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1、【2019最新】精选高考化学一轮基础夯实练（3）（含解析）新人教版李仕才一、选择题1、(2018冀州检测)设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A2.4 g Mg2最外层电子数为0.8NAB25 ，pH13的KOH溶液含有的K数目为0.1NAC等质量的N2O与CO2所含原子数均为3NAD10 L pH1的H2SO4溶液中，含有H数目2NAAMg2最外层电子数为8,2.4 g Mg2最外层电子数为80.8 mol，A正确；没有溶液的体积不能计算溶质物质的量，B错误；没有质量不能计算物质的量，C错误；pH1的H2SO4溶液中c(H)0.1 mol/L，n(H)0.1 mol/L101
2、mol，D错误。2、(2017合肥一模)乙醇与酸性K2Cr2O7溶液混合可发生反应：Cr2OC2H5OHHCr3CH3COOHH2O(未配平)。下列叙述不正确的是()ACr2O中Cr元素的化合价为6B氧化产物为CH3COOHCK2Cr2O7溶液常用硫酸酸化D1 mol C2H5OH发生上述反应转移2 mol eDCr2O中Cr元素的化合价为6，A项正确；该反应中C2H5OH作还原剂，发生氧化反应，得到氧化产物CH3COOH，B项正确；Cr2O具有氧化性，可与HCl发生氧化还原反应，HNO3本身具有强氧化性，会干扰Cr2O的反应，故常用硫酸酸化，C项正确；1 mol C2H5OH发生反应，转移4
3、 mol电子，D项错误。3、(2017唐山三模)已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中只有一种金属元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价绝对值相等，W的最外层电子数是最内层电子数的3倍，R是同周期元素中原子半径最小的元素。下列说法不正确的是() A原子半径：ZWRB对应的氢化物的热稳定性：RWYC单质Z可与R的最高价含氧酸发生置换反应DW与R所形成的简单离子均能影响水的电离平衡DX是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，为第A族O元素或S元素，Y元素的最高正价和最低负价的绝对值相等，则Y
4、为第A族元素，为C或Si元素， W原子序数大于Z，若W为O元素，则Z只能是N元素，不是金属元素，所以W是S元素，R是同周期元素中原子半径最小的元素，只能是Cl元素；Y为C元素， Z是Na、Mg、Al中的一种元素。同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径：ZWR, A正确；元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性：RWY，所以对应的氢化物的热稳定性：RWY, B正确； Z是Na、Mg、Al中的一种元素，均为活泼的金属元素能够与高氯酸反应生成氢气， C正确；S2能够水解，而Cl不能水解，因此Cl不能影响水的电离平衡， D错误。4、控制适合的条件，将反应2Fe32I2
5、Fe2I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是()A反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B反应开始时，甲中石墨电极上Fe3被还原C电流表读数为零时，反应达到化学平衡状态D电流表读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极D由图示结合原电池原理分析可知，Fe3得电子生成Fe2被还原，I失去电子生成I2被氧化，所以A、B正确；电流表读数为零时，Fe3得电子速率等于Fe2失电子速率，反应达到平衡状态，所以C正确；D项，在甲中溶入FeCl2固体，平衡2Fe32I2Fe2I2向左移动，I2被还原为I，乙中石墨为正极，不正确。5、(2017湖北荆门部分重点高中联考)下列说法正确的是
6、() ACH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小B25 时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH7，V(醋酸)V(NaOH)，B错误。25 时，氨水溶液加水稀释，NH3H2O的电离程度增大，但由于温度不变，则Kwc(OH)c(H)不变，C错误。氨水中存在电离平衡：NH3H2ONHOH，加入少量NH4Cl晶体，溶液中c(NH)增大，平衡逆向移动，c(OH)减小，D错误。6、(2018湖南长沙长郡中学一模)下列关于元素及其化合物的说法不正确的是() AFe在一定条件下可与浓盐酸、稀硫酸、浓硝酸等剧烈反应BAl、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用不相同C在稀硫酸中加入铜粉
