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1、【2019最新】精选高考化学一轮复习第21讲化学反应速率作业A组基础题组1.(2016北京理综,8)下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是()A.抗氧化剂B.调味剂C.着色剂D.增稠剂2.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率且不影响生成H2的总量,可向盐酸中加入适量的()A.CaCO3(固)B.Na2SO4溶液C.KNO3溶液D.CuSO4(固)3.实验室用Zn与稀硫酸反应来制取氢气,常加少量CuSO4来加快反应速率。为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响,某同学设计了下表中实验方案,将表中所给的试剂按一定体积混合后,分别加入四个盛有相同大小的Zn片(过量)的反应瓶(甲
2、、乙、丙、丁)中,收集产生的气体,并记录收集相同体积的气体所需的时间。实验试剂甲乙丙丁4 molL-1H2SO4溶液/mL20V1V2V3饱和CuSO4溶液/mL02.5V410H2O/mLV5V680收集气体所需时间/st1t2t3t4下列说法正确的是()A.t1=t2=t3=t4B.V4=V5=10C.V6=7.5D.V1V2V3204.将0.6 mol A和0.5 mol B充入0.4 L密闭容器中发生反应2A(g)+B(g)mD(g)+E(g),经过5 min后达到化学平衡,此时测得D为0.2 mol。又知5 min内用E表示的平均反应速率为0.1 molL-1 min-1,下列结论正
3、确的是()A.A、B均转化了20%B.m值为1C.5 min内用A表示的平均反应速率为0.1 molL-1 min-1D.平衡时混合物总物质的量为1 mol5.在一个容积固定为2 L的密闭容器中,发生反应:aA(g)+bB(g) pC(g)H=?反应情况记录如下表:时间c(A)/molL-1c(B)/molL-1c(C)/molL-10 min130第2 min0.82.60.4第4 min0.41.81.2第6 min0.41.81.2第8 min0.12.01.8第9 min0.051.90.3请仔细分析,根据表中数据,回答下列问题:(1)第2 min到第4 min时间内A的平均反应速率v
4、(A)=molL-1min-1。(2)由表中数据可知反应在第4 min到第6 min时处于平衡状态,若在第2 min、第6 min、第8 min时分别改变了某一反应条件,则改变的条件分别可能是:第2 min或;第6 min;第8 min。(3)若从开始到第4 min建立平衡时反应放出的热量为235.92 kJ,则该反应的H=。6.工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H=-49.0 kJmol-1,将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。图中a(1,6)表示在1
5、min时H2的物质的量是6 mol。(1)a点正反应速率(填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。(2)下列时间段平均反应速率最大的是。A.01 minB.13 minC.38 minD.811 min(3)仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线对应的实验条件改变是,曲线对应的实验条件改变是;体积不变时再充入3 mol CO2和4 mol H2,H2O(g)的体积分数(填“增大”“不变”或“减小”)。7.(2017北京朝阳期中,15)温度为T1时,向容积为2 L 的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO和H2O(g),发生反应:CO(g)+H2O(g)
6、 CO2(g)+H2(g) H=-41 kJ/mol。相关数据如下:容器甲乙反应物COH2OCOH2O起始时物质的量(mol)1.20.62.41.2平衡时物质的量(mol)0.80.2ab达到平衡的时间(min)t1t2(1)甲容器中,反应在0t1 min 内的平均速率v(H2)=mol/(Lmin)。(2)甲容器中,平衡时,反应放出的热量为kJ。(3)T1时,反应的平衡常数K甲=。(4)乙容器中,a=mol。(5)解释升高温度使CO2平衡浓度降低的原因:。B组提升题组8.(2017北京海淀期中,13)在100 时,将0.40 mol NO2气体充入2 L的密闭容器中,发生如下反应:2NO2
7、(g) N2O4(g)H25/9D.若上述反应在120 时进行,则反应至80 s时,n(N2O4)0.08 mol9.用O2将HCl转化为Cl2,反应方程式为:4HCl(g)+O2(g) 2H2O(g)+2Cl2(g)H0。一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的实验数据如下。下列说法正确的是()t/min0246n(Cl2)/10-3 mol01.83.75.4A.02 min的反应速率小于46 min的反应速率B.26 min用Cl2表示的反应速率为0.9 mol/(Lmin)C.增大压强可以提高HCl的转化率D.平衡常数K(200 )K(400 )10.某温度下,反应2A(g)B(g)+C
8、(g)的平衡常数为1,在容积为2 L的密闭容器中加入A(g)。20 s时测得各组分的物质的量如下表:物质A(g)B(g)C(g)物质的量/mol1.20.60.6下列说法正确的是()A.反应前20 s的平均速率为v(A)=0.6 molL-1s-1B.20 s时,正反应速率等于逆反应速率C.达平衡时,A(g)的转化率为100%D.若升高温度,平衡常数变为0.5,则反应的Ht2t3t4,A项错误;根据对比实验的设计原则可知,CuSO4溶液与H2O的体积之和为10 mL,所以V4=2、V5=10、V6=7.5,B项错误,C项正确;因为该实验仅研究CuSO4的量对反应速率的影响,所以H2SO4的量应相同,则V1=V2=V3=20,D项错误。4.B5 min内用E表示的平均反应速率为0.1 molL-1 min-1,则n(E)=0.1 molL-1 min-10.4 L5 min=0.2 mol。2A(g)+B(g)mD(g)+
