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1、【2019最新】精选高考化学三轮冲刺最后30天之考前争分系列热点突破一突破阿伏加德罗常数的常见陷阱学案【命题动向】阿伏加德罗常数和粒子数的分析与比较是高中化学知识的重点，此类试题常与气体摩尔体积、微粒组成、物质的状态、氧化还原反应中的电子转移数、弱电解质的电离、盐类水解等知识一起考查，覆盖面广、具有良好的区分度，因此是历届各地高考的热点和必考点。突破一抓“两看”，突破气体与状况陷阱一看“气体”是否处在“标准状况”；二看“标准状况”下，物质是否为“气体”如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在标准状况下均不为气体；只有气体并且在标准状况
2、下才能用Vm22.4 Lmol1；不是气体或气体不在标准状况下不能用Vm22.4 Lmol1进行有关计算。例1判断下列说法是否正确(1)2017全国卷2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子。()(2)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA。()答案(1)(2)解析(1)苯在标准状况下是液体，故标准状况下2.24 L苯的物质的量远大于0.1 mol，故完全燃烧后所得的CO2分子数目远大于0.6NA，错误；(2)非标准状况下，无法用22.4 Lmol1求得氯气的物质的量，故无法计算反应转移电子数，错误。判断正误，正确的画“”，错误的画“
3、”。(1)在标准状况下，2.24 L HF含有的电子数为NA。()(2)氢氧燃烧电池正极消耗22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为2NA。()(3)足量Zn与一定量的浓H2SO4反应，产生22.4 L气体时，转移的电子数一定为2NA。()(4)标准状况下，22.4 L辛烷完全燃烧，生成的CO2的分子数为8NA。()突破二记“组成”，突破物质与结构陷阱(1)清楚认识微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数、原子数、离子数、电荷数、化学键)之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O等特殊物质。(2)巧用成键电子数，突破
4、共用电子对数的判断(共用电子对数)1 mol白磷中含磷磷键6NA,1 mol硅中含硅硅键2NA,1 mol SiO2中含硅氧键4NA,1 mol石墨中含碳碳键1.5NA。1 mol CnH2n2中含共价键数为(3n1)NA其中(2n2)NA个极性键，(n1)NA个非极性键，1 mol CnH2n中含共价键数为3n NA,1 mol CnH22nO中含共价键数为(3n2)NA。例2判断下列说法是否正确2017全国卷(1)标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA。()(2)0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA。()答案(
5、1)(2)解析(1)标准状况下，气体的摩尔体积为22.4 Lmol1,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.1NA，错误；(2)H2I22HI，反应前后气体的物质的量不变，0.1 mol H2和0.1 mol I2反应后，其分子总数为0.2NA，正确。判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)1 mol甲醇中含有的CH键的数目为4NA。()(2)标况下，22.4 L的苯含有碳碳双键的数目为3NA。()(3)1 mol的CnH2n2所含的共用电子对数为(3n1)NA。()(4)常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA。()(5)60 g丙醇中存在的共价键总数
6、为10NA。()(6)标准状况下，11.2 L氦气中含有NA个原子。()突破三突破氧化还原反应中转移电子数目的陷阱(1)同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。如Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂；Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化剂。(2)量不同，所表现的化合价不同。如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3，Fe过量，生成Fe2。(3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。(4)注意氧化
7、还原的顺序。如向FeI2溶液中通入Cl2，Cl2首先氧化I，再氧化Fe2。例3判断下列说法是否正确(1)2017全国卷2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA。()(2)2015全国卷钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NA。()答案(1)(2)解析(1)2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol，与H2SO4完全反应转移的电子数为0.2NA，错误；(2)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，但钠均显1价，故23 g钠即1 mol钠充分燃烧时转移电子数为NA，正确。判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)标准状况下，2.24 L CO2与足量的
8、Na2O2充分反应，转移电子总数为0.1NA。()(2)5.6 g Fe和6.4 g Cu分别与0.1 mol Cl2完全反应，转移的电子数相等。()(3)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA。()(4)含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.021023。()(5)6.4 g Cu与S完全反应，转移电子数为0.2NA。()突破四正确分析“组成、体积”因素，突破电解质溶液中粒子数目陷阱突破此类题目的陷阱，关键在于审题：(1)是否有弱电解质的电离或弱离子的水解；(2)是否指明了溶液的体积；(3)是否忽略了H2O分子的存在；(4)是否注意了胶体的特征。如“含