7、，铜粉不溶解，若再继续加入KNO3固体，铜粉会溶解D金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成H2和相应的碱DFe在常温下可被浓硝酸钝化，但加热时能反应，A项正确；Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，但Al只作还原剂，而Cl2与NaOH溶液反应时既作还原剂又作氧化剂，B项正确；酸性条件下NO有强氧化性，能氧化Cu，C项正确；Fe在一定条件下与水反应生成H2和Fe3O4，D项错误。7、分子式为C8H11N的有机物，分子内含有苯环和氨基(NH2)的同分异构体共有()A13种B12种C14种D9种C该有机物苯环上的支链可以是：(1)CH2CH2NH2,1种；(2) ,1种；(3)
8、CH3、CH2NH2，二者在苯环上有邻、间、对3种位置关系，共3种；(4)CH2CH3、NH2，二者在苯环上有邻、间、对3种位置关系，共3种；(5)CH3、CH3、NH2，两个甲基相邻，2种，两个甲基相间，3种，两个甲基相对，1种，共6种。故共有14种同分异构体。8、(2017河北定州中学月考)某烃结构简式为，有关其结构的说法正确的是() A所有碳原子不可能在同一平面上B所有碳原子可能在同一条直线上C至少有9个碳原子在同一平面上D所有原子可能在同一平面上C有机物中，具有苯环、乙烯的平面结构以及乙炔的直线结构，所以苯环的6个碳原子一定共面，具有乙烯结构的4个碳原子一定共面，具有乙炔结构的4个碳原
9、子一定共线，故所有的碳原子可能共面，A错误；该分子中具有乙烯结构的4个碳原子不可能共线，B错误；苯为平面结构，乙炔为直线形分子，故至少有9个碳原子在同一平面上，C正确；甲烷是正四面体结构，与甲基上碳原子相连的四个原子不可能在同一平面上，D错误。91 mol某烷烃在氧气中完全燃烧，需要消耗氧气246.4 L(标准状况下)。它在光照条件下与氯气反应能生成4种不同的一氯取代物，该烃的结构简式可能是 ()BCH3CH2CH2CH2CH3A题目提示的信息是“某烷烃在氧气中完全燃烧”，所以产物是二氧化碳和水，设该烷烃的分子式为CnH2n2，根据碳元素、氢元素结合氧的多少，得1 mol该烃完全燃烧的耗氧量为
10、 mol。所以mol，得n7，故排除B、C两项。A项中，的一氯取代物有4种，而D项中的一氯取代物只有3种。二、非选择题(2017湖北黄冈质量检测)铁氧体是一种磁性材料，具有广泛的应用。 (1)基态铁原子的核外电子排布式为_。(2)工业制备铁氧体常使用水解法，制备时常加入尿素、醋酸钠等碱性物质。尿素分子中四种不同元素的电负性由大至小的顺序是_；醋酸钠中碳原子的杂化类型是_。(3)工业制备铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨(NH3)、联氨(N2H4)等弱碱。比较下表中氨(NH3)、联氨(N2H4)的熔、沸点，解释其高低的主要原因：_。N2H4NH3熔点/C277.8沸点/C113.533.5(4
11、)如图是从铁氧体离子晶体Fe3O4中取出的能体现其晶体结构的一个立方体，则晶体中的氧离子是否构成了面心立方最密堆积_(填“是”或“否”)，该立方体是不是Fe3O4的晶胞_(填“是”或“否”)，立方体中三价铁离子处于氧离子围成的_(填空间结构)空隙。(5)解释该Fe3O4晶体能导电的原因：_；根据上图计算Fe3O4晶体的密度为_gcm3(图中a0.42 nm，计算结果保留两位有效数字)。【解析】(1)铁原子核外电子总数为26，则基态铁原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2。(2)尿素CO(NH2)2分子中所含四种元素为N、H、C、O，元素的非金属性越强
12、，电负性越大，则四种元素的电负性由大至小的顺序为ONCH；CH3COONa中甲基中的C原子采取sp3杂化，羧基中的C原子采取sp2杂化。(3)氨和联氨分子间均存在氢键，但联氨分子间形成的氢键数目多于氨分子间形成的氢键数目，故联氨的沸点明显高于氨。 (4)由图示可知，晶体中的氧离子构成面心立方最密堆积，该立方体中氧离子数目为1214，Fe3的数目为432，Fe2的数目为1，则Fe和O的原子数目比为34，是Fe3O4的晶胞；立方体中三价铁离子周围有6个氧离子，故Fe3处于O2围成的正八面体空隙。(5)晶体中电子可在两种不同价态的铁离子间快速发生转移，则Fe3O4晶体能导电；晶胞的体积为a3(0.42107cm)3，每摩尔晶胞的质量为(563164)g232 g，则Fe3O4晶体的密度为5.2 gcm3。【答案】(1)1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2(2)ONCHsp3杂化、sp2杂化(3)联氨分子间形成的氢键数目多于氨分子间形成的氢键数目(4)是是正八面体(5)电子可在两种不同价态的铁离子间快速发生转移5.28 / 8
