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1、【2019最新】精选高考化学 专题02 物质的量（二）专题检测【高考演练】（上接 01物质的量(一)）6（上海八校2018届高三联合调研）滴定度是指每毫升标准溶液相当于被测定物质的克数，通常用T（M1/M2）表示，T（HCl/NaOH）=004g/ml,表示每毫升标准盐酸溶液恰好与004克NaOH完全反应。现有含Na2CO3的混合物样品，用上述标准盐酸滴定，若以酚酞为指示剂测得该样品的滴定度为0073g/ml则该样品中可能还含有的物质是（ ）ANaOHKOH BK2CO3NaHCO3 CNa2SO4KHCO3 DKOHBa（OH）2【答案】AD【解析】由T（HCl/NaOH）=004g/ml可
2、知盐酸的浓度为1mol/L。而由样品的滴定度为0073g/ml，而且用酚酞为指示剂，说明反应中的比例关系为1：1，即同样可知在样品中，混合物的平均相对分子质量为73，而M(Na2CO3)=10673，所以另外的物质的M要小于73，故只有A、D项符合要求。7（长郡中学2018届高三化学周考）设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是（ ）A1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nAB1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为2nAC常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nAD0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.1
3、0nA【答案】 C 8(银川一中2012届高三年级第二次月考)取一定质量含Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化：则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为（）A44 molLB36 molL1C40 molL1 D32 molL1【答案】D9（2018届市三模）设NA为阿伏加徳罗常数的値，下列说法正确的是A2L0.5 molL-1的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe(OH)3胶粒的数目NAB2.24L (标准状况)己烷在氧气中完全燃烧，得到0.6NACO2分子C3gSiO2晶体中含有的Si-O键的数目为0.1 NAD若1LAlCl3溶液中，含NA个Al3+，則Cl-
4、物质的量浓度大于3 molL-1【答案】D【解析】A一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1mol氯化铁形成的粒子个数小于NA个，A错误；B标况下己烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，B错误；C3gSiO2的物质的量为0.05mol，而二氧化硅晶体中每个Si原子与4个硅氧键，所以3gSiO2晶体中含有的Si-O键的数目为0.2 NA，C错误；DAl3+是弱碱性阳离子，在溶液中会水解，故当含NA个Al3+时，溶液中Cl-物质的量浓度大于3 molL-1，所以D正确；本题答案选D。10（杭高2018届高三第三次月考）m g铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全反应（假定硝酸的还原产物
5、只有NO）向反应后的混合溶液中滴加a molL NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中正确的有（ ）沉淀中氢氧根的质量为（nm）g恰好溶解后溶液中的NO 3-离子的物质的量为aVmol 反应过程中转移的电子的物质的量为生成NO气体的体积室温下为与合金反应的硝酸的物质的量为A2项 B3项 C4项 D5项【答案】B【解析】分析该题题意，由于镁铝与硝酸反应，失去电子的物质的量与NO3、结合的OH（生成最大沉淀），所以沉淀中氢氧根的质量为（nm）g， 正确；溶液中的NO 3-离子的物质的量为aV103mol， 错误；转移电子的物质的量为， 正确；生成
6、的气体不是在标况下， 错误；与金属反应的硝酸物质的量为， 正确，答案为B。11（浙江省五校2018届高三第一次联考）将5.6 g的MgCu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体X。再向所得溶液中加入过量的NaOH溶液，产生10.7g沉淀。根据题意推断气体X的成分可能是A0.05 mol NO、0.15 mol NO2B0.2 mol NO2C0.15 mol NO D0.05 mol NO、0.1mol NO2、0.05 mol N2O4【答案】A12.(市2018届高三第一学期期末八校联考)过渡元素高价化合物在酸性条件下有较强的氧化性，如KMnO4、Na2WO4(钨酸钠)等，钨的最
7、高价为+6价。现有钨酸钠晶体（Na2WO42 H2O）0.990g加水溶解后，再加入一定量的锌和稀H2SO4，反应生成一种蓝色化合物（可看作含+5价、+6价混合价态的钨的氧化物）且无H2产生。现用0.044mol/L KMnO4酸性溶液滴定这种蓝色化合物恰好将其氧化为一种黄色化合物，KMnO4中的+7价锰被还原成Mn2+,共耗去KMnO4酸性溶液8.20mL（已知在酸性条件下氧化性；KMnO4+6价的W的化合物）。那么上述蓝色化合物的化学式是 AW10O21 BW8O22 CW5O14 DW12O27【答案】D 【解析】钨的性质:WO2为棕色,WO3为黄色，由钨的性质知黄色的化合物是WO3，N
