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1、【2019最新】精选高考化学一轮基础夯实练（9）（含解析）新人教版李仕才一、选择题1、我国明代本草纲目中记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次价值数倍也”。这里用到的实验操作方法是 ()A过滤B萃取C分液D蒸馏D“蒸烧”即为蒸馏，D正确。2、(2018安徽江南十校二模)下列各组离子可能大量共存的是()A可使石蕊试液变红的无色溶液中：Na、CO、K、ClO、AlOB能与金属铝反应放出氢气的溶液中：Fe2、NO、Cl、NHC常温下水电离出的c(H)c(OH)1020的溶液中：Na、Cl、S2、SOD含有HCO的溶液中：K、Al3、NO、Ca2C能使石蕊试液变红的无色溶液显酸
2、性，CO、ClO、AlO肯定不存在，A错误；与金属铝反应放出氢气的溶液，为酸或强碱溶液，碱溶液中OH与Fe2、NH反应而不能大量共存，酸溶液中NO、Al发生氧化还原反应不生成氢气， B错误；常温下水电离出的c(H)c(OH)1020的溶液中水的电离受到抑制，当溶液为酸性时，S2、SO和H反应生成硫和水不能共存，当溶液为碱性时，各离子可大量共存， C正确；HCO和Al3发生水解相互促进反应生成气体和沉淀而不能大量共存，D错误。3、元素W、R、X、Y的原子序数依次增大，Y的最高正价和最低负价代数和等于0，L层电子数是M层电子数的2倍；在常温常压下，W和R形成的两种氧化物可相互转化，但元素化合价没有
3、变化；这4种元素的原子最外层电子数之和等于R原子的核电荷数的2倍。下列说法正确的是()A元素的非金属性：RYWBR与其他三种元素均能形成共价化合物C简单氢化物的热稳定性：RWYD原子半径：WRXYC依题意知，W为N，R为O，X为Na，Y为Si。A项，元素的非金属性：ONSi，错误。B项，Na2O、Na2O2是离子化合物，错误。D项，原子半径：NaSiNO，错误。4、(2017太原模拟)锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如图所示)，电解液为溴化锌水溶液，其在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是 ()A放电时，负极反应为Zn2e=Zn2B充电时，电极a连接电源的负极C阳离子交换膜可阻
4、止Br2与Zn直接发生反应D放电时，左侧电解质储罐中的离子总浓度增大B由题知电解液为溴化锌水溶液，结合电解装置图分析可知充电时左侧电极上发生氧化反应：2Br2e=Br2，则左侧电极为阳极，充电时电极a连接电源的正极；充电时右侧电极上发生还原反应：Zn22e=Zn，则右侧电极为阴极，充电时电极b连接电源的负极，B错误。该电池放电时负极反应为充电时阴极反应的逆反应，即为Zn2e=Zn2，A正确。阳离子交换膜只允许阳离子通过，可阻止Br2与Zn直接发生反应，C正确。该电池放电时正极反应为充电时阳极反应的逆反应，即为Br22e=2Br，放电时作原电池，原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，且该装
5、置使用了阳离子交换膜，其只允许阳离子通过，即左侧电极上生成了Br，同时Zn2不断移向左侧电极区，所以放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大，D正确。5、(2017广东惠州第三次调研)常温时，向一定量的硫酸铜溶液中滴加pH11的氨水，当Cu2完全沉淀时，消耗氨水的体积为V，下列说法正确的是(已知KspCu(OH)22.21020)()A若将氨水加水稀释，则稀释过程中，c(NH)/c(NH3H2O)始终保持增大B滴加过程中，当溶液中c(Cu2)2.2102 mol/L时，溶液的pH9C滴加过程中，当溶液的pH7时，溶液中2c(NH)c(SO)D若滴加pH11的NaOH溶液，Cu2完全沉淀时消耗溶液
6、的体积小于VA氨水中存在下列电离平衡：NH3H2ONHOH，加水稀释时，平衡右移，n(NH)不断增大，n(NH3H2O)不断减小，则的值不断增大，A项正确；当c(Cu2)2.2102 mol/L时，根据KspCu(OH)22.21020有c(OH) mol/L1109 mol/L，则c(H)1105 mol/L，pH5，B项错误；当溶液pH7时，c(H)c(OH)，根据电荷守恒有c(H)2c(Cu2)c(NH)c(OH)2c(SO)，即c(NH)2c(Cu2)2c(SO)，C项错误；pH11的NaOH溶液的浓度小于pH11的氨水的浓度，所以使Cu2完全沉淀时消耗NaOH溶液的体积大于V，D项错
