《2021届高三化学一轮复习第九单元化学反应与能量训练卷A卷解析版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021届高三化学一轮复习第九单元化学反应与能量训练卷A卷解析版（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 单元训练金卷高三化学卷（A） 第九单元 化学反应与能量 注意事项：注意事项： 1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5K 39 一、选择题（每小题一、选
2、择题（每小题 3 分，共分，共 48 分）分） 1下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A锌粒与稀硫酸的反应 B灼热的木炭与 CO2反应 C甲烷在氧气中的燃烧反应 DBa(OH)28H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应 【答案】B 【解析】锌粒与稀硫酸的反应是放热反应，灼热的木炭与 CO2发生氧化还原反应，为吸热反应， 甲烷在氧气中的燃烧反应是放热反应，Ba(OH)28H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应是非氧化还原反应， 故选 B。 2我国科研人员提出了由 CO2和 CH4转化为高附加值产品 CH3COOH 的催化反应历程，该历 程示意图如下所示。 下列说法不正确的是 A生成
3、CH3COOH 总反应的原子利用率为 100% BCH4CH3COOH 过程中，有 CH 键发生断裂 C放出能量并形成了 CC 键 D该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 【答案】D 【解析】生成 CH3COOH 的总反应为 CH4+CO2CH3COOH，原子利用率为 100%；CH4 选择性活化变为过程中， 有 1 个 C-H 键发生断裂； 根据图示， 的总能量高于的总能量， 放出能量并形成 C-C 键；催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高平衡转化率。答 案选 D。 3已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)H1；CO2(g)+C(s)=2CO(g)H2 2CO(g)+O2(g
4、)=2CO2(g)H3；4Fe(s)+3O3(g)=2Fe2O3(s)H4 3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 AH10，H30BH20，H40 CH1=H2+H3DH3=H4+H5 【答案】C 【解析】碳和 CO 燃烧均是放热反应，H10；二氧化碳与碳反应是吸热反应，铁在氧气中燃 烧是放热反应，H40；CO2(g)+C(s)=2CO(g)H2，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H3，则根据盖 斯定律可知+即得到 C(s)+O2(g)=CO2(g)H1=H2+H3； 已知4Fe(s)+3O3(g)=2Fe2O3(s)H4，
5、 3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)H5， 则根据盖斯定律可知 （+2） 3 得到 2CO(g)+O2(g)=2 CO2(g)，则H3= 45 2 3 HH ；故答案选 C。 4 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的 能量不同引起的，如下图为 N2(g)和 O2(g)反应生成 NO(g)过程中的能量变化。则下列说法正确的是 A通常情况下，NO 比 N2稳定 B通常情况下，N2(g)和 O2(g)混合能直接生成 NO C1mol N2(g)和 1mol O2(g)具有的总能量小于 2mol NO(g)具有的总能量 此卷只装订不
6、密封 班级姓名准考证号考场号座位号 2 D1mol N2(g)和 1mol O2(g)反应放出的能量为 180kJ 【答案】C 【解析】 断裂1mol N2在的NN需要吸收946kJ的能量， 而断裂1mol NO中化学键需要吸收632kJ 的能量，断键吸收的能量越低，说明物质的稳定性就越差，因此通常情况下，NO 不如 N2稳定，A 错误；常温下 N2(g)和 O2(g)混合不反应，B 错误；断裂 1mol N2(g)和 1mol O2(g)需要吸收的能量为 946kJ+498kJ=1444kJ，反应产生 2mol NO 释放的能量为 2632kJ=1264kJ，1444kJ-1264kJ=18
7、0kJ，吸 收能量大于反应放出能量，说明该反应为吸热反应，即 1mol N2(g)和 1mol O2(g)具有的总能量小于 2mol NO(g)具有的总能量，C 正确；根据选项 C 分析可知：1mol N2(g)和 1mol O2(g)反应吸收的能量 为 180kJ，D 错误；故合理选项是 C。 5 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示 （图中 E1表示无催化剂时正反应 的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是 A该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数 B该反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能 C500、101k
8、Pa 下，将 1mol SO2(g)和 0.5mol O2(g)置于密闭容器中充分反应生成 SO3(g)放热 akJ，其热化学方程式为 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H-2a kJmoll DH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热 【答案】B 【解析】该反应正反应为放热反应，所以逆反应为吸热反应，升高温度，提供能量，可提高活 化分子的百分数，加快反应速率，A 正确；该反应为放热反应，H0，断裂化学键所吸收的能量小 于形成化学键所放出的能量，所以反应物的总键能小于生成物的总键能，B 错误；反应 2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g)为可逆反应，所以 1mol SO2和
