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1、【2019最新】精选高考化学一轮复习 专题 氯水的成分每日一题高考频度： 难易程度：下列关于新制氯水的说法正确的是A新制氯水长期放置后溶液的酸性减弱B新制氯水中含有H2O、Cl2、HClO、HCl等多种分子C新制氯水具有较强的杀菌消毒能力是因为其中含有HClD向新制氯水中加入适量碳酸钙，过滤，可以制得较大浓度的次氯酸【参考答案】D从平衡的角度理解氯水的成分和性质（1）氯水中存在三个平衡关系：Cl2H2OHClHClOHClOHClOH2OHOH（2）根据可逆反应的特点，即可得出氯水中存在的各种微粒。三种分子H2O、Cl2、HClO；四种离子H、Cl、ClO和OH。（3）氯水性质的多重性氯水的多
2、种成分决定了氯水的化学性质表现出多样性：Cl2的强氧化性；HCl的强酸性；HClO的强氧化性、弱酸性和不稳定性；Cl的性质。在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：参与反应的微粒所加试剂实验现象离子方程式或解释ClAgNO3溶液白色沉淀Cl+Ag+=AgClH+Na2CO3固体有气泡产生2H+=CO2+H2OHClO有色布条布条颜色褪去发生氧化还原反应Cl2FeCl2溶液溶液变棕黄色2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClCl2、H2OSO2黄绿色褪去SO2+Cl2+2H2O=4H+2Cl+HClO、H+石蕊试液先变红后褪色酸性和漂白性Cl2、H+镁粉氯水的颜色褪去并有气泡产生Mg+Cl2
3、=Mg2+2Cl、Mg+2H+=Mg2+H21实验表明：将氯水滴加到一片蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是A此实验表明氯水具有酸性、漂白性B内环呈白色外环呈红色或浅红色C内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快D氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO2在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HD向Fe
4、Cl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HclO3在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是A再通入少量氯气，减小B通入少量SO2，溶液漂白性增强C加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强D光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱1【答案】D 2【答案】D【解析】氯水中存在三种分子：Cl2、HClO、H2O，四种离子：H、Cl、ClO、OH。氯水的颜色是氯气分子表现出来的，A项正确；滴加硝酸银溶液，银离子与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，B项正确；加入碳酸氢钠粉末，氢离子与碳酸氢根离子反应放出二氧化碳气体，C项正确；向氯化亚铁中加入氯水，发生反应2FeCl2Cl2=2FeCl3，D项错误。3【答案】C【解析】饱和氯水不能再溶解氯气，各成分的浓度不变，A项错；SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，Cl2H2OHClHClO的平衡左移，HClO的浓度减小，漂白性减弱，B项错；加入少量的碳酸钠粉末，消耗H，使上述平衡正向移动，HClO的浓度增大，C项正确；光照过程中，HClO分解，生成O2和HCl，溶液中的离子浓度增大，导电性增强，D项错误。 每日总结是为了更好的进步！_4 / 4
