金属化合物课件

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1、铝的重要化合物,1、氧化铝（Al2O3）,（1）物理性质：,Al2O3是一种白色难熔的固体,不溶于水，可作耐火材料(熔点2050) (天然产物称作刚玉),AlO2-,HCl,NaOH,（3）用途：电解液态Al2O3制备金属铝，氧化铝是冶炼铝的主要原料。,4Al + 3O2,通电 熔融,Al2O3+6HCl =,Al2O3+6H+ =,Al2O3+2NaOH =,Al2O3+ 2OH=,偏铝酸钠,2AlCl3+3H2O,2Al3+ +3H2O,2NaAlO2+ H2O,2AlO2+H2O,（2）化学性质两性氧化物,和强酸反应,和强碱反应,2Al2O3 =,Al2O3,Al3+,什么是两性氧化物？

2、,小结,既能和强酸又能和强碱反应 生成盐和水的氧化物。,实验3-7：Al2(SO4)3溶液中加入少量NH3H2O,现象：生成白色胶状沉淀,Al2(SO4)36NH3H2O,Al3+ 3NH3H2O ,（1）实验室制备氢氧化铝氨水与铝盐反应,AlCl3+3NH3.H2O =Al(OH)3+3NH4Cl,2Al(OH)3 3(NH4)2SO4,Al(OH)3 +3NH4+,2、氢氧化铝 (Al(OH)3 ),（2）物理性质:,氢氧化铝是几乎不溶于水的白色固体.在水溶液中新生成的氢氧化铝呈胶状,能凝聚水中悬浮物,又能吸附色素。,（3）化学性质：,不稳定性：,两性氢氧化物,既能和强酸又能和强碱反应生成

3、盐和水的氢氧化物。,不与氨水、碳酸反应。,Al3+,HCl,NaOH,Al(OH)3+ NaOH =,Al(OH)3+OH = AlO2+2H2O,Al(OH)3+3HCl =,Al(OH)3+3H+ = Al3+3H2O,AlCl3+3 H2O,NaAlO2+2H2O,和强酸反应,和强碱反应,AlO2-,Al(OH)3,小结,思考交流： 既能和强酸又能和强碱 反应的物质有哪些？,（4）氢氧化铝的用途：,利用其吸附性，能凝聚水中的悬浮物， 可用来净水,利用其碱性，可治疗胃酸过多。,KAl(SO4)212H2O或 K2SO4Al2(SO4)324H2O 俗名明矾，无色晶体、 易溶于水，是一种复盐

4、， 常用作净水剂。,KAl(SO4)2 =K+Al3+2SO42-,氢氧化铝的用途,胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能中和胃酸的氢氧化铝和三硅酸镁两药合用，并组合解痉止痛药颠茄浸膏而成。,3、铝盐氯化铝，硫酸铝钾。,氯化铝的化学性质,和强碱反应,AlCl3+ 4NaOH =,NaAlO2+2H2O+ 3NaCl,AlCl3+ 3NaOH =,Al(OH)3+3NaCl,Al(OH)3+NaOH =,NaAlO2+2H2O,AlCl3+ 4NaOH =,NaAlO2+2H2O+ 3NaCl,AlCl3+ NaAlO2+2H2O =,Al(OH)3+3NaCl,4,O,3,3,4,把NaOH溶液滴入氯

5、化铝溶液中,把氯化铝溶液滴入NaOH溶液中,氯化铝的化学性质,和弱碱反应,AlCl3+3NH3.H2O =Al(OH)3+3NH4Cl,4、铝酸盐偏铝酸钠,偏铝酸钠和强酸的反应,NaAlO2+H2O+ HCl = NaCl +Al(OH)3,NaAlO2+4HCl =,AlCl3 + NaCl +2H2O,Al(OH)3 +3 HCl =,AlCl3 +3H2O,向偏铝酸钠溶液中逐渐滴加盐酸,偏铝酸钠和弱酸的反应,2NaAlO2+3H2O+ CO2 = Na2CO3 +2Al(OH)3 ,NaAlO2+2H2O+ CO2 = NaHCO3 +Al(OH)3 ,4,O,1,HCl,AlO2,Al

6、,Al2O3,Al(OH)3,铝及其重要化合物之间的转化,Al3+,Al(OH)3,AlO2,Al,Al2O3,Al(OH)3,Al3+,Al,Al,Al2O3,Al2O3,Al2O3,Al2O3,Al,Al3+,AlO2,2Al2O3 = 4Al + 3O2,电解,熔融,Al2O3+6HCl =,Al2O3+2NaOH =,2AlCl3+3H2O,2NaAlO2+ H2O,2Al+6HCl =,2AlCl3+3H2 ,2Al+2NaOH + =,2NaAlO2+ 3H2 ,4Al + 3O2 =,2Al2O3,2H2O,AlO2,Al2O3,Al3+,Al(OH)3,Al(OH)3,Al(O

7、H)3,Al3+,Al3+,Al(OH)3,AlO2,AlO2,AlO2,Al(OH)3,Al3+,Al(OH)3+ NaOH =,Al(OH)3+3HCl =,AlCl3+3 H2O,NaAlO2+2H2O,AlCl3+3NH3.H2O =Al(OH)3+3NH4Cl,2Al(OH)3 =Al2O3 3H2O,NaAlO2+H2O+ HCl = NaCl +Al(OH)3 ,AlCl3+ 4NaOH =,NaAlO2+2H2O+ 3NaCl,NaAlO2+4HCl =,AlCl3 + NaCl +2H2O,多,少,三、铁的重要化合物,1、铁的氧化物,浅绿色,浅绿色,白色,红褐色,棕黄色,棕黄

