《最新高考化学一轮复习 训练选（11）（含解析）新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最新高考化学一轮复习 训练选（11）（含解析）新人教版（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、【2019最新】精选高考化学一轮复习 训练选（11）（含解析）新人教版李仕才一、选择题1、甘氨酸的化学式为C2H5O2N，关于0.5molC2H5O2N计算结果错误的是（ ）A分子个数约为：3.011023 B式量：75C原子的物质的量的总和：4.5mol D氧元素质量：16g【答案】C【解析】A项，根据阿伏伽德罗常数可知，0.5molC2H5O2N中含有的分子个数约为：0.5mol6.021023mol-1=3.011023，故A正确；B项，甘氨酸的化学式为：C2H5O2N，则式量为：122+15+162+14=75，故B正确；C项，甘氨酸的化学式为：C2H5O2N，所以0.5molC2H5
2、O2N中原子的物质的量的总和为：0.5mol(2+5+2+1)=5mol，故C错误；D项，0.5molC2H5O2N中含有的氧元素的物质的量为20.5mol=1mol，所以氧元素的质量为：1mol16g/mol=16g，故D正确。2、下列离子方程式书写正确的是A稀硝酸与铁屑反应:2Fe+6H+=2Fe3+3H2B往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:NH4+OH-=NH3+H2OC往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水:2I-+2H+H2O2=I2+2H2ODHS-的电离:HS-+H2OOH-+HS-【答案】C【解析】A、硝酸为氧化性酸，铁与稀硝酸反应生成NO气体，当硝酸过量是的反应为
3、：3Fe2+4H+NO33Fe3+NO+2H2O，故A错误；B、往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:HCO3NH4+OH-=NH3+2H2OCO32，故B错误；C、往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水生成碘单质:2I-+2H+H2O2=I2+2H2O，故C正确；D、HS-的电离:HSHS2，故D错误；故选C。3、下列说法正确的是（ ）将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性钠、镁、铝的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属澄清的石灰水中滴加碳酸钠溶液有白色沉淀，滴加碳酸氢钠无白色沉淀 用铁制
4、容器盛放硫酸铜溶液，容器易被腐蚀生铁和钢都能完全溶解在足量的盐酸中A B C D 【答案】C4、用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法正确的是A中溴水褪色,说明SO2具有漂白性B中溶液由黄色变浅绿色，溶液的pH变小C中出现白色浑浊，说明亚硫酸的酸性比硅酸弱D中出现深红色沉淀(Cu2S03CuSO32H2O),发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2【答案】B【解析】A中溴水褪色,二氧化硫将溴还原生成氢溴酸，同时生成硫酸，说明SO2具有还原性，选项A错误；B中溶液由黄色变浅绿色，二氧化硫、氯化铁和水反应生成氯化亚铁、硫酸和盐酸，溶液的pH变小，选项B正确；C、中出现白色浑浊，
5、说明亚硫酸的酸性比硅酸强，选项C错误；D、中出现深红色沉淀(Cu2S03CuSO32H2O),发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2: 3，选项D错误。答案选B。5、下列说法正确的是A乙醇的燃烧热为H= -a kJmol-1，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为：C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)H= -a kJmol-1B稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为-57.3 kJ/molCS(g)+O2(g)=SO2(g) H= -a kJmol-1，S(s)+O2(g)=SO2(g) H= -b kJmol-1，则 abD500、30MPa 下，将 0.5mo
6、l N2和 1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H= -38.6kJmol-1【答案】C6、锂-碘电池应用于心脏起搏器，使用寿命超过10 年，负极是锂，正极是聚2-乙烯吡(P2VP) 和I2 复合物，工作原理2Li+ P2VPnI2=2LiI+ P2VP(n-1)I2，下列叙述错误的是A该电池是电解质为非水体系的二次电池B工作时Li+向正极移动C正极反应式为P2VPnI2+2Li+2e-=2LiI+ P2VP(n-1)I2D该电池具有全时间工作、体积小、质量小、寿命长等优点【答案】A【解析】金
