《铝与氢氧化钠溶液反应和物质的量在化学方程式中的应用课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《铝与氢氧化钠溶液反应和物质的量在化学方程式中的应用课件（54页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、铝与氢氧化钠溶液反应,授课人：杨培练,普通高中课程标准试验教科书化学（1 ）必修 第三章第一节,一、金属与酸或水的反应 1金属与酸的反应 酸和金属活动性顺序表中 的金属反应生成 ，如Zn、Fe和 稀盐酸反应的化学方程式分别为：,氢气,氢前面,Zn2HCl=ZnCl2H2,Fe2HCl=FeCl2H2,2金属与水的反应 (1)钠与水的反应,钠浮在水面上,小,迅速熔化为小球,低,小球四处游动,氢气,红,碱,NaOH,H2,还原,2Na2H2O=2NaOHH2,2Na2H2O=2Na2OHH2,1.通过Na与水反应的现象还可说明钠的哪些物理性质？ 【提示】密度小于水，熔点低。,(2)铁与水蒸气的反应
2、,爆鸣,H2,H2,3Fe4H2O(g) Fe3O44H2,2.人们常用金属器皿(如铁壶、铝壶)来盛水，但铁与水可以反应，这一问题应怎样去认识？ 【提示】铁与水反应是有条件的，铁在加热条件下与水蒸气反应，但铁与冷水、热水不反应。,思考,3、 完成下列方程式,Na与CuSO4溶液反应,Na与HCL溶液反应 Na与NaOH溶液反应,生活中，铝门窗、铝梁的应用十分广泛，日用器皿也有许多是铝制品。,用途广泛的铝制品,导弹巡洋舰,飞在蓝天的铝,为什么铝制餐具不能用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性食物？,我想知道,铝会和酸或碱反应 然后生成铝离子溶入水中 铝离子有毒,知识回顾,铝和盐酸的反应：,2Al + 6
3、HCl = 2 AlCl3 + 3H2,我想知道,Al能与NaOH溶液反应,？,实验34,注意观察： 铝都能和盐酸、 氢氧化钠反应 有什么现象 将点燃的木条放在 试管口有什么现象,请描述你观察到现象：,铝条与HCl、NaOH都能剧 烈反应，产生大量气泡,将点燃的木条放在试管口后，发出轻微的爆鸣声,实验34,化学方程式：,2Al + 2NaOH +2 H2O = 3H2 +2NaAlO2 （偏铝酸钠）,2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2,离子方程式：,2Al+6H+ = 2Al3+3H2,2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2,有气泡产生,不断溶解,有气泡产生,不断溶解,爆
4、鸣,爆鸣,2Al6HCl=2AlCl33H2,2Al6H=2Al33H2,2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2,2Al2OH2H2O=2AlO23H2,实验34,铝与氢氧化钠溶液反应,2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2,(氧化剂),(还原剂),实质：,2Al+6H2O = 2Al(OH)3+3H2,Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O,很多金属都能与酸反应，但大多数金属却不能与碱反应，而铝在遇碱时发生反应，并放出H2，说明铝具有两性(金属性与非金属性)。因此酸碱盐等可直接腐蚀铝制品。,向一金属铝的易拉罐内充满CO2,然后向罐内注入足量NaOH溶液
5、,立即用胶布严封罐口，过一段时间后,罐壁内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起,解释上述变化的实验现象：(1)罐壁内凹而瘪的原因： 反应方程式： (2)罐壁重新鼓起的原因： 反应方程式：,CO2与NaOH发生了反应,Al与剩余的NaOH发生了反应生成了H2,思维拓展,尝试应用,1把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是() A稀盐酸 B烧碱溶液 C硫酸铝溶液 D氯水,解析：本题考查的知识点是镁与铝的化学性质以及在化学性质上的不同之处。盐酸、氯水与镁、铝都反应，硫酸铝溶液与镁反应置换出铝，不正确。烧碱溶液就是氢氧化钠溶液，由于Al可以与氢氧化钠反应产生氢气，生成的偏铝酸钠可以溶于水，而镁
