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1、【2019最新】精选高考化学一轮复习课时分层训练17元素周期律和元素周期表鲁科版(建议用时：45分钟)A级基础达标1如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为()A5x10B5xC5x14 D5x16A。2X和Y是短周期元素，二者能形成化合物X2Y3，若Y的原子序数为n，则X的原子序数不可能是()An8 Bn3Cn1 Dn5A由化学式X2Y3可知，X为3价，Y为2价，即X可能为A族或A族元素。有如下几种可能：据以上分析，可知答案为A。另解：由化学式X2Y3知，X、Y的原子序数，一个为奇数，一个为偶数，根据“序、价”规律可判断A项不可能。3(2018
2、邯郸模拟)部分短周期元素的有关信息为：元素代号元素性质或原子结构T第二层上的电子数是第一层的3倍R与T同一族LL2与T2的核外电子数相等Q与L同族Z元素最高正价是3，与L同周期根据上表中信息，判断以下叙述正确的是()A氢化物的稳定性为H2TH2RB单质与稀盐酸反应的速率为LS，故氢化物的稳定性为H2OH2S，故A错误；B.金属性：L(Mg)Q(Be)，故Mg与盐酸反应更剧烈，故B错误；C.Z与T形成的化合物为氧化铝，属于两性氧化物，故C正确；D.L与R通过离子键形成的化合物为MgS，Mg2核外电子数为10、S2核外电子数为18，故D错误。4应用元素周期律分析下列推断，其中正确的是()A铊(Tl
3、)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应B气态氢化物的稳定性HF低于HClC硒(Se)位于元素周期表A族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱D第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性C在元素周期表中，铊位于铝的下面，其金属性比铝的金属性强，不与碱反应，A项错误；氟的非金属性比氯强，气态氢化物稳定性HF较强，B项错误；NH3的水溶液呈碱性，D项错误。5元素的性质主要表现在原子半径、主要化合价、元素的金属性、元素的非金属性等方面。下列有关元素性质的说法中正确的是() 【导学号：95160110】A同一周期元素形成的简单离子的半径从左到右依次减小B主族元素的最高正
4、价均等于其族序数C元素的非金属性、金属性与元素原子在氧化还原反应中得失电子数目的多少无关D元素的非金属性越强，其气态氢化物的还原性越弱，其气态氢化物的酸性也越弱CA项，同一周期元素形成的简单离子有阳离子、阴离子，同周期元素形成的阴离子半径均比同周期元素形成的阳离子半径大，错误；B项，氧、氟元素均不符合，错误；C项，元素的非金属性、金属性与元素原子得失电子能力的大小有关，与得失电子数目的多少无关，正确；D项，元素的非金属性越强，其气态氢化物的还原性越弱，但其气态氢化物的酸性不一定越弱，如非金属性ClS，酸性HClH2S，错误。6下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是() 【导学号：9
5、5160111】选项事实推论A与冷水反应，Na比Mg剧烈金属性：NaMgBCa(OH)2的碱性强于Mg(OH)2金属性：CaMgCSO2与NaHCO3溶液反应生成CO2非金属性：SCDt 时，Br2H22HBrK5.6107 mol2L2I2H22HIK43 mol2L2非金属性：BrIC元素金属性越强，其单质化学性质越活泼，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，A、B正确；非金属性越强，其单质越易与H2发生化合反应，D正确；C中SO2并不是S元素的最高价氧化物，不能以此为依据判断S、C元素的非金属性强弱，错误。7同主族中常见的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的顺序为HXO
6、4HYO4YC气态氢化物的稳定性：HXZD从元素最高价氧化物对应水化物的化学式可知，三种元素的最高化合价均为7，故为A族元素，由元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱可知，非金属性：XYBr，B项正确；气态氢化物的稳定性：HIBr2，D项错误。8(2017安庆二模)W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X、Y同周期，W、Z同主族，且X、Y最外层电子数之和是W、Z最外层电子数之和的6倍。下列说法正确的是() 【导学号：95160112】A简单离子半径：YYC原子失电子能力：WZDX与Y形成的简单化合物为离子化合物C由题意可知，X、Y同周期，W、Z同主族，且X、Y最外层电子数之和是W、