7、属锂能够与水反应，所以该电池是电解质为非水体系的一次电池，使用寿命超过10 年，A错误；原电池工作时，阳离子（Li+）向正极移动，B正确；原电池正极发生还原反应，P2VPnI2在正极得电子，C正确；锂-碘电池应用于心脏起搏器，使用寿命超过10 年，该电池具有全时间工作、体积小、质量小、寿命长等优点，D正确；正确选项A。7、在10 L密闭容器中充入气体X和Y，发生反应X(g) + Y(g)M(g) + N(g) H，所得实验数据如下表：实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.400.100.0808000.200
8、.05a下列说法正确的是A中，若5 min末测得n (M)0.050 mol，则0至5 min内，用N表示的平均反应速率 (N)1.010 2 mol/(Lmin)B800 ，该反应的平衡常数K2.0C中，达到平衡时，Y的转化率为80%DH0【答案】C 【解析】A中，若5 min末测得n (M)0.050 mol，由化学方程式可知，0至5 min内，用N表示的平均反应速率 (N) (M)= 1.0103 mol/(Lmin)，A不正确；B由表中数据可知，800 ，该反应的平衡混合物中X、Y、M、N的物质的量浓度分别为0.032 mol/L、0.002 mol/L、0.008 mol/L、0.0
9、08mol/L，则平衡常数K1.0，B不正确；C因为该反应前后气体分子数是不变的，故改变压强后化学平衡不移动。中投料的比例与相同，所以两次的平衡应是等效的，达到平衡时Y的转化率与相同，为80%，C正确；D由两实验的数据可知，温度升高后，化学平衡向逆反应方向移动，所以H0 ，D不正确。本题选C。点睛：解化学平衡问题时，要仔细分析图表中的数据，善于发现和利用等效平衡解决问题，这样可事半功倍，不可盲目死算。8、下到有关电解质溶液的说法不正确的是（ ）A向Na2CO3溶液中通入NH3， 减小B将0.1molL-1的K2C2O4溶液从25升温至35，增大C向0.1molL-1的HF溶液中滴加NaOH溶液
10、至中性， =1D向0.1molL-1的CH3COONa溶液中加入少量水， 增大【答案】D【解析】A项，Na2CO3溶液中存在平衡CO32-+H2OHCO3-+OH-，通入NH3，NH3溶于水生成NH3H2O，存在电离NH3H2ONH4+OH-，抑制了CO32-的水解，c(CO32-)增大，又因为c(Na+)不变，所以减小，故A正确；B项，K2C2O4溶液中存在C2O42-水解，水解吸热，若从25升温至35，促进了C2O42-的水解，c(C2O42-)减小，又因为c(Na+)不变，所以增大，故B正确；C项，向0.1molL-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+
11、)=c(F-)+c(OH-)，c(H+)=c(OH-)，则c(Na+)=c(F-)，即=1，故C正确；D项，CH3COOH的电离常数Ka=，所以=，电离常数只受温度影响，温度不变则Ka不变，故D错误。二、非选择题硅是带来人类文明的重要元素之一，在传统材料发展到信息材料的过程中创造了一个又一个奇迹。(1)新型陶瓷Si3N4的熔点高、硬度大、化学性质稳定。工业上可以采用化学气相沉积法，在H2的作用下，使SiCl4与N2反应生成Si3N4沉积在石墨表面，该反应的化学方程式为_。(2)一种用工业硅(含少量铁、铜的单质及化合物)和氮气(含少量氧气)合成氮化硅的工艺主要流程如下：已知硅的熔点是1 420，
12、高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。N2净化时，铜屑的作用是：_；硅胶的作用是_。在氮化炉中反应为3Si(s)2N2(g)=Si3N4(s)H727.5 kJ/mol，开始时须严格控制氮气的流速以控制温度的原因是_。X可能是_(选填“盐酸”“硝酸”“硫酸”或“氢氟酸”)。(3)工业上可以通过如下图所示的流程制取纯硅：整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应，该反应的化学方程式为_。假设每一轮次制备1 mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应中HCl的利用率为90%，反应中H2的利用率为93.75%。则在第二轮次的生产中，补充投入HCl和H2的物质的量之比是_。解析：(1)
13、工业上采用化学气相沉淀法制备Si3N4的反应中，反应物是H2、SiCl4和N2，根据质量守恒，除了Si3N4外，含有HCl气体生成，从而写出该反应的化学方程式。(2)氮气中含有少量氧气及水蒸气，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀产品Si3N4，因此需要将氮气净化，用Cu除去氧气，硅胶除去水蒸气。氮化炉温度为1 2001 400，硅的熔点为1 420，该反应是放热反应，严格控制氮气流速，以控制温度为1 2001 400，防止硅熔化成团，阻碍硅与氮气充分接触。Si3N4与氢氟酸反应，而硝酸不反应，且稀硝酸可将硅块中的Fe、Cu杂质溶解而除去。(3)SiHCl3与H2O反应生成H2SiO3、盐酸和H2。制
14、取1 mol纯硅第一轮次：反应Si3HClSiHCl3H2， 1 mol 3 mol/90% 1 mol 1 mol反应SiHCl3 H2 Si3HCl， 1 mol 1 mol/93.75% 1 mol 3 mol第二轮次生成中，需补充HCl物质的量为3 mol/90%3 mol，需补充H2物质的量为1 mol/93.75%1 mol，则n(HCl)n(H2)(3 mol/90%3 mol)(1 mol/93.75%1 mol)51。答案：(1)3SiCl42N26H2=Si3N412HCl(2)除去原料气中的氧气除去水蒸气这是放热反应，防止局部过热导致硅熔化熔合成团，阻碍与N2的充分接触硝酸(3
