2= 高温 Si+4HCl 【答案】B 【解析】“从沙滩到用户”，即由 SiO2制取 Si，反应原理是：沙子的主要成分二氧化硅与碳在高 温下反应生成硅和一氧化碳，得到的是粗硅；硅与氯气在加热条件下反应生成四氯化硅，氢气与四 氯化硅在高温下反应生成硅和氯化氢。故选 B。 8氯气是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下： 包装钢瓶 储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪 泄漏处理NaOH、NaHSO3溶液吸收 下列解释事实的方程式不正确 的是 A氯气用于自来水消毒：Cl2+H2O2H+Cl+ClO B电解饱和食盐水制取 Cl2：2Cl
9、+2H2O= 电解 2OH+H2+Cl2 C浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 D氯气“泄漏处理”中 NaHSO3溶液的作用：HSO3+Cl2+H2O=SO24+3H+2Cl 【答案】A 【解析】HClO 为弱酸，不能完全电离，离子方程式为 Cl2+H2OH+Cl+HClO，电解饱和 食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，电解方程式为 2Cl+2H2O= 电解 2OH+H2+Cl2。氯气具有强氧 化性，可氧化氨气生成氮气，同时生成氯化铵，方程式为 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。氯气与亚硫酸钠 发生氧化还原反应生成硫酸根离子，反应的离子方程式为 HSO3+
10、Cl2+H2O=SO24+3H+2Cl。故选 A。 9 将 0.2mol MnO2和 50mL 12molL1盐酸混合后缓慢加热， 反应完全后向留下的溶液中加入足 量 AgNO3溶液，生成 AgCl 沉淀，物质的量为 x mol（不考虑盐酸的挥发），则 x 的取值范围是 Ax=0.3Bx0.3C0.3x0.6D以上结论都不对 【答案】C 【解析】盐酸的物质的量是 0.05L12mol/L=0.6mol，二氧化锰是 0.2mol，所以根据反应的化学 方程式 MnO2+4HCl（浓）= MnCl2+Cl2+2H2O 可知，二氧化锰过量，所以理论上生成氯气的物质 的量是 0.15mol，但由于在反应
11、过程中盐酸的浓度逐渐降低，降低到一定程度时反应会停止，所以实 际生成的氯气的物质的量小于 0.15mol， 所以溶液中氯离子的物质的量大于 0.3mol， 因此生成的氯化 银的物质的量大于 0.3mol，答案选 C。 10X、Y、Z 是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不能 实现如图所 示转化关系的是 XYZ箭头上所标数字的反应条件 ANONO2HNO3常温遇氧气 BCl2NaClOHClO通入 CO2 CNa2O2NaOHNaCl加入 H2O2 DAl2O3NaAlO2Al(OH)3加 NaOH 溶液 【答案】C 【解析】A一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝
12、酸，硝酸分解生成二氧化 氮，稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，各物质之间通过一步反应可以实现，故 A 正确；B氯气与氢 氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸钠与碳酸反应生成次氯酸，次氯酸与氢氧化钠反应生成次氯酸钠， 次氯酸与盐酸反应生成氯气，各物质之间通过一步反应可以实现，故 B 正确；C氯化钠不能够通 过一步反应得到过氧化钠，故 C 错误；D氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与碳酸 反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，氢氧化铝分解生成氧化铝，各物质之 间通过一步反应可以实现，故 D 正确；本题选 C。 11 有下列变化： Na2CO3Na2SiO3， SiO2H2SiO3， N
13、a2SiO3Na2CO3， CaOCaSiO3， 其中不能通过一步反应实现的是 A只有BCD只有 【答案】D 【解析】碳酸钠与二氧化硅在高温下反应能生成硅酸钠，二氧化硅不溶于水，不与水反应， 所以不能一步转化为硅酸，至少得两步才能完成这个转化：先与碱性物质反应生成硅酸盐，再与酸 反应生成硅酸，因为碳酸的酸性比硅酸强，所以向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳后可生成碳酸 钠和硅酸，氧化钙是碱性氧化物，可以与酸性氧化物二氧化硅在高温下反应生成硅酸钙。综上所 3 述，只有不能一步实现，所以选 C。 12下列说法不正确的是 AI遇淀粉变蓝色，I2易升华 B常温下单质溴为深红棕色液体，溴元素被称为海洋元素 C
14、海水制溴，溶于水的溴可鼓入热空气或水蒸气吹出来 DAgBr 是重要的感光材料，AgI 可用于人工降雨 【答案】A 【解析】A单质碘遇淀粉变蓝色，不是碘离子，A 错误；B常温下单质溴为深红棕色液体， 溴元素被称为海洋元素，B 正确；C溴易挥发，海水制溴时溶于水的溴可鼓入热空气或水蒸气吹出 来，C 正确；DAgBr 见光易分解，是重要的感光材料，AgI 可用于人工降雨，D 正确。答案选 A。 13常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。某学习 小组用氯气和硫单质合成 S2Cl2的实验装置如图所示。下列说法正确的是 A实验时需先点燃 E 处的酒精灯 BC、D
15、中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸 C二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物为：S、H2S、HCl DG 中可收集到纯净的产品 【答案】B 【解析】装置中有空气，需要先通入氯气排除空气，因此实验时需先生成氯气，再点燃 E 处的 酒精灯，故 A 错误；氯气中混有 HCl、水，氯化氢用饱和食盐水吸收，所以 C 中试剂为饱和食盐水， 作用为除去 HCl；D 中用浓硫酸除去水，起干燥作用，故 B 正确；根据元素守恒，二氯化二硫(S2Cl2) 水解反应产物中一定含有某种含氧元素的化合物，故 C 错误；G 中收集到的产品中一定含有未反应 的硫固体，故 D 错误；故选 B。 14已知：向 KMnO4晶体滴加浓
16、盐酸，产生黄绿色气体 FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色 实验生成的溶液滴在 KI 试纸上，试纸变蓝 下列判断正确的是 A上述实验证明氧化性：MnO4Cl2Fe3+I2 B上述实验中共有两个氧化还原反应 C实验生成的气体不能使湿润的 KI 试纸变蓝 D实验证明 Fe2+既有氧化性又有还原性 【答案】A 【解析】根据氧化性：氧化剂氧化产物，中氧化性 MnO4Cl2，中氧化性 Cl2Fe3+， 中氧化性 Fe3+I2，则氧化性：MnO4Cl2Fe3+I2，故 A 正确；、三个反应都是氧化还 原反应，故 B 错误；中生成 Cl2，能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝色，故 C 错误；实验证明了 Fe2+ 的还原性，无法证明 Fe2+的氧化性，故 D 错误；故选：A。 15工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如图： 下列说法不正确 的是 A石灰石、纯碱、石英都属于盐，都能与盐酸反应 B用铝土矿制备较高纯度 Al 的过程中常用到 NaOH 溶液、CO2、冰晶石等 C在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的