7、误。6、已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)，则W、X不可能是() 选项WXA盐酸Na2CO3溶液BCl2FeCCO2Ca(OH)2溶液DNaOH溶液AlCl3溶液BFe与过量或少量Cl2反应均生成FeCl3。7、甲酸香叶酯是一种食品香料，可以由香叶醇与甲酸发生酯化反应制得。下列说法中正确的是()A香叶醇的分子式为C11H18OB香叶醇、甲酸香叶酯均可与钠发生置换反应生成H2C1 mol甲酸香叶酯可以与2 mol H2发生加成反应D甲酸香叶酯可使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色，褪色原理相 同C由结构简式可知香叶醇的分子式为C
8、11H20O, A错误；香叶醇可与钠反应，甲酸香叶酯不能与钠反应， B错误；1 mol甲酸香叶酯中含2 mol碳碳双键，则可以与2 mol H2发生加成反应， C正确；甲酸香叶酯中含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，与酸性KMnO4溶液发生氧化反应，二者反应原理不同， D错误。8、伞形花内酯的一种制备方法如下：下列说法不正确的是() A、均能发生水解反应B、均能使溴水褪色 C检验化合物中是否混有化合物，可用FeCl3溶液D与化合物官能团种类、数目均相同且含有苯环的同分异构体有5种AA项，化合物不能发生水解反应，符合题意；B项，中含有酚羟基和醛基，可与Br2发生反应，中含有碳碳双键，可与Br2发生
9、反应，中含有酚羟基和碳碳双键，能与Br2发生反应，则、均能使溴水褪色，不符合题意；C项，中含有酚羟基，中不含酚羟基，则可用FeCl3溶液检验中是否混有，不符合题意；D项，相应的同分异构体为CHO所插入的位置：、，共5种，不符合题意。9、(2017河北武邑中学三模)分子式为C5H8O2，能使溴的CCl4溶液褪色且分子中含有一个甲基的酯类物质共有(不含立体异构)() A6种B5种 C4种D3种A分子式为C5H8O2，能使溴的CCl4溶液褪色，说明含有碳碳双键，分子中含有一个甲基的酯类物质有CH2=CHCH2COOCH3、CH2=CHCOOCH2CH3、CH3CH2COOCH=CH2、CH3COOC
10、H2CH=CH2、HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3，共6种。二、非选择题黄铜矿(CuFeS2)是一种铜铁硫化物矿物，常含微量的金、银等。黄铜矿是冶炼铜及制备铁氧化物的重要矿藏。以黄铜矿为主要原料生产铜、铁红(氧化铁)的工艺流程如下所示： 【导学号：97184049】已知：CuFeS2中Cu为2价。请回答下列问题：(1)CuFeS2中Fe的化合价为_。(2)写出反应的离子方程式：_，该反应的氧化剂是_。(3)CuCl难溶于水，但可与过量的Cl反应生成可溶于水的CuCl2。该反应的离子方程式为_。(4)反应 4个反应中属于非氧化还原反应的是反应_(选填“”)。(5)反
11、应中NaCuCl2既是氧化剂，又是还原剂，由此可推知“溶液A”中的溶质为_(写出化学式)。【解析】(1)CuFeS2中，S为2价，Cu为2价，Fe为2价。(2)由框图信息可知，反应的反应物为CuFeS2、FeCl3，部分生成物为CuCl和S，由反应的产物FeCO3可推知FeCl2也是反应的产物，故反应的离子方程式为CuFeS23Fe3Cl=4Fe2CuCl2S；该反应中化合价降低的元素是FeCl3中的Fe和CuFeS2中的Cu，故氧化剂是CuFeS2和FeCl3。(3)结合信息提示可写出该反应的离子方程式：ClCuCl=CuCl2。(4)反应是FeCl2和Na2CO3生成FeCO3和NaCl的反应，属于复分解反应，即非氧化还原反应；由(3)中书写的离子方程式可知反应为非氧化还原反应。(5)由信息“NaCuCl2既是氧化剂，又是还原剂”及生成物中有单质Cu可知，NaCl2中Cu化合价既有降低，又有升高，故生成物中有CuCl2，另外一种生成物为NaCl。【答案】(1)2(2)CuFeS23Fe3Cl=4Fe2CuCl2SCuFeS2、FeCl3(3)ClCuCl=CuCl2(4)、(5)CuCl2、NaCl7 / 7