8、色,1、铁的氧化物：,FeO Fe2O3 Fe3O4, 铁红 磁性氧化铁,黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体,+2 +3 +2、+3,不溶 不溶 不溶,FeO +2HCl=FeCl2+H2O Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O,化学性质：,FeO +2H+=Fe2+H2O Fe2O3+6H+= 2Fe3+3H2O Fe3O4+8H+= 2Fe3+Fe2+4H2O,不溶于水也不与水反应,与酸反应：,FeO不稳定 6FeO+O2=2 Fe3O4,离子方程式：,Fe3O4+8HCl= 2FeCl3+FeCl2+4H2O,均能被CO还原成Fe,方案一：能否通过铁和水反应制得？ 方案二：能否通过

9、铁的氧化物和水反应得到？ 方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？,2、铁的氢氧化物,如何制备铁的氢氧化物？,思考：铁有哪些氢氧化物？,2、铁的氢氧化物 氢氧化铁和氢氧化亚铁 Fe(OH)3 Fe(OH)2,(1)制备：,实验3-9：用一支试管取2mLFeCl3溶液，使用胶头滴管向其中加入少量NaOH溶液。,FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl,Fe3+3OH=Fe(OH)3,(红褐色沉淀),现象：产生红褐色沉淀。,实验3-9：用一支试管取2mLFeSO4溶液，使用胶头滴管向其中加入少量NaOH溶液，观察现象。,FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2+Na2SO4,(白色沉

10、淀),现象：生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色,4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3,(红褐色沉淀),Fe2 + 2OH = Fe(OH)2(白色沉淀),铁的氢氧化物的化学性质：,Fe(OH)2+2H+= Fe2+2H2O； Fe(OH)3+3H+= Fe3+3H2O；,白色固体,红褐色固体,不溶,不溶,Fe2+2OH=Fe(OH)2,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,Fe(OH)2+2H= Fe2+2H2O,Fe(OH)3+3H= Fe3+3H2O,Fe3+3OH=Fe(OH)3,隔绝空气,3、铁盐和亚铁盐,Fe2+ 、Fe3+常用的检验方法 F

11、e3+的检验：,a.观察颜色： Fe3+的溶液呈棕黄色 b.加碱液： Fe3+ + 3OH = Fe(OH)3 c.加KSCN溶液：Fe3 + 3SCN = Fe(SCN)3,（红褐色沉淀）,（血红色溶液）,Fe2+的检验：,a.观察颜色： Fe2+的溶液呈浅绿色 b.加碱液：Fe2 + 2OH = Fe(OH)2 (白色沉淀) 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 (红褐色沉淀) c.将Fe2转化为Fe3检验：,（白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色）,血红色溶液,无现象,Fe2,加KSCN溶液,加氯水,【小结】：常见的阳离子的检验：,用铂丝蘸取含该离子的溶液在无色火焰灼

12、烧,透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色,用铂丝蘸取含该离子的溶液在无色火焰灼烧,火焰呈黄色,Na2CO3溶液,产生白色沉淀,NaOH溶液,滴加NaOH溶液至过量,产生白色沉淀,先产生白色沉淀，后消失,NaOH溶液； KSCN溶液,红褐色沉淀； 溶液变成红色,NaOH溶液,白色沉淀迅速变成灰绿色红褐色,KSCN溶液和氯水,先无明显变化，后溶液变成红色,Fe2+,Fe3+,Cl2 、 O2 、 HNO3、 KMnO4,Fe、Cu、I-、 S2-,浅绿色,棕黄色,Fe(OH)3,Fe(OH)2,红褐色,白色,碱,酸,碱,酸,空气中放置,（2）Fe2+和Fe3+的转化,铁化合物和亚铁化合物的相互转变,氧化性

13、还原性,还原性,氧化性,向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液呈红色,FeCl3与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀,向FeCl3溶液中加过量铁粉，溶液变为浅绿色,向FeCl3溶液中加过量铜粉，溶液变为蓝绿色,将FeCl3溶液加入到淀粉KI溶液，溶液变为蓝色,向FeCl3溶液中加入 硝酸银溶液，生成白色沉淀,将饱和FeCl3溶液 滴入 沸水中 ，溶液呈红褐色,过去电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制造印刷线路板。制作时，把应该保留的铜箔遮挡，然后把铜箔放入氯化铁溶液中，这样没有遮挡的铜箔就被腐蚀掉了，留下了可以导电的铜线。请说出其中发生的反应，写出化学方程式。,迁移应用,铁及

14、其化合物的性质：,Fe,隔绝空气加热,Fe3O4,FeO,Fe2O3,FeCl2,Fe(OH)2,Fe(OH)3,FeCl3,FeO2HClFeCl2 + H2O,Fe(OH)2 +2HCl= FeCl2+2H2O,FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl,Fe + 2HCl= FeCl2 + H2,Fe2O36HCl2FeCl3 3H2O,FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl,Fe(OH)3 +3HCl= FeCl3+3H2O,2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3,2FeCl3 + Fe = 3FeCl2,4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3,直 接 观 色,与KSCN,显色反应 利 用,与铜片,与淀粉 KI试纸,鉴别方法,试纸不变蓝 试纸变蓝色,加碱溶液,Fe2+,Fe3+,酸性KMnO4溶液,褪色 不褪色,小结：Fe2+和Fe3+的鉴别,2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+,2Fe3+2I-=2Fe2+I2,玉石中的氧化亚铁经氧化而成三价铁，颜色变成红棕色，特别是裂缝部位或有空隙的部位，还有暴露在外的截面部分也容易氧化而成红棕色。,再见,