6、不与碱反应，所以选项B符合题意。 答案：B,2(双选题)下列物质中不能与NaOH溶液反应的是() ANa BFe CAl DCu,解析：Na能与溶液中的水反应，Al能与氢氧化钠溶液反应，Fe和Cu在常温下不与NaOH溶液反应。 答案：BD,物质的量应用于化学方程式的计算,微 观(粒子数),宏 观（质量）,?,物质的量(n),2g H2中约含有多少个氢分子？,6.021023个,思考,36.5g HCl气体中含有多少个HCl分子？ 在标准状况下占有的体积是多少？ 溶于水制成2L溶液，其物质的量浓度是多少？,含HCl分子6.021023个， 在标准状况下的体积22.4L， 溶液的浓度为0.5mol
7、/L。,比一比，谁算得快？,n= m /M N = n NA V =n Vm CB=nB / V液,知识网络图,2结论 化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于 之比，也等于 之比即123 . 对于气体参与的反应，在同温同压下还等于 之比即123n1n2n3 .,分子个数,n3,物质的量,N1,N2,N3,n1,n2,V3,气体的体积,V1,V2,根据化学方程式计算时，已知物理量与被求物理量 是否必须一致？,提示：将物质的量、物质的质量、气体体积、粒子数等不同物理量同时用于化学方程式的计算时，在化学方程式下面列出的物理量必须符合“左右成比例，上下单位相同”的基本原则.,1铝可与NaOH溶液反应
8、，但Na与NaOH溶液却不反应 (),提示：错误，因为Na可与NaOH溶液中的溶剂水反应,2铝制品表面有保护膜，所以可用铝制器皿长期盛放酸性或碱性食品(),提示：错误，因铝及保护膜(Al2O3)都可与酸或碱发生化学反应而被腐蚀,3阿伏加德罗常数约为6.021023，无单位 (),提示：错误，因阿伏加德罗常数的单位为mol1.,41 mol Zn与足量的稀HCl完全反应，放出的H2一定为22.4L (),提示：错误，因产生的H2所处的条件不确定,51 mol Zn在标准状况下的体积为22.4 L (),提示：错误，因为标准状况下Zn为固态，1 mol Zn的体积应小于22.4 L.,综合拓展,二
9、、根据化学方程式进行计算的一般步骤,二、物质的量应用于化学方程式计算的基本步骤 （1）设：设出的未知数直接用各物理量的符号表示，并且不带单位 （2）写：根据题意写出并配平反应的化学方程式，并注意隐含条件 （3）标：在方程式相关物质下面标明相应的关系量，并且 建立未知数和已知数之间的定量关系，把已知和未知 的量分别写在化学方程式中有关的化学式下面,(1)化学方程式所表示的是纯净物之间量的关系，因此不纯物质必须换算成纯净物后再进行计算 (2)在所列比例式中，应做到“上下一致，左右相当” (3)如果是离子反应，可根据离子反应方程式进行计算，若是氧化还原反应，也可利用电子转移关系进行计算,解：,n(H
10、Cl)= 0.2 mol,1,n (H2),n(H2)= 0.1 mol,V(H2)= n(H2) Vm = 0.1 mol 22.4 L/mol= 2.24 L,【例 题 】 实验室用6.5g Zn与足量盐酸完全反应。求： Zn的物质的量；参加反应HCl的物质的量；生成H2的体积(标况下)。,1mol,22.4L,V (H2),0.1mol,V(H2)=,2.24 L,=,单位应 上下一致,解法2：,65g,22.4L,V (H2),6.5g,2mol,n (HCl),注 意： （1）化学方程式所表示的是实际参加反应的物质之间量的关系。 （2）单位应上下一致。,n(HNO3)= 0.5 mo
11、l,NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O,1、完全中和0 .5 mol NaOH需多少摩尔的 HNO3？其质量是多少克？,解：,答：完全中和0.5molNaOH需0.5mol HNO3 其质量为31.5g。,HNO3摩尔质量为63 g/mol,m(HNO3)= 0.5 mol63 g/mol=31.5 g,因为,所以,【练 习】,2mol,c(NaOH) =,2 mol,0.4 mol,n(NaOH),= 0.8 mol/L,322.4 L,V (H2),V(H2) =,13.44 L,n(NaOH) =,0.4mol,答： Al的物质的量0.4mol，参加反应的NaOH的物质的
