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1、物质结构（必考） 元素周期律李仕才尊敬的评委，老师们：大家下午好！我本次说课的题目是：物质结构（必考）元素周期律。下面我将从以下五点来进行我的说课。这五点是：1、高考要求和命题趋向2、学生基本情况分析3、复习课时、教学内容设计4、复习方法、学法指导5、训练题目（按7+4）设计1、 高考要求和命题趋向（1）考纲要求了解元素、核素和同位素的含义。 了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 了解原子核外电子排布。 掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。 以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关
2、系。以 IA 和 VIIA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。 了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。通过研读考纲我们得知这部分是高考必考内容，必考部分的试题主要为选择题。试题难度不大，这是为了控制整套试题的难度，将该知识块的拓展内容安排在“物质结构和性质”选考模块来考查学生。这需要熟练掌握短周期主族元素，运用相关知识对元素的原子半径大小、简单离子半径大小、相关化合物水溶液的酸碱性、气态氢化物的热稳定性等做出正确判断。另外在化工流程图题中偶有考查化合价和电子式题目，还需运用元素周期律对一些陌生物质的性质进行类
3、比。（2）高考题型展示（2016年新课标理综题T12）四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是A简单离子半径：WXZBW与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C气态氢化物的热稳定性：WZ【答案】B（2016年全国T13）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 molL1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图
4、所示。下列说法正确的是A原子半径的大小WXXYCY的氢化物常温常压下为液态D X的最高价氧化物的水化物为强酸【答案】C（2015新课标卷）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）写出Mg2B2O5H2O与硫酸反应的化学方程式_。（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_。（2017新课标理综）砷（As）是第四周期A族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO
5、4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：（1）画出砷的原子结构示意图_。通过研读考纲我们得知这部分是高考必考内容，必考部分的试题主要为选择题。试题难度不大，这是为了控制整套试题的难度，将该知识块的拓展内容安排在“物质结构和性质”选考模块来考查学生。这需要熟练掌握短周期主族元素，运用相关知识对元素的原子半径大小、简单离子半径大小、相关化合物水溶液的酸碱性、气态氢化物的热稳定性等做出正确判断。另外在化工流程图题中偶有考查化合价和电子式题目，还需运用元素周期律对一些陌生物质的性质进行类比。对高考做出预测：1、2019年高考选择题很可能有一题，难度中等。2、化工流程图题型可能有一两空用到到相关知识。
6、2、学生基本情况分析因为调考调考未涉及到本专题相关题目，所以我以平时复习试题本专题学生学习基本情况做出分析：（1）这是市2018年九月份起点考试试题非选择题第15题前两问。15（12分）X、Y、Z、M为原子序数和主族序数依次增大的短周期元素，四种元素原子最外层电子数之和为19。其中Y、Z属于相同周期，而X、Y、M属于不同周期。回答下列问题：（1）上述4种元素中最高价氧化物的水化物酸性最强的是_（填化学式）。（2）由X、 Y、M三种元素所组成盐的电子式为_。【分析】：1、需要注意的条件是原子序数和主族序数都增大，推出四种元素是H、N、O、Cl。2、第一问应填HClO4，第二问填NH4Cl电子式。
7、学生错误情况如图：由此看出学生电子式书写存在很大问题，需要加强训练。（2）这是市2018年九月份起点考试试题选择题第4题。4短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（ ） A原子半径:r(W)r(Y)r(Z) B由X、Y组成的化合物中只含离子键 CZ的最高价氧化物的水化物的碱性比Y的强 D由Z、W组成的化合物不能在水溶液中制备【分析】：1、根据已知条件容易推出四种元素是O、Na、Al、S。2、A项考查原子半径比较，B项考查化学键判断，C项间接考查金属性，D项涉及到盐类水解知识。
