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1、【2019最新】精选高考化学总复习第二部分专题九溶液中的离子反应检测A组20142018年浙江真题题组考点一弱电解质的电离平衡 以下为教师用书专用(911)9.(2015浙江7月学考,14,2分)下列电离方程式正确的是()A.HCl H+Cl-B.CH3COOH CH3COO-+H+C.NaOH Na+OH-D.K2CO3 2K+C答案BHCl、NaOH、K2CO3均为强电解质,电离方程式用“”;CH3COOH为弱电解质,电离方程式用“”。10.(2014浙江1月学考,9,2分)下列电离方程式,正确的是()A.NaOH Na+OH-B.CH3COOH CH3COO-+H+C.H2SO4 +SD
2、.Na2CO3 2Na+C答案ACH3COOH是弱电解质,电离方程式应用可逆号,B错;H2SO4的电离方程式应为H2SO4 2H+S,C错;Na2CO3是强电解质,电离方程式应用等号,D错;A正确。11.(2014浙江6月学考,7,2分)下列电离方程式中,不正确的是()A.KCl K+Cl-B.NH3H2O N+OH-C.CH3COOH CH3COO-+H+D.HCl H+Cl-答案CCH3COOH是弱电解质,电离方程式应用可逆号。考点二溶液的酸碱性以下为教师用书专用(46)4.(2015浙江7月学考,22,3分)某溶液中c(H+)c(OH-),该溶液呈()A.中性B.酸性C.碱性D.无法判断
3、答案Bc(H+)c(OH-)的溶液呈酸性。5.(2015浙江1月学考,23,3分)下列实验过程中,溶液的pH增大的是()A.向NaOH溶液中滴加水B.向稀盐酸中滴加NaOH溶液C.向NaCl溶液中滴加稀盐酸D.向NaOH溶液中滴加稀盐酸答案B选项A、D中溶液碱性变弱,选项C中溶液酸性增强,pH均减小。选项B中随着NaOH溶液的滴入,H+被OH-中和,溶液中c(H+)减小,pH增大,故选B。6.(2014浙江1月学考,24,3分)常温下,下列溶液肯定呈酸性的是()A.溶液中含有H+B.滴入酚酞试液后,溶液呈红色C.与金属铝反应放出氢气D.与金属铁反应放出氢气答案D任何水溶液中都含有H+,但溶液不
4、一定呈酸性;B中溶液呈碱性;C中强碱溶液也能与金属铝反应放出氢气。考点三盐类的水解以下为教师用书专用(910)9.(2015浙江7月学考,10,2分)下列物质的水溶液呈碱性的是()A.NaCl B.Na2CO3 C.SO2 D.H2SO4答案BNaCl的水溶液呈中性,Na2CO3的水溶液呈碱性,SO2和H2SO4的水溶液呈酸性。10.(2014浙江6月学考,16,2分)下列物质的水溶液呈碱性的是()A.K2SO4 B.NH4ClC.CH3COONa D.H2SO3答案CNH4Cl、H2SO3溶液呈酸性,K2SO4溶液呈中性,CH3COONa溶液呈碱性。B组20142018年全国真题题组考点一弱
5、电解质的电离平衡以下为教师用书专用(6)6.(2014重庆理综,3,6分)下列叙述正确的是()A.浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B.CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO-)增大C.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2D.25 时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度答案DA项,浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液会生成Fe(OH)3沉淀,不能得到Fe(OH)3胶体,A项错误;B项,加少量浓盐酸后发生反应:CH3COO-+H+ CH3COOH,c(CH3COO-)减小,B项错误;C项,NaOH过量时发生反
6、应:Ca(HCO3)2+2NaOH CaCO3+Na2CO3+2H2O,无Ca(OH)2生成,C项错误;D项,Cu(OH)2(s) Cu2+(aq)+2OH-(aq),Cu(NO3)2溶液中c(Cu2+)较大,会使平衡逆向移动,Cu(OH)2的溶解度减小,D项正确。考点二溶液的酸碱性以下为教师用书专用(57)5.(2016江苏单科,10,2分)下列图示与对应的叙述不相符合的是()A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线答案A燃料的燃烧反应均为放热反应,反应物的能量应高于生成物
7、的能量,故A项叙述与图甲不相符。6.(2015重庆理综,3,6分)下列叙述正确的是()A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B.25 时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7C.25 时,0.1 molL-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D.0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-)答案CA项,醋酸电离的方程式为CH3COOH CH3COO-+H+,加入少量CH3COONa,增大了CH3COO-的浓度,从而使醋酸电离平衡逆向移动,抑制了醋酸的电离;B项,等体积等浓度的硝酸与氨水混合生成NH4NO3,NH
