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1、【2019最新】精选高考化学一轮复习 专题2-4 守恒思想在化学中的应用守恒法解题技巧押题专练176.8mgCu与足量浓硝酸反应,铜作用完全后,如果NO3-减少210-3mol,则溶液中H+同时下降 （ ）A 2.210-3mol B 3.2 10-3mol C 4.410-3mol D 4.810-3mol 【答案】C 2将 CaCl2 和 CaBr2 的混合物 13.400 g溶于水配成 500.00 mL 溶液，再通入过量的 Cl2，完全反应后将溶液蒸干，得到干燥固体 11.175 g。则原配溶液中，c(Ca2)c(Cl)c(Br)为A.321B.123C.132D.231【答案】D【解
2、析】1个 Ca2 所带电荷数为2，则根据溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，知原溶液中：2n(Ca2) = n(Cl) n(Br)，将各备选项数值代入上式进行检验可知答案。3向体积为0.05molL1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05molL1KOH溶液，下列关系错误的是A. VaVb时：c(CH3COOH) +c(CH3COO)c(K+） B. VaVb时：c(CH3COOH) +c(H+)c(OH）C. VaVb时：c(CH3COO) (K+）c(OH） c(H+)D. Va与Vb任意比时：c(K+）+ c(H+) c(OH）+ c(CH3COO)【答案】C【解析
3、】VaVb时，醋酸过量，根据物料守恒可知，A正确。 VaVb时，二者恰好反应，溶液显碱性，根据质子守恒可知c(CH3COOH) +c(H+)c(OH），B正确。选项C中根据电荷守恒c(K+）+ c(H+) c(OH）+ c(CH3COO)可知，C不正确，D正确，答案选C。4在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A1 L 0.1 molL1(NH4)2Fe(SO4)26H2O的溶液中：c()c(Fe2)c(H)c(OH)c()B0.1 molL1 NH4HS溶液中：c()c(HS)c(H2S)c(S2)C0.1 molL1 pH为4的NaHA溶液中：c(HA)c(H2A)c(A2
4、)D等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：2c(OH)c()c()3c(H2CO3)2c(H)【答案】D【解析】A项溶液中电荷守恒关系为c()2c(Fe2)c(H)c(OH)2c()，A错误；一部分水解转化为NH3H2O，根据物料守恒可得：c()c(NH3H2O)c(HS)c(H2S)c(S2)，B错误；HA存在两个平衡：HAHA2，HAH2OH2AOH，因为是酸性溶液，即HA的电离程度大于其水解程度，则有c(A2)c(H2A)，C错误；由电荷守恒可得c(Na)c(H)c()2c()c(OH)，由题意可知，钠元素和碳元素物质的量之比为32，由物料守恒可得：2c(Na)3c()3c(H2C
5、O3)3c()，2，D正确。 525 时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述，正确的是AW点所示的溶液中：c(Na)c(H)2c()c(OH)c(Cl)BpH4的溶液中：c(H2CO3)c()c()c (Cl)c()c()c(H2CO3)【答案】B c(Na)2c(H2CO3)2c()2c()，可推出c(H)2c(H2CO3)c()c(OH)c(Cl)，C错误；对D项，c()最大时，Na2CO3与HCl是等物质的量(均为0.1 mol)反应的时刻(图中pH89时)，故pH11时，HCl的物质的量
6、远小于0.1 mol，而此时约为0.08 mol，故pH11时，肯定是c()c(Cl)，D错误。6已知H2CO3的酸性强于H2S，将a molL1NaHS与b molL1NaOH两种稀溶液等体积混合(a0，b0)，所得溶液中微粒间的物质的量浓度关系正确的是Aab时：c(OH)c(H)c(HS)Ba2b时：c(S2)c(HS)c(OH)c(H)Ca3b时：c(Na)c(H)2c(S2)c(HS)c(OH)Da4b时：4c(Na)5c(S2)5c(HS)5c(H2S)【答案】D 7向10 mL 0.1 molL1Na2CO3溶液中逐滴滴加V mL 0.1 molL1HCl溶液，下列有关滴定过程中粒
7、子浓度关系正确的是 A当V0时，c(OH)c(H)c()c(H2CO3)B当V5时，c(Na)c(H)2c()c()c(OH)C当V10时，c(Cl)c()c()c(H2CO3)D当V15时，c(Na)c(Cl)c()c(OH)c(H)【答案】C【解析】在碳酸钠溶液中存在碳酸钠的水解和水的电离，由质子守恒可得：c(OH)c(H)c()2c(H2CO3)，A错误；当V5时溶液中的溶质是碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠，由物质电中性原则可得：c(H)c(Na)c(OH)c()2c()c(Cl)，B错误；当V10时，反应后的溶液中溶质为等物质的量的氯化钠，碳酸氢钠，由质量守恒和有关物质的物质的量关系可得：c
