《最新高考化学 难点剖析 专题01 阿伏加德罗常数练习》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最新高考化学 难点剖析 专题01 阿伏加德罗常数练习（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、【2019最新】精选高考化学 难点剖析 专题01 阿伏加德罗常数练习1（2018届广东省七校联合体高三第三次联考）NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A 适量Na2O2溶于水充分反应，生成0.1mol O2，则电子转移数目为0.4NAB 1mol氨基(-NH2)中含有电子的数目为9NAC 42g有机物C3H6中含有双键数目为NAD 1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的数目小于NA【答案】B【解析】A项，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反应中，过氧化钠中的氧元素化合价从-1变化到-2和0价，根据电子守恒，生成0.1mol O2，转移0.2NA个电子，A错误；B项，1个氨基（-N
2、H2）中含电子9个，1mol氨基（-NH2）中含有电子的数目为9NA，B正确；C项，42g有机物 C3H6的物质的量为：=1mol，若C3H6为烯烃，烯烃分子中含碳碳双键数目NA，C3H6也可以为环烷烃，C错误；D.没有给出溶液体积大小，无法计算，D错误。2（2019届广东省中山一中、仲元中学等七校高三第一次（8月）联考）NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A 28g乙烯和丙烯中的极性键数目为4NAB 32gCu和32gS充分反应，转移电子数为NAC 精炼铜，若阳极失去0.1NA个电子，则阴极增重3.2gD 等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移电子数相等【答案】B得到电子
3、；阴阳两极得失电子守恒，所以若阳极失去0.1 NA个电子，则阴极铜离子得到0.1 NA个电子生成铜单质，生成铜的物质的量为0.05mol,即3.2g，故C正确；D、，钠与氧气或氯气反应时，其钠元素均由0价升高到+1价，等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移的电子数相等，故D正确。3（2018届高陕西省渭南市三下学期第三次模拟考试）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A 0.1mol的16667Ho(钬)中，含有9.9NA个中子B 1LpH=1的的H2SO4溶液中，含有0.2NA个H+C 2.24 L(标准状况)甲苯在O2中完全燃烧，得到0.4NA个H2O分子D 密闭容器中0.1
4、molN2与0.3molH2反应制备NH3，形成0.6NA个N-H键【答案】A【解析】16667Ho(钬)含有的中子数为（16667）个，则0.1mol的16667Ho(钬)中，含有9.9NA个中子，A正确；1LpH=1的的H2SO4溶液中，含有0.1NA个H+，B错误；标准状况下，甲苯为液态，无法计算2.24L甲苯物质的量，C错误；合成氨反应为可逆反应，0.1molN2与0.3molH2不可能完全反应，则形成N-H键的个数小于0.6NA个，D错误。4（2017-2018学年陕西省西安中学高二下学期期末考试(实验班)化学试题）阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是（ ）A 1L0.1molNH
5、4Cl溶液中，的数量为0.1B 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1C 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2D 0.1mol H2、0.1mol I2和0.1molHI于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.3【答案】D【解析】A铵根易水解，所含NH4+数小于0.1NA，故A错误；Bn(Mg)=0.1mol，Mg与H2SO4反应生成Mg2+，则1molMg参与反应转移2mol电子，故0.1molMg参与反应转移0.2mol电子，即0.2NA，故B错误；C标准状况下，22.4L任何气体所含的分子数为1mol，故2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1
6、mol，即0.1NA，故C错误；DH2+I22HI是一个反应前后分子物质的量不变的可逆反应，故反应后气体为0.3mol，分子总数为0.3NA，故D正确。5（2019届安徽省市高三上学期调研性检测）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A 常温常压下，8g甲烷中含C-H键数目为0.4NAB 标准状况下，11.2LSO3中含分子数目为0.5NAC 1L0.1mol/LNH4NO3溶液中含氧原子数目为0.3NAD 7.8gNa2O2与足量CO2完全反应转移电子数目为0.1NA【答案】D【解析】A、8g甲烷的物质的量为0.5mol，而甲烷中含4条C-H键，故0.5mol甲烷中含2NA条C-H键，
7、选项A错误；B、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，选项B错误；C1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中含有硝酸铵0.1mol，0.1mol硝酸铵中含有0.3mol氧原子，由于水中含有氧原子，所以该硝酸铵溶液中含有的氧原子大于0.3mol，溶液中氧原子数大于0.3NA，选项C错误；D、7.8gNa2O2的物质的量n=0.1mol，根据反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2是歧化反应，1molNa2O21mole-，故0.1molNa2O2转移0.1mol电子，个数为0.1NA，D正确。6（2018年山东省市高考模拟考试）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列