7、Z最外层电子数之和的6倍，且W、X、Y、Z原子序数依次增加，可推知W为H，X为N，Y为F，Z为Na；A中简单离子半径的大小应为NaNH3，错误；C中Na的金属性强于H，故原子失电子能力大小顺序为H_；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_。(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其分子式：_。(4)g、h的气态氢化物的还原性_强(填化学式)。(5)e、f的最高价氧化物对应水化物的碱性_强(填化学式)。(6)d、e、f、g的常见离子半径大小顺序为_(填离子符号)。【解析】根据图中八种短周期元素原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化，判断出x是H，y是C，z是N，d是O，e
8、是Na，f是Al，g是S，h是Cl。(1)f是Al，在元素周期表中位于第3周期A族。(2)O2和Na的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故r(O2)r(Na)；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：ClS，故酸性：HClO4H2SO4。(3)八种短周期元素组成的四原子共价化合物有NH3、H2O2、C2H2等。(4)非金属性越强，气态氢化物的还原性越弱，故还原性H2SHCl。(5)金属性越强，氢氧化物的碱性越强，故碱性NaOHAl(OH)3。(6)O2、Na、Al3、S2的半径大小顺序为r(S2)r(O2)r(Na)r(Al3)。【答案】(1)第3周期A族(2)
9、r(O2)r(Na)HClO4H2SO4(3)NH3、H2O2、C2H2等(4)H2S(5)NaOH(6)r(S2)r(O2)r(Na)r(Al3)B级专项突破11(2018大同月考)X、Y、Z是三种主族元素，如果Xn与Yn具有相同的电子层结构，Zn半径大于Yn半径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是()AZXYBXYZCZYX DXZYA根据“序、层”规律可知，X元素在Y元素的下一周期，Z元素在X同周期或下几个周期，故三种元素的原子序数大小顺序为ZXY。12(2018三晋名校联考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中r(Z)与r(X)的比值在短周期主族元素中为最大值。而W的核
10、外电子总数是同族元素Y的2倍。则下列说法正确的是()A简单离子半径：r(Z)r(Y)BZ的单质保存在X2Y中C0.01 molL1 W的最高价含氧酸的酸式钠盐溶液的pH为2D1 L 0.1 molL1 Z2W溶液中阴离子总的物质的量为0.1 molC短周期主族元素中原子半径最大的是Na，最小的为H，则Z为Na，X为H。又由于W的核外电子总数是同族元素Y的2倍，据此可知，W为S，Y为O。离子半径：r(O2)r(Na)，A项错误；Na与水能剧烈反应，Na不应该保存在水中，而应该保存在煤油或石蜡油中，B项错误；NaHSO4=NaHSO，0.01 molL1 NaHSO4溶液中c(H)0.01 mol
11、L1，pH为2，C项正确；Na2S溶液中S2可水解生成HS和OH，同时水也会电离产生少量OH，故阴离子的物质的量大于0.1 mol，D项错误。13(2018山东名校联考)我国地质学家首次发现被誉为“矿石熊猫”的香花石，它由前20号元素中的6种主族元素组成，其化学式为Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同一族，Y、Z、R、T位于同一周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法正确的是()AY的单质不能与水反应BT的单质能与R的简单氢化物发生置换反应CT的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强DXR
12、2、WR2两种化合物中R的化合价相同B根据题给信息知T无正价，则T为氟元素；Y、Z、R、T位于同一周期，则在第2周期，由R最外层电子数为次外层的3倍，知R为氧元素；Z的最外层电子数与次外层电子数相等，则Z为铍元素；Y、Z为金属元素，Y在第2周期，则Y为锂元素；X、Z位于同一主族，则X为镁元素或钙元素；若X为镁元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，知W的原子序数为(128)210，推出W为氖元素，不符合题意；若X为钙元素，则W的原子序数为14，推出W为硅元素，符合题意，即X为钙元素、Y为锂元素、Z为铍元素、R为氧元素、W为硅元素、T为氟元素。选项A，Li与水能够发生反应，错误。选项B,2F22H2O=4HFO2，正确；选项C，T为氟元素，没有最高价氧化物对应的水化物，错误；选项D，XR2、WR2两种化合物为CaO2、SiO2，因钙元素为2价、硅元素为4价，则O的化合价分别为1、2，即两种化合物中O的化合价不相同，错误。14a、b、c、d是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，b的原子半径是第3周期元素中最大的，a与c同主族，c为非金属元素，d与b形成的离子化合物对水的电离无影响。下列说法正确的是()A常温下a的单质一定呈气态Ba与d形成的化合物中各原子不一定达到