8、(Cl)c(H2CO3)c()c()，C正确；当V15时，溶液中溶质为氯化钠、碳酸氢钠，而且二者的物质的量之比为31，溶液c(Na)c(Cl)，D错误。8某碱性溶液中只含有Na、CH3COO、H、OH 4种离子。下列描述正确的是A该溶液一定是由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成B该溶液一定由pH3的CH3COOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合而成C该溶液中离子浓度一定为c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)D加入一定量冰醋酸，c(CH3COO)可能大于、等于或小于c(Na)【答案】D 9下列有关物质浓度关系的描述，正确的是A25 时，NaB溶液的p
9、H8，c(Na)c(B)9.9107molL1B25 时，向0.1 molL1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c()c()c(OH)c(H)C0.1 molL1NaHCO3溶液中：c(OH)2c()c(H)c(H2CO3)D同温下，pH相同时，溶液物质的量浓度：c(CH3COONa) c(Na2CO3)c(C6H5ONa)c(NaHCO3)【答案】A【解析】25 时，NaB溶液中根据电荷守恒可得：c(Na)c(H)c(B)c(OH)，则c(Na)c(B)c(OH)c(H)，根据NaB溶液的pH8，则pOH6，故c(Na)c(B)c(OH)c(H)1106molL11108
10、molL19.9107molL1，A正确；向0.1 molL1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液，首先发生的反应是2NH4HSO42NaOH=(NH4)2SO4Na2SO42H2O，此时c ()c()，但因为(NH4)2SO4是强酸弱碱盐，溶液呈酸性，若欲使溶液呈中性，则少量(NH4)2SO4继续与NaOH反应生成NH3H2O，所以离子浓度关系应为c(Na)c()c()c(OH)c(H)，B错误；0.1 molL1的NaHCO3溶液中，电荷守恒式为c(OH)2c()c()c(H)c(Na)，物料守恒式为c(Na)c()c()c(H2CO3)，所以c(OH)c()c(H)c(H2CO3)，C错
11、误；因为酸性：CH3COOHH2CO3C6H5OH，则它们对应盐的水解程度c(CH3COONa)c(NaHCO3)c(C6H5ONa)c(NaHCO3)c(C6H5ONa)c(Na2CO3)，D正确。10下列物质的量浓度关系错误的是A等物质的量浓度的HA溶液与MOH溶液等体积混合：c(H)c(M)c(OH)c(A)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(Na2CO3)c(OH)c()c(H)【答案】D 11常温下，向20.00 mL 0.100 0 molL1CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 molL1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图
12、所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是 A点所示溶液中：c(CH3COOH)c(Cl)c(OH)c(H)B点所示溶液中：c(Na)c(Cl)c(CH3COO)c(CH3COOH)C点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOHc(CH3COO) )c(H)D整个过程中可能出现：c(H)c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)【答案】A【解析】写出溶液中的电荷守恒c(Na)c(H)c(CH3COO)c(Cl)c(OH)和物料守恒c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)，可判断出D错误；中溶液呈中性c(H)c(OH)，故综合两守恒可得c(CH3COOH)c(Cl)，A正确；点溶液中有等浓
13、度的CH3COOH、CH3COONa和NaCl，溶液呈酸性，可仅考虑醋酸电离，则c(CH3COO)c(Cl)，B错误；点溶液中有等浓度的CH3COOH和NaCl，由于醋酸有少部分电离，故c(Na)c(CH3COOH)，醋酸每电离生成一份CH3COO的同时就会生成一份H，同时水也电离生成少量H，故c(H)c(CH3COO)，所以C错误。12常温下，0.1 molL1的HA溶液中c(OH)/c(H)1108，下列叙述中正确的是A0.01 molL1HA的溶液中c(H)1104molL1BpH3的HA溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na)c(A)c(OH)c(H)C浓度均为0.1 molL1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c(OH)c(H)c(HA)c(A)DpH3的HA溶液与pH11的NaOH溶液按体积比110混合后所得溶液中c(OH)c(A)c(H)c(Na)【答案】D 13常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的
