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1、【2019最新】精选高考化学一轮复习 专题2-2 离子反应 离子共存及检验（讲）1、了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。3、了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。4、能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。5、掌握离子检验方法，能判断离子是否大量共存。一、电解质和非电解质基础知识成网络：1.电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物， 酸、碱、盐属于电解质。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，如蔗糖、乙醇等。【易错警示】正确理解电解质等概念电解质和非电解质均是化合物，单质和混合物既
2、不是电解质，也不是非电解质。电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质。它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。电解质与金属的导电原理不同。电解质的导电是由于自由移动的阴、阳离子定向移动产生的；金属导电是由于金属晶体中自由电子的定向移动。2.强电解质和弱电解质强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。则强电解质溶液中不存在电离平衡。弱电解质
3、：在溶液中只是部分电离的电解质。则弱电解质溶液中存在电离平衡。【总结】强电解质与弱电解质的比较：强电解质弱电解质定义溶于水后几乎完全电离的电解质溶于水后只有部分电离的电解质化合物类型离子化合物及具有强极性键的共价化合物某些具有弱极性键的共价化合物。电离程度几乎100完全电离只有部分电离电离过程不可逆过程，无电离平衡可逆过程，存在电离平衡溶液中存在的微粒（水分子不计）只有电离出的阴阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴阳离子，又有电解质分子实例绝大多数的盐（包括难溶性盐）强酸：H2SO4、HCl、HClO4等强碱：Ba(OH)2 Ca(HO)2等弱酸：H2CO3 、CH3COOH等。弱碱：NH3
4、H2O、Cu(OH)2 Fe(OH)3等。电离方程式KNO3=K+NOH2SO4=2H+SONH3H2ONH+OH_H2SH+HS_ HS- H+S2-二、电离与电离方程式的书写1概念电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融，金属氧化物的电离条件是熔融。2电离方程式书写方法（1）强电解质：完全电离，用=表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4=2HSO、NaOH=NaOH、(NH4)2SO4=2NHSO。（2）弱电解质：部分电离，用“”表示。多元弱酸分步电离 ，且电离程度逐步减弱，以
5、第一步电离为主。如H2S的电离方程式为H2SHHS；HSS2。多元弱碱分步电离，但一步写出。如Cu(OH)2Cu22OH。两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式：HAlOH2OAl(OH)3Al33OH。（3）酸式盐：强酸酸式盐完全电离，一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=NaHSO，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4=NaHSO。多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。如NaHCO3=NaHCO，HCOHCO。3金属导电与电解质溶液导电原因对比（1）金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动，温度高、金属阳离子振动幅度大，自由电子定向移动阻力
6、增大，金属导电性变弱。（2）电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系。但温度升高时，弱电解质电离程度增大、离子浓度增大、导电性会增强。【典型例题1】【市区2018届高三下学期质检】下列物质属于强电解质的是 （ ）A硫酸钡 B盐酸 C乙醇 D三氧化硫【答案】A【点评】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质,包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质,包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物(如蔗糖、酒精等)。【迁移训练1】【2018届
7、高三一轮复习化学：微考点58】下列有关电解质的说法正确的是 （ ）A强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物BHClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质C易溶性强电解质的溶液中不存在溶质分子D由于硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质【答案】C二、离子反应和离子方程式1、离子反应（1）概念：凡有离子参加或生成的反应都是离子反应。（2）本质：溶液中某些离子的物质的量的减小或子种类发生改变。（3）离子反应发生的条件复分解反应类型：氧化还原反应类型：强氧化性物质强还原性物质弱氧化性物质弱还原性物质。如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3Cu=2Fe2Cu2。络合反应：生成稳定的络合物