9、 1 mol Na2CO3的溶液中含有CO的数目小于NA”“1 mol FeCl3完全水解生成Fe(OH)3 胶粒的数目小于NA”“1.0 molL1 NaCl溶液中Na的数目无法计算”“1 L 1.0 molL1蔗糖溶液中含有NA个分子(这个说法是错误的，没有考虑水分子)”。例4判断下列说法是否正确(1)2016四川高考0.1 L 0.5 molL1 CH3COOH溶液中含有的H数为0.05NA。()(2)2 molL1的Na2CO3溶液中所含阴离子数大于NA。()答案(1)(2)解析(1)CH3COOH物质的量为0.05 mol，但CH3COOH为弱电解质，存在电离平衡即CH3COOHCH
10、3COOH，故H数远小于0.05NA；(2)没有指明溶液的体积。判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)0.1 mol/L的NaHSO4溶液中，阴、阳离子的数目之和为0.2NA。()(2)常温下，1 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中含有的NH数是0.1NA。()(3)300 mL 2 molL1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA。()(4)假设1 mol FeCl3完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA。()突破五理解反应原理，突破“隐含”的陷阱(1)可逆反应不能进行到底，反应物不能全部转化为产物。常见的可逆反应：2NO2N2O4Cl2H2OHClHClONH3H2ONH
11、3H2ONHOH2SO2O22SO3N23H22NH3(2)浓度对反应的影响：浓硝酸使铁、铝钝化，无气体产生；浓硝酸与铜反应，随着反应进行，酸浓度变小，生成气体由NO2变为NO；浓硫酸与铜、浓盐酸与二氧化锰反应，随着反应进行，酸浓度变小，反应逐渐停止。例5判断下列说法是否正确2015广东高考1 mol Cu和足量热浓H2SO4反应可生成nA个SO3分子。()答案解析Cu和足量热浓H2SO4反应生成的是SO2而不是SO3。判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O2混合后气体的分子数为2NA。()(2)某密闭容器中有2 mol SO2和1 mol
12、 O2，在一定条件下充分反应，转移的电子数为4NA。()(3)常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA。()(4)100 mL 10.0 molL1浓盐酸与足量MnO2共热反应，生成Cl2分子的数目为0.25NA。()(5)标准状况下，将2.24 L Cl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1NA。()突破阿伏加德罗常数的常见陷阱专题训练对应学生用书P2351.下列叙述中正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)()A通常状况下，将0.5 mol HI气体和0.5 mol Cl2混合后，气体的分子数小于NAB同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必相等C5.3 g N
13、a2CO3固体中含有的离子数为1.5NAD标准状况下，0.5NA个Br2所占的体积约为11.2 L答案A解析0.5 mol HI气体和0.5 mol氯气混合后发生反应：2HICl2=I22HCl，在通常状况下，I2为固态，该反应为气体体积减小的反应，反应后气体分子数小于NA，故A正确；没有说明物质的聚集状态为气体，则无法比较物质的量的关系，故B错误；5.3 g碳酸钠的物质的量为0.05 mol，而1 mol碳酸钠含3 mol 离子，因此0.05 mol碳酸钠含0.15 mol离子，故C错误；标准状况下，溴为液态，故D错误。2设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A25 、101.3 k
14、Pa时，11.2 L H2中含有的原子数为NAB39 g Na2O2与足量水充分反应时转移的电子数为0.5NAC17 g羟基与17 g氨气所含电子数均为10NAD1 mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA答案B解析标准状况下，11.2 L H2中含有的原子数为NA，A错误；1 mol Na2O2与足量的水反应转移1 mol电子，则39 g Na2O2的物质的量为0.5 mol，与足量水反应转移的电子数为0.5NA，B正确；17 g羟基所含的电子数为9NA，C错误；未给出溶液的体积，无法计算所含的离子数，D错误。3用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A通常状况下，2.24
15、L NO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子数之比为12B标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NAC1 mol Fe与1 mol Cl2充分反应转移电子数为3NAD标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5NA答案A解析NO2和N2O4中N、O原子数之比在任何情况下都为12，A正确；标准状况下，己烷呈液态，不能根据标准状况下的气体摩尔体积进行计算，B错误；1 mol Fe与1 mol Cl2反应时Fe过量，Cl2全部反应，故转移电子数应为2NA，C错误；乙醇在标准状况下为液态，D错误。4设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是()A0.1 molL1的NaCl溶液中Cl的数目为0.1NAB16 g O3 中所含的氧原子数为NAC22.4