8、4NO3中N能水解:N+H2O NH3H2O+H+,溶液应呈酸性,则pHc(I-)。7.(2014广东理综,12,4分)常温下,0.2 molL-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是()A.HA为强酸B.该混合液pH=7C.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+D.该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)答案D混合后的溶液为0.1 molL-1的NaA溶液,由图知,c(A-)c(A-)c(OH-)c(HA)c(H+),C错误。由上述分析知,Y是HA分子,根据物料守恒得c(A-)+c(HA)=c(Na+),D正确。考点
9、三盐类的水解以下为教师用书专用(615)6.(2016四川理综,7,6分)向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2,随n(CO2)增大,先后发生三个不同的反应,当0.01 molc(Al)+c(OH-)B0.01c(Na+)c(Al)c(OH-)c(C)C0.015c(Na+)c(HC)c(C)c(OH-)D0.03c(Na+)c(HC)c(OH-)c(H+)答案DA项,n(CO2)=0时,溶液为NaAlO2和NaOH的混合溶液,根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(Al)+c(OH-),则c(Na+)c(Al)+c(OH-),故错误;B
10、项,n(CO2)=0.01 mol时,发生反应:2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O 2 110.02 mol 0.01 mol0.01 mol此时所得溶液为NaAlO2和Na2CO3的混合溶液,Al、C均发生微弱水解,水解生成的粒子浓度应小于水解剩余的粒子浓度,即c(OH-)c(C)c(OH-)c(HC),故错误;D项,反应结束后继续通入CO2 0.015 mol发生反应:Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO31120.015 mol0.015 mol0.03 mol此时所得溶液为NaHCO3溶液,溶液中c(Na+)c(HC)c(OH-)c(H+),故正确。7.(2016课标,13
11、,6分)下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.向0.1 molL-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小B.将CH3COONa溶液从20 升温至30 ,溶液中增大C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中1D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不变答案DA项,温度不变时,CH3COOH的电离平衡常数Ka=是不变的,加水时c(CH3COO-)减小,应增大,故错误;B项,CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-的平衡常数K=,升温,K增大,=减小,故错误;C项,根据电荷守恒得c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),溶液呈中性时c(H+)=c(OH-),则c
12、(N)=c(Cl-),=1,故错误;D项,向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,=,温度不变,Ksp(AgCl)、Ksp(AgBr)均不变,则不变,故正确。8.(2015四川理综,6,6分)常温下,将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是()A.c(N)c(HC)c(C)答案C根据题意可知,过滤后的滤液中应有较多量的NH4Cl及少量的NaHCO3,D项正确;A项,=c(OH-),滤液pH7,则c(OH-)1.010-7 mol/L,正确;B项符合物料守恒关系,正确;C项根据电
13、荷守恒有c(H+)+c(N)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC)+2c(C)+c(Cl-),而c(Cl-)c(Na+),故错误。9.(2015课标,10,6分)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.60 g丙醇中存在的共价键总数为10NAB.1 L 0.1 molL-1的NaHCO3溶液中HC和C离子数之和为0.1NAC.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD.235 g核素U发生裂变反应Un SrXe+1n,净产生的中子n)数为10NA答案C1个丙醇分子中含有11个共价键,则60 g即1 mol丙醇中存在的共价键总数为11NA,A项错误;根据物料守恒得:c(Na+)=c(HC)+c(C)+c(H2CO3)=0.1 molL-1,故HC和C离子数之和小于0.1NA,B项错误;钠在空气中燃烧时,Na均