8、a2WO47H2O式量为456，0.990g NaWO42H2O为0.00217 mol，反应的KMnO4为0.04408.20103=0.0003608mol，转移电子0.001804mol，0.001804/0.00217=0.83，每摩尔蓝色化合物得到电子0.83摩尔，所以蓝色化合物为WO2和WO3的混合物，其中钨的平均化合价为+5.17，由十字交叉法知+4价钨和+6价钨的近似比为7:5,故黄色化合物为7WO2-5WO3，即W12O27，选D。合金样品用排水法收集气体体积为V L（标准状况）溶液过滤？烘干称量：w g + NaCl溶液+足量硝酸13某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品
9、中铜的质量分数下列说法中不正确的是（ ）A收集到的V L气体全为 NO B过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒C操作应是洗涤 D铜的质量分数为： 【答案】D14.（2018届衡水中学第20次模拟）NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A25时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NAB标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电了数目为0.1NAC常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NAD100g 46%的乙醇溶液中，含H-O键的数目为7NA【答案】D【解析】pH=13，c(H+)=10-13mol/L，c(OH-)=0
10、.1 mol/L，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA, A错误；3NO2+H2O=2HNO3+NO,3molNO2参加反应，转移2mol电子，6.72 L NO2（即0.3 mol），转移电子0.2NA， B错误；常温下，铝片在浓硫酸中钝化，反应停止，铝失去的电子数小于0.3NA，C错误；100g 46%的乙醇溶液中，含有乙醇46克，物质的量为1mol，含有1molH-O键，溶剂水为54克，其物质的量为3mol，含有6molH-O键，所以该溶液中共含有H-O键的数目为7NA，D正确；正确选项D。15粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进
11、行如下实验：取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；另取20gA全部溶于0.15L6.0mol/L盐酸中，得溶液C；将中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L(标况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空：(1)中引发铝热反应的实验操作是_，产物中的单质B是_；(2)中所发生的各反应的化学方程式是_；(3)中所发生的各反应的离子方程式是_；(4)若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c(Mg2)为_，c(Fe2)为_。解析：由铝热反应在中学化学中的应用，推知中发生的反应为2AlFe2O3=Al2O32Fe，可知B为铁；由中放出1.12L(
12、标况)气体，固体B剩余及中加入KSCN溶液不变色，推知中盐酸过量，中发生的反应为MgO2HCl=MgCl2H2O；Fe2O36HCl=2FeCl33H2O。溶液C中的溶质为MgCl2、FeCl3和盐酸，中发生的反应为Fe2HCl=FeCl2H2，Fe2FeCl3=3FeCl2，溶液D中的溶质为MgCl2、FeCl2；等物质的量混合的MgO和Fe2O3混合物20 g，其中n(MgO)n(Fe2O3)0.1 mol，c(Mg2)0.67 mol/L，由于整个反应中Cl守恒，Cl以MgCl2和FeCl2的形式存在，做n(Fe2)0.35 mol，所以c(Fe2)2.3 mol/L。答案：(1)加少量
13、KClO3，插上Mg条并将其点燃 Fe(2)Fe2O36HCl=2FeCl33H2O，MgO2HCl=MgCl2H2O(3)Fe2HCl=FeCl2H2，Fe2FeCl3=3FeCl2(4)0.67mol/L，2.3mol/L16（2013年诸暨中学高三第二次月考）珍珠粉是目前市场上热销的一种保健品、化妆品。但前段时间，有关媒体报道了少数生产企业存在使用贝壳粉假冒珍珠粉的违法行为，极大地影响了消费者的人身安全。某化学兴趣小组就此查阅了大量资料，以求能找出鉴别真假珍珠粉的方法。资料一：珍珠的主要成分为：CaCO391.6%、H2O和有机质各4、其它0.4%。其中有机质主要为贝壳硬蛋白，水解后可得
14、多种氨基酸，包括甘氨酸，丙氨酸，谷氨酸等七种必需氨基酸。 资料二：贝壳的主要成分为：95%的碳酸钙和少量的壳质素。（不含蛋白质）资料三：不法商贩将又黑又脏的贝壳经过工业用NaOH清洗后变得光鲜白亮，清洗干净的贝壳经过晾晒后，直接用来加工成了贝壳粉。该兴趣小组同学根据所查资料并结合所学知识设计了如下检验方案：请回答下列问题：（1）为了完成步骤一的实验，甲同学组装了A、B、C三个装置，请回答相关问题：实验前甲同学连接好装置后检查气密性的操作是： 。B中盛放的液体必须具备的性质是 。甲同学称取某珍珠粉1.6g进行测定，收集到的气体折算到标况下体积为336.0mL，请计算该珍珠粉中所含CaCO3的质量分数（计算结果保留两位小数） 。乙同学认为甲同学设计的装置存在不足之处，他对A装置进行了改进，改为D装置，你认为改进后的优点是： 。（2）丙同学向步骤二所得滤液中加入茚三酮后，观察到溶液呈紫色。综合上述三位同学的实验，你认为此珍珠粉是