8、学生做题情况统计情况如下：ABCD1510887对学生出现的错误进行分析诊断：1、本题准确率较高，选错情况大多是推断错误。2、A项错误较多，说明学生原子半径比较还需要加强； B项考查学生对钠氧化物的熟悉程度； C项能推出元素的学生都能判断出， D项很多同学排除前三选项直接选择，可能有些同学并未掌握。（3）这是衡水中学2019届高三第一次联考试题选择题第10题。10X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，元素X与Y形成的最简单化合物m为常见液体，常温下Z的单质加入加入由X、Y、Z形成的常见化合物的浓溶液中，没有明显现象，再将上述混合物加入盛有m的烧杯中，剧烈反应并产生X单质气体。下列说法正
9、确的是（ ）A原子半径大小为XYZWBW的氧化物对应的水化物为强酸CW、Y的简单氢化物的沸点：YH2S，但不知原理，忘记氢键相关知识，需要重点讲解。D项学生对形成的化合物很陌生，但可以根据化合价判断性质。3、复习课时、教学内容设计课时设计：8个课时序号教学内容课时教学重难点1原子结构1微粒、四同概念，10电子和18电子粒子。2元素周期表1七横八纵的元素排布及元素位置判断。3元素周期律1粒子半径和金属性非金属性比较。4化学键1离子键、共价键和氢键的判断。5电子式1电子式，形成过程的书写。6元素推断突破1元素推断技巧，各选项判断方法。7习题课2强化训练，习题巩固。4、复习方法、学法指导1. 学生自
10、主复习，读课本填资料，自主订正答案。2. 自制相关元素信息资料卡片加强记忆。（见附录1）3. 绘制辅助图形帮助理解元素周期律。（见附录2）4. 重点知识课堂讲解。（见教学内容设计）5. 元素推断技巧突破。通过训练总结出元素推断技巧。5、训练题目（按7+4）设计：见训练题文档附录1：118号元素的结构性质特点资料卡片(5)B：最外层电子数比次外层多一个；BF3属非极性分子；氢化物为B2H6；硼酸（H3BO3）可洗涤皮肤上的碱液；硼砂（Na2B4O7、10H2O）是硼酸盐玻璃材料。(4)Be：最外层电子数=次外层电子数；最外层电子数=电子层数价态为+2价(1)H：原子半径最小； 外层电子数=周期数
11、；电子总数=电子层数； 第A族中唯一形成共价化合物的元素；在化合物中该原子的数目虽有改变，但该元素原子质量分数改变不大；原子序数最小； 没有中子； 成酸、碱必需的元素；单质密度最小，最轻的气体；与氧可生成两种液体：H2O、H2O2；单质是电解水产物之一；单质可由金属与酸反应得到。(2)He：最外层属饱和结构，但唯一一个不是8电子；电子总数是电子层数的二倍。(3)Li：最外层电子数是次外层的一半；碱金属中不能形成过氧化物；热核反应原料之一；密度最小的轻金属；保存于石蜡中。(6)C：最外层电子数是次外层的二倍；是形成化合物种类最多的元素；有石墨、金刚石、足球碳（C60）等几种同素异形体；氧化物有C
12、O、CO2；氢化物有多种最简单的是CH4；最高价含氧酸是H2CO3。(14)Si：最外层电子数是次外层的一半，最内层的2倍；地壳中含量排第二位；只有一种氧化物SiO2；气态氢化物SiH4；含氧酸为H4SiO4；H2SiO3是唯一难溶酸。(13)Al：最外层比次外层少5个电子；最外层电子数=电子层数；铝是金属元素但具有一定的非金属性；Al2O3是两性氧化物；Al(OH)3是两性氢氧化物；地壳中含量最多的金属元素。(11)Na：最外层电子数是最内层的1/2；前18号元素原子半径最大；氧化物对应的水化物为NaOH；能形成氧化物Na2O和过氧化物Na2O2；与K的合金形成原子能反应堆的导热材料。(12
13、)Mg：最外层电子数=最内层电子数，次外层电子数是最外层电子数的4倍；Mg(OH)2是难溶性的中强碱；Mg遇冷水难反应，遇热水放H2；MgCl2为苦卤、MgSO4为泻盐。(9)F：最外层电子数比次外层多5个；除H后前18号元素中原子半径最小；无正价；不能被任何物质氧化；能与水反应置换水中的氧；CaF2难溶、AgF溶于水；无含氧酸；HF为弱酸(8)O:最外层电子数目是次外层的三倍；地壳中含量最多；占空气体积的21%；能形成H2O2、H2O、Na2O2、Na2O等价态氧化物；单质助燃(7)N：最外层电子比次外层多3个；单质在空气中含量最多；难与其它物质反应；化肥三元素之一（N、P、K）；氢化物为NH3；氧化物形式最多（6种：N2O,NO,N2O3,NO2,N2O5）；含氧酸有HNO3、HNO2；气态氢化物水溶液唯一呈碱性。 (17)Cl：最外层比次外层少一个电子，比最内层多5个电子；有多种化合价-1、+1、+3、+5、+7；对应的含氧酸有HClO、HClO2、HClO3、HClO4；HClO4是目前