9、 0.5mol O2不可能完全反应，生成的 SO3小于 1mol， 生成 2mol SO3时放热大于 2akJ，故热化学方程式为 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H-2a kJmoll， C 正确；焓变等于正逆反应活化能之差，则H=E1-E2，使用催化剂改变活化能，改变反应速率，但 不改变反应热，D 正确。答案选 B。 6家用消毒柜常用臭氧（O3）消毒，在消毒过程中通过放电发生如下反应：3O2(g)=2O3(g) H=+144.8kJ/mol；下列关于臭氧说法不正确的是 AO2和 O3互为同素异形体 BO3具有较强的氧化性 CO2比 O3稳定 D植物油等食物为防止细菌污染，可放入消毒柜
10、中消毒 【答案】D 【解析】O2和 O3是由氧元素组成的不同性质的单质，因此二者互为同素异形体，A 正确；O3 是活泼的非金属元素的单质，在反应时容易获得电子，因此具有较强的氧化性，B 正确；O2转化为 O3时要吸收能量，物质 O3含有的能量越高，物质的稳定性越差，因此 O2比 O3稳定，C 正确；植物 油等食物为防止细菌污染，应该密封保存，同时在食品包装袋中放入还原剂、干燥剂等，并在食品 保质期内食用，不可放入消毒柜中消毒，以免臭氧将食物氧化导致变质，D 错误；选 D。 7科学家用 X 射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过程。其反应过程的 示意图如图，下列说法正确的是
11、 ACO 和 O 生成 CO2是吸热反应 B在该过程中，CO 断键形成 C 和 O CCO 和 O 生成了具有非极性共价键的 CO2 D状态状态表示 CO 与 O 反应的过程 【答案】D 【解析】由反应过程中的能量变化图可知，CO 和 O 的总能量高于 CO2的总能量，因此为放热 反应，A 错误；由图可知，CO 中化学键没有断裂，B 错误；CO 和 O 生成 CO2具有 C 原子和 O 原 子形成极性共价键，C 错误；状态状态表示 CO 与 O 在催化作用下反应生成 CO2的过程，D 正确；答案选 D。 8甲烷燃烧时的能量变化如图，有关说法正确的是 3 A图 1 中反应为：CH4(g)+2O2
12、(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=+890.3kJ/mol B图 2 中反应为：CH4(g)+ 3 2 O2(g)=CO(g)+2H2O(g)H=607.3kJ/mol C由图可以推得：CO(g)+ 1 2 O2(g)=CO2(g)H=283kJ/mol D由图可以推知：等物质的量的 CO2和 CO，CO2具有的能量高 【答案】C 【解析】根据图像分析，反应物的总能量高于生成物总能量，则图 1 中反应为：CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(l)H=-890.3kJ/mol， A 错误； 图 2 中反应为： CH4(g)+ 3 2 O2(g)=CO(g)+2H2O(l)H
13、= 607.3kJ/mol，B 错误；CO(g)+ 1 2 O2(g)=CO2(g)的焓变可根据 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890.3kJ/mol 和 CH4(g)+ 3 2 O2(g)=CO(g)+2H2O(l)H=607.3kJ/mol 求出焓变H=283kJ/mol， C 正确；CO(g)+ 1 2 O2(g)=CO2(g)H=283kJ/mol，该反应放热，反应物的总能量高于生成物的总 能量，所以等物质的量的 CO2和 CO，CO 具有的能量高，D 错误；故选 C。 9下列关于盖斯定律的说法不正确的是 A不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相
14、同 B反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 C有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到 D根据盖斯定律，热化学方程式中H 直接相加即可得总反应热 【答案】D 【解析】方程式按一定系数比加和时其反应热也按该系数比加和，答案选 D。 10已知：(1)Fe2O3(s)+ 3 2 C(s)= 3 2 CO2(g)+2Fe(s)；H=+234.1kJmol1 -1 22 2 C s +OgCOgH393.5kJ mol=；=- ；H=-393.5kJmol1，则 223 3 2Fe s + OgFe Os 2 =的H 是 A-824.4kJmol1B-627.6kJmo
15、l1C-744.7kJmol1D-169.4kJmol1 【答案】A 【解析】已知：由盖斯定律(2) 3 2 -(1)，得：2Fe(s)+ 3 2 O2(g)=Fe2O3(s)H=(-393.5molL1) 3 2 - (+234.1molL1)=-824.4molL1，可知：2Fe(s)+ 3 2 O2(g)=Fe2O3(s)H=-824.4molL1，故答案为 A。 11已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=566kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 1 2 O2(g)H=226kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 ACO 的燃
16、烧热为 283kJ B如图可表示由 CO 生成 CO2的反应过程和能量关系 C2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)H=452kJ/mol DCO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为 6.021023 【答案】C 【解析】燃烧热是 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，单位为 kJ/mol，CO 的 燃烧热为 283kJ/mol，故 A 错误；图象中的焓变应是 2molCO 燃烧的反应热，图象中物质的量和焓变 不统一，故 B 错误；根据 Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 1 2 O2(g)H=-226kJ/mol 可知，2Na2O2(s)+2 CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)H=-452kJ/mol，故 C 正确；已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566 kJ/mol、Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 1 2 O2(g)H=-226kJ/mol，依据盖斯定律2+到： 2Na2O2(s)+2CO(g)=2Na2C
