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1、二、金属单质与其化合物的转化,金属与非金属的反应,金属氧化物与水反应,在金属氧化物中提取金属,实验一：,1、取少量铁粉放在白纸上，在取少量硫粉与铁粉混合。,2、用磁铁接近混合物，你看到了什么现象？,3、将混合物放在石棉网上，用酒精灯加热，此时，有什么现象发生？,铁粉被磁铁吸引,燃烧、有黄色火焰、及白雾、生成黑色的硫化亚铁,实验一：,磁铁能否吸引生成物？,不能，生成了铁的化合物,6、上述变化的化学方程式：,Fe + S = FeS,结论：金属与非金属可以相互 反应，生成相应的盐。,2 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3,Cu + Cl2 = CuCl2,实验二：,在蒸发皿中放一小块生石灰，
2、加入少量水，搅拌，有什么现象？,生石灰溶解，放热,上述变化的化学方程式：,CaO + H2O = Ca(OH)2,在溶液中滴入无色酚酞,变红,证明生成了碱,结论：,某些金属氧化物和水反应可以生成碱,讨论：,怎样用化学方程式表示下列物质间的转化？ Ca CaO Ca(OH)2,CaO + H2O = Ca(OH)2,生石灰 CaO,放出大量的热,赤铁矿Fe2O3,方铅PbS,孔雀石Cu2(OH)2CO3,金属冶炼： 就是要把金属从化合态变成游离态,在金属氧化物中提取金属,金属冶炼常用的方法： 碳能将金属氧化物中的金属变成游离态,氢气能将金属氧化物中的金属变成游离态,一氧化碳能将金属氧化物中的金属
3、变成游离态,实验：,将烘干的木炭粉和氧化铜粉末混合均匀， 装入试管，并固定在铁架台上。加热一段 时间后，发现黑色固体变为,紫红色铜,澄清的石灰水变,浑浊,说明了,反应产生CO2，碳能将氧化铜中的铜变成游离态的铜。,化学方程式：,C + 2 CuO = 2 Cu + CO2,CO2,Cu,高温,先移去盛有 石灰水的烧杯， 再移去酒精灯。,为什么？,想一想,实验结束时，应注意什么？,炭也可以在高温下与二氧化碳反应：,C + CO2 = 2 CO,高温,CO + CuO = Cu + CO2,一氧化碳也可以在高温下与氧化铜碳反应：,实验：,1、在上述实验装置中，将氢气通入受热的氧化铜之中，观察实验现
4、象,1、观察氧化铜的颜色,2、实验发生后，氧化铜如何变化？,3、除了氧化铜的变化外还有什么其他的化学变化？,黑色,氧化铜变为红色,试管壁上出现水珠,4、反应完成后，停止加热，继续通入氢气，直到试管冷却。大试管中物质与氢气反应的化学方程式：,CuO + H2 = Cu +H2O,讨论：1、由氧化铜制取铜，可 以用什么方法？写出他们的化学方程式！,2 CuO+ C = 2 Cu + CO2,CuO + H2 = Cu +H2O,CuO + 2HCl = CuCl2 +H2O,CuCl2 + Fe = FeCl2 +Cu,CO + CuO = Cu + CO2,讨论：,2、为什么氢气还原氧化铜的实验
5、，要先通一会氢气，在加热氧化铜？,排净试管内的空气。避免爆炸,讨论：,3、铜在空气中加热很容易变为氧化铜，你在实验中要注意什么？,实验结束停止加热时，继续通入氢气到试管冷却为止。避免氧化铜再度氧化。,一通、二点、三灭、四撤,氢气与氧化铜的反应要做到：,（氢气早出晚归）,在硬质玻璃管中加入少量红棕色的氧化铁粉末，通入一氧化碳，然后加热。观察现象：,有黑色单质铁产生,实验：,3CO+Fe2O3=2Fe+3 CO2,化学方程式：,高温,3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O,高温,炼铁的其他方法,4H2+Fe3O4=3Fe+4H2O,高温,3CO+Fe2O3= 2Fe+3 CO2,高温,3C+ 2Fe
6、2O3 = 4Fe + 3CO2,2C+ Fe3O4 = 3Fe + 2CO2,4CO +Fe3O4 = 3Fe +4CO2,高温,高温,高温,C、H2、CO等能从 CuO、Fe2O3中 夺取氧的能力叫做还原性， 具有还原性的物质可作还原剂。,计算：,1.炼铁选用的铁矿石不仅要选含铁量高还要选择有害元素少的。按此标准选择下列铁矿石最好的是：,A.FeCO3(菱铁矿) B.FeS2(硫铁矿) C.2FeCO33H2O(褐铁矿) D.Fe3O4(磁铁矿),D,根据混合物质量及纯度，计算纯净物质量： 纯净物质量=混合物质量纯度,2、将下列不纯物质的质量转换成纯 物质的质量： 含Fe2O380%的赤铁矿200kg，其中 Fe2O3为 kg。,160,含杂质5%的石灰石100kg，其中含 CaCO3 kg。,95,