8、或络合离子。如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液时反应的离子方程式为Fe33SCN=Fe(SCN)3。盐类的水解反应：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H或OH结合生成弱电解质。如NH4Cl水解离子方程式为NHH2ONH3H2OH。电化学反应：实质为氧化还原反应，但需要添加电解或通电条件。2、离子方程式及书写（1）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子所谓实际参加反应的离子，即是在反应前后数目发生变化的离子。（2）意义：离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应。如：H+ OHH2O可以表示强酸与强碱反应生成可溶性盐的中和反应。（3）离子方程式
9、书写步骤书写离子方程式按照“一写、二改、三消、四查”的步骤书写。应注意的是，第二步“改”是关键：把易溶于水、易电离的物质 拆写成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物等 仍用化学式表示以CaCO3与盐酸的反应为例【特别提醒】书写离子方程式的注意事项微溶物处理方式有三种情况：出现在生成物中写化学式；作反应物处于溶液状态写离子符号；作反应物处于浊液或固态时写化学式。单一离子水解的离子方程式不要忘记“”。NH与OH在稀溶液中反应生成NH3H2O，在浓溶液中并加热时生成NH3(g)和H2O。 浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。HCO、HS、HSO等弱酸的酸式酸
10、根离子不能拆开写。易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。离子方程式要遵循质量守恒、电荷守恒，是氧化还原反应的还要遵循得失电子守恒。【典型例题2】【黑龙江省大庆中学2018届高三上学期期中】向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至铝离子刚好沉淀完全时，溶液pH_7（填、=），离子反应总方程式：_ _向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液pH_7（填、=），离子反应总方程式：_ _【答案】 = 2Al3+3SO42+3Ba2+6OH2Al（OH）3+3
11、BaSO4 Al3+2SO42+2Ba2+4OH2BaSO4+AlO2+2H2O3+3BaSO4；（2）先假设明矾KAl(SO4)212H2O为1mol,要将SO42的沉淀完全，则需要2mol Ba2+，即要加入2mol Ba(OH)2，进而书写反应的离子方程式，并判断溶液的酸碱性。1mol KAl(SO4)212H2O中含有2mol SO42、1molAl3+，加入2mol Ba(OH)2，含有2mol Ba2+、4molOH，生成2molBaSO4， 1molAlO2，反应的离子方程式为Al3+2SO42+2Ba2+4OH2BaSO4+AlO2+2H2O，反应后溶液溶质为KAlO2，呈碱性
12、，pH7。故答案为：；Al3+2SO42+2Ba2+4OH2BaSO4+AlO2+2H2O。【点评】本题主要考查离子反应方程式的书写及溶液酸碱性的判断，要熟悉“定1”法的运用，即假设一种物质的物质的量为1mol，再定性分析另一种物质的加入量，然后书写方程式。【迁移训练2】【新疆石河子第二中学2018届高三上学期第一次月考】、为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。（1）若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为_(写离子方程式)；（2）若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的
13、反应可能为_(写离子方程式)。、Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应；（1） 当反应后的溶液呈碱性时；反应离子方程式：_；（2）当nBa(OH)2n(NaHSO4)12时反应的离子方程式：_；按要求完成下列离子方程式。（1）生物硝化法：在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用，将氨氮（以NH4表示，下同）氧化成硝酸盐，其反应的离子方程式为_。（2）将过碳酸钠(2Na2CO33H2O2)溶于水配成溶液，加入适量稀硫酸，再加入足量KI，充分反应后加入少量淀粉试剂，溶液呈蓝色，其反应的离子方程式为_【答案】 HCO3+OH CO32+H2O NH4+OHNH3H2O Ba2+OH+SO42-+H+ B
14、aSO4+H2O Ba2+2OH+SO42-+2H+ BaSO4+2H2O NH42O2=NO3H2O2H H2O22I2H=I22H2O三、离子共存所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。发生下列反应而不能大量共存的情况：1、发生复分解反应。（1）生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO，Ag+与Br-，Ca2+与SO等不能大量共存。（2）生成气体或挥发性物质：如：NH与OH-，H+与CO、HCO、S2-、HS-、SO、HSO等不能大量共存。（3）生成难电离物质：如：H+与CH3COO-、CO、S2-、SO等因生成弱酸不能大量共存；OH-与NH
