《最新高考化学一轮综合复习 第4章 非金属及其化合物 课时5 元素化合物综合应用创新题题型冲关练习》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最新高考化学一轮综合复习 第4章 非金属及其化合物 课时5 元素化合物综合应用创新题题型冲关练习（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、【2019最新】精选高考化学一轮综合复习 第4章 非金属及其化合物 课时5 元素化合物综合应用创新题题型冲关练习1(2016山东淄博高三摸底，12).NH3与NO2是常见的氮的化合物，研究它们的综合利用有重要意义。(1)NO2产生的环境问题有_ (填一种)。(2)热电厂通常用NH3消除燃煤烟气中的NO2，写出该反应的化学方程式_。(3)氨气与氯化氢气体混合的现象是_，该反应可用于_。(4)若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸性气体和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，试写出A的电子式_，A在一定条件下能与水反应，可用于饮用水的消毒，试写出此反应的化学方程式_。.向SO2的饱和
2、溶液中加入BaCl2溶液无明显现象，得混合溶液M。(5)若将下列各物质分别加入溶液M中，均可产生沉淀。其中原理相同、沉淀相同的是_。a氨水、NaOH溶液b氯水、FeCl3溶液cH2S溶液、氯水d硫酸、溴水(6)若向溶液M中加入CaCO3粉末，则产生亚硫酸钡沉淀，请用化学反应原理予以解释(用离子方程式结合必要的文字) _。解析.(1)NO2产生的环境问题有光化学烟雾污染、酸雨、臭氧空洞等。(2)NH3与NO2发生氧化还原反应生成N2和H2O。(3)NH3与HCl反应生成NH4Cl固体，可观察到产生白烟。该反应可以用于检验NH3、HCl是否泄漏，可以用于气体的验满等。(4)A中所有原子均满足8电子
3、稳定结构，则只能是N和C1形成的化合物，根据N、Cl的原子结构，可以推断出A为NCl3，电子式为。根据题中信息可写出NCl3与H2O反应的化学方程式：NCl33H2O=3HClONH3。.(5)a项，氨水、NaOH溶液均可将SO2转化为SO，最终生成BaSO3沉淀，原理相同，a项符合题意；b项，加入氯水、FeCl3溶液，Cl2、Fe3均可将SO2氧化为SO，最终生成BaSO4沉淀，原理相同，b项符合题意；c项，加入H2S溶液，发生反应2H2SSO2=3S2H2O，生成的沉淀为S，加入氯水，Cl2将SO2氧化为SO，最终生成BaSO4沉淀，原理不同，沉淀也不相同，故c项不符合题意；加入硫酸，SO
4、与Ba2反应生成BaSO4沉淀，加入溴水，Br2将SO2氧化为SO，最终生成BaSO4沉淀，原理不同，d项不符合题意。答案.(1)光化学烟雾污染(或酸雨、臭氧空洞等)(2)8NH36NO2=7N212H2O(3)产生白烟 管道泄露时验满或氨气或氯气检漏或答检验NH3(或HCl)是否泄漏、用于气体的验满等(4)NCl33H2O=3HClONH3(或NCl34H2O=3HClONH3H2O).(5)ab(6)SO2溶于水生成H2SO3：SO2H2OH2SO3，H2SO3在水溶液中发生电离：H2SO3HHSO、HSOSOH，加入的CaCO3与H反应，使溶液中c(H)降低，上述平衡向右移动，c(SO)
5、增大，SO与Ba2反应产生BaSO3沉淀2锂、铬、铈、镍均为金属元素，这些金属元素的化合物在工业生产中有着重要作用。(1)LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质，LiPF6中P的化合价为_。(2)自然界中Cr主要以3价和6价形式存在。6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠在酸性条件下将其还原为3价的Cr。完成并配平下列离子方程式：_Cr2O_SO_=_Cr3_ SO_H2O(3)二氧化铈(CeO2)在平板电视显示屏的制造中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3，写出该反应的化学方程式：_。(4)如图所示是由Ce3再生Ce4的装置示意图。电解总反应为2HSO4H4Ce
6、3S2O4Ce43H2O。生成Ce4的电极反应式为_。生成的含Ce4溶液从电解槽的_(填字母序号)口流出。(5)NiSO4nH2O是一种绿色、易溶于水的晶体，广泛应用于镀镍、电池制造等领域，为测定NiSO4nH2O的组成，进行如下实验：称取2.682 6 g样品，配制成250.00 mL溶液，准确量取配制的溶液25.00 mL，用0.040 00 molL1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定Ni2(离子方程式为Ni2H2Y2=NiY22H)，消耗EDTA标准溶液25.50 mL。则晶体样品的化学式为_。解析(1)根据化合物中各元素化合价代数和为0的原则，计算P的化合价为5。(3)CeO2在
7、稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3，说明CeO2为氧化剂，H2O2为还原剂，由此可写出化学方程式。(4)Ce3生成Ce4，Ce元素的化合价升高，发生氧化反应，应为阳极的反应，因此生成的含Ce4溶液从电解槽的a口流出。(5)根据物质的量关系式：NiSO4nH2ONa2H2Y，列出计算式：0.040 000.025 5010(155n18)2.682 6，解得n6。答案(1)5(2)138H234(3)2CeO23H2SO4H2O2=Ce2(SO4)34H2OO2(4)Ce3e=Ce4a(5)NiSO46H2O3工业尾气中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH3和NOx反应生成无毒物质。某同学采
8、用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。(一)提供的装置(二)NH3的制取(1)下列有关实验室制备气体的说法正确的是_(填序号)。可以用排饱和食盐水的方法收集氯气用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气实验室制氧气有时需要加热，有时不需要加热用无水氯化钙干燥氨气用浓盐酸洗涤高锰酸钾分解制氧气的试管(2)从所提供的装置中选取一个能制取氨气的装置：_ (填序号)。(3)当采用你所选用的装置制取氨气时，相应反应的化学方程式是_。(三)模拟尾气的处理选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：(4)A中反应的离子方程式为_。(5)D装置中的液体可换成_(填序号)。aCuSO4bH2O
9、cCCl4d浓硫酸(6)该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是_。解析实验室制备氨气可用氢氧化钙与氯化铵固体加热法，也可以用浓氨水与氢氧化钠(或氧化钙)在常温下制取。可选装置C或G。(3)根据所选装置写出相应制备反应的化学方程式。(4)A中为Cu与稀硝酸的反应：3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O。(5)D中用浓氨水防止氨气被吸收，因此还可以换成CCl4。(6)该反应中尾气含有NO等污染性气体，应除去后再排放。答案(1)(2)C(或G)(3)2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O或CaONH3H2O=NH3Ca(OH)2，与(2)的选取要对应(4)3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O(5)c(6)NO尾气直接排放，没有进行处理- 6 - / 6