8、有关叙述正确的是A 标准状况下，向2.24L密闭容器中充满NO2气体，其所含分子数为0.1 NAB CuO和Cu2S的混合物80 g中，所含铜粒子数为2NAC 常温常压下，22gT2O含中子数为12NAD 1.0 L 1.0 molL1的NaNO3水溶液中含有的氧原子数为3NA【答案】C中子数为12NA，C正确；D、1.0 L 1.0 molL1的NaNO3水溶液中硝酸钠的物质的量是1mol，其中含有的氧原子数为3NA，但溶剂水中还含有大量的氧原子，D错误。7（2018届江西师大附中高三年级测试最后一卷）阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A 常温下，1molC6H12中含C-C键的
9、数目一定小于6NAB 白磷(P4)为正四面体结构，lmolP4与lmol金刚石所含共价键数目之比为1:1C 4.0g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2NAD 浓度均为lmol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为2 NA【答案】C【解析】A、C6H12如果是环己烷，则常温下，1molC6H12中含CC键的数目等于6NA，A错误；B、1mol白磷(P4)的正四面体结构中含有6molPP共价键，而1mol金刚石结构中含有2molCC共价键，lmolP4与lmol金刚石所含共价键数目之比为3:1，B错误；C、H218O与D216O分子中含有的
10、中子都是10个，相对分子质量都是20，所以4.0g混合物的物质的量为0.2mol，含有的中子数为2NA，C正确；D、二种溶液没有具体的体积，所以无法计算其中的微粒数目，D错误。答案选C。8（2018届四川省双流中学高三考前第二次模拟考试）阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是A 标准状况下，2.24LCH3OH分子中共价键的数目为0.5NAB 1molNa2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2 NAC 251LpH=12的Na2CO3溶液中，由水电离出H+的数目为0.01NAD 0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA【答案】C9（2018届
11、市綦江中学高三高考适应性考试）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A 标准状况下，22.4 L CH2Cl2中含有的CH2Cl2分子数为NAB 60 g SiO2中含Si-O键数目为2NAC 足量浓硫酸与65 g锌发生反应，转移的电子数为2NAD pH=1的H2SO4溶液中含有的H+ 数目为0.1NA【答案】C【解析】A、CH2Cl2在标准状况下不是气体，选项A错误；B、1 mol SiO2中含Si-O键数目为4 NA，选项B错误；C、65 g Zn与足量的浓硫酸发生反应， Zn全部被氧化为 Zn2+，转移电子2 mol ，选项C正确；D、没有给出硫酸溶液的体积，无法计算出H+ 数目，
12、选项D错误。10（2018届陕西省市区高三教学质量检测）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A 标准状况下，2.24L正戊烷中含有的碳原子数为0.5 NAB 1L0.1molL-1NaHCO3溶液中所含HCO3-的数目为0.1NAC 一定条件下，0.1mol CO与0.1mol H2O(g)充分反应，生成H2的分子数为0.1NAD 在反应：3FeS2+12C+8O2=Fe3O4+12CO+6S中，每生成0.6molS，转移的电子数为3.2NA【答案】D【解析】A项，正戊烷在标准状况下不呈气态，不能用22.4L/mol计算正戊烷分子物质的量，A项错误；B项，n（NaHCO3）=0.1mo
13、l/L1L=0.1mol，HCO3-在溶液中既存在电离平衡又存在水解平衡，溶液中所含HCO3-物质的量小于0.1mol，B项错误；C项，CO与H2O（g）生成CO2和H2的反应为可逆反应，反应的化学方程式为CO+H2O（g）CO2+H2，0.1molCO与0.1molH2O（g）充分反应生成的H2物质的量小于0.1mol，C项错误；D项，反应中S元素的化合价由-1价升至0价，C元素的化合价由0价升至+2价，Fe元素的化合价部分由+2价升至+3价（Fe3O4可写成FeOFe2O3），O元素的化合价全由0价降至-2价，生成6molS，转移32mol电子，每生成0.6molS，转移电子物质的量为3.
14、2mol，D项正确。11（2018届吉林省实验中学高三下学期第十次模拟考试）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）A 用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2NAB 1 mol H2O最多可形成4NA个氢键C 常温下，1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H+总数为0.01NAD 常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g，原子总数为NA【答案】C原子总数3NA，故D错误。12（2018届甘肃省县高三第四次联考）设NA为阿伏加徳罗常数的数値，下列说法正确的是A 常温常圧下，7.0g由丁烯与丙烯組成的混合气体中含有的氢原子数目为NAB
15、 向1L的密闭容器中充入46gNO2气体、容器中气体的分子数为NAC 6.4g铜与足量的硫单质混合加热，转移电子的数目为0.2NAD 标准状况下，2.24LSO3中含有0.1NA个SO3分子【答案】A【解析】丁烯与丙烯的最简式都为CH2，所以7.0g由丁烯与丙烯组成的混合气体中，n(CH2)=0.5mol，所以含有的氢原子数目为NA，A正确；46gNO2气体为1mol，由于存在2NO2 N2O4可逆反应，所以容器内的分子数小于NA，B错误；铜与足量的硫单质混合加热，生成硫化亚铜；铜元素的化合价由0价升高+1价，因此6.4g铜（即为0.1mol）完全反应后，转移电子的数目为0.1NA，C错误；标准状况下SO3为固体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，D错误。13（2018届安徽省市高三第三次教学质量检测）设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A 标准状况下，11.2L14CO2含有的中子数为11NAB 5.6gFe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2NA，C 1molNa2O2固体中所含离子数目为4NAD 1LpH=6的纯水中含有OH的数目为10