12、量是0.4mol，溶液的物质的量浓度是0.8mol/L，生成标准状况下H2的体积是13.44 L。,n( Al) =,= 0.4 mol,2、向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反应后，计算： Al的物质的量。参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度。生成标准状况下H2的体积。,解：,=,=,2根据化学方程式进行计算的基本步骤 ： （1）根据题意写出相关反应的化学方程式 （2）找出相关物质的计量数之比 （3）对应计量系数，找出相关物质的物质的量 （要求的量用n(B)或设未知数x、y等代表） （4）根据计量关系进行计算。,3弄清应注意的问题 （1）化学方程式所表示的
13、是实际参加反应的物质之间的量的关系。 （2）单位应上下一致。,1、化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比,通过做以上例题、习题，大家有什么体会？,小 结：,练 习,1、物质在相互反应时( ) A.它们的质量一定相等 B.它们的物质的量一定相等 C.它们的质量比等于方程式中化学计量数之比 D.它们物质的量比等于方程式中化学计量数之比,D,B,2、取两份物质的量相等的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是（ ） A1：1 B1：2 C 1：3 D 3：2,A,3、0.16 g氢氧化钠恰好与20 mL的盐酸完全反应，则盐酸的物质的量浓度为(
14、) A.0.1 mol/L B.0.2 mol/L C.0.5 mol/L D.1 mol/L,铝分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反 应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的盐酸和NaOH的物质的量之比为 () A11 B21 C31 D13,答案：C,解析：由铝与盐酸反应方程式：2Al6HCl=2AlCl33H2，铝与氢氧化钠溶液反应方程式：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，可知生成等量氢气需两者物质的量之比为n(HCl)n(NaOH)31.,(2010从化高一检测)完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl，消耗等物质的量浓度的AgNO
15、3溶液的体积比为321，则上述溶液的体积比为 () A111B321 C632 D931,答案：D,变式应用,1用铝箔包裹0.1 mol Na，用针扎出一些小孔后放入水中，完全反应后产生的氢气的体积(标准状况)为() A小于1.12 L B1.12 L C大于1.12 L小于4.48 L D大于1.12 L小于或等于4.48 L,解析：0.1 mol金属钠与水反应生成氢气0.05 mol，生成氢氧化钠0.1 mol，氢氧化钠与铝反应生成氢气和偏铝酸钠，所以收集到的气体为大于0.05 mol的H2。 答案：C,二、物质的量用于化学方程式的计算,向含73 g HCl的盐酸中投入足量的CaCO3，试求生成的气体在标准状况下的体积。 解析：n(HCl)73 g/36.5 gmol12.0 mol。 2HClCaCO3 CaCl2CO2H2O 2 mol 22.4 L 2.0 mol V(CO2) V(CO2) 22.4 L22.4 L。,也可直接使用HCl的质量： 2HClCaCO3 CaCl2CO2H2O 73 g 22.4 L 73 g V(CO2) V(CO2) 22.4 L22.4 L。 答案：22.4 L 名师点睛：当进行方程式中物质的质量和气体体积的混合计算时，同样应该遵循上下量的一致性。,变式应用,21.15 g金属钠跟水反应，得到100 mL溶液，试计算： (1)生成
