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1、【2019最新】精选高考化学一轮复习第26讲水的电离和溶液的酸碱性作业A组基础题组1.(2017北京昌平二模,8)关于a:0.1 mol/L NH4Cl溶液和b:0.1 mol/L NH3H2O溶液,下列说法不正确的是()A.两溶液中存在的微粒种类:abB.c(N):abH4+C.c(OH-):abD.水电离出的c(H+):ab2.(2017北京房山期末,19)下列叙述正确的是()A.在蒸馏水中滴加稀H2SO4,c(H+)和KW都增大B.等体积0.2 mol/L 盐酸与0.05 mol/L Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1C.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电
2、离程度相同D.在Na2CO3溶液中,c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(HC)+c(OH-)O32-O3-3.常温下,关于pH=2的盐酸,下列说法不正确的是()A.溶液中c(H+)=1.010-2 molL-1B.此溶液中由水电离出的c(OH-)=1.010-12 molL-1C.加水稀释至原体积的100倍后,溶液的pH=4D.加入等体积pH=12的氨水,溶液呈中性4.25 时,某稀溶液中由水电离产生的c(H+)为110-10 molL-1,下列说法正确的是()A.该溶液的pH不可能是7B.该溶液不存在C.该溶液的pH一定是10D.该溶液的pH一定是45.常温下,pH=2的盐酸与pH=1
3、3的NaOH溶液,按体积比91混合后的溶液pH为()A.12B.11C.7D.36.设25 时1 L pH=6的AlCl3溶液中,由水电离出的H+的物质的量为n1;1 L pH=6的盐酸中,由水电离出的H+的物质的量为n2。则的值是()n1n2A.1B.100C.1 000D.10 0007.298 K时,在20.0 mL 0.10 molL-1氨水中滴入0.10 molL-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 molL-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是()A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为20.0 mLC.M点处的溶液中c(
4、N)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)H4+D.N点处的溶液中pH7的原因是(用化学用语表示)。(3)下列说法正确的是(填字母)。a.M点c(HX)c(OH-)c.P点c(Cl-)=0.05 molL-19.(2017北京西城期末,18)25 时,向10 mL 0.1 molL-1 NH4HSO4溶液中逐滴滴入0.1 molL-1 NaOH溶液,溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如下图所示:(1)用电离方程式表示P点pHc(N)H4+b.N点c(N)+c(Na+)=2c(S)H4+O42-c.Q点c(N)+c(NH3H2O)=c(Na+)H4+B组提升题组10.(2017北京昌平二模,1
5、2)常温时,用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定25.00 mL 0.100 0 mol/L某一元酸HX溶液,滴定过程中pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的是()A.在A点:c(HX)c(Na+)c(X-)B.在B点,溶液中c(H+)=c(OH-)C.C点溶液中存在的主要平衡是X-+H2OHX+OH-D.0.05 mol/L NaX溶液的pH911.(2017北京海淀期末,9)室温下,向0.01 molL-1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸铵溶液,溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线示意图如下图所示。下列分析正确的是()A.a点,pH=2B.b点,c(CH3COO-)c(N)H4+
6、C.c点,pH可能大于7D.ac段,溶液pH增大是CH3COOH H+ CH3COO-逆向移动的结果12.电导率可用于衡量电解质溶液的导电能力:电导率越大,溶液的导电能力越强。室温下,用0.100 mol/L的NH3H2O溶液滴定10.00 mL 浓度均为0.100 mol/L的HCl和CH3COOH的混合溶液,电导率曲线如下图所示。下列说法正确的是()A.点溶液中c(H+)为0.200 mol/LB.点溶液的温度最低C.点后离子数目减少,电导率略降低D.点时溶液中有c(Cl-)c(CH3COO-)13.常温下,向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/
7、L的NaOH溶液,溶液中水电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化示意图如下,下列说法不正确的是()A.从a到c,醋酸的电离始终受到促进B.a、d对应的纵坐标数值分别是:10-12、10-7C.b点:2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D.从bc的过程中,既存在着pH=7的点,也存在着溶液中水所电离出的c(H+)=10-7 mol/L的点14.常温时,将a1 mL b1 mol/L 的CH3COOH溶液加入a2 mL b2 mol/L的NaOH溶液中,下列结论中不正确的是()A.如果a1b1=a2b2,则混合溶液的pH7B.如果混合溶液的pH=7,则混合溶液中c(C
8、H3COO-)=c(Na+)C.如果a1=a2,b1=b2,则混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)D.如果a1=a2,且混合溶液的pHb215.用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I-),实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。.准备标准溶液a.准确称取AgNO3基准物4.246 8 g(0.025 0 mol)后,配制成250 mL标准溶液,放在棕色试剂瓶中避光保存,备用。b.配制并标定100 mL 0.100 0 molL-1 NH4SCN标准溶液,备用。.滴定的主要步骤a.取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。b.加入25.00 mL 0.100 0 molL-1
9、AgNO3溶液(过量),使I-完全转化为AgI沉淀。c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。d.用0.100 0 molL-1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag+,使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后,体系出现淡红色,停止滴定。e.重复上述操作两次。三次测定数据如下表:实验序号123消耗NH4SCN标准溶液体积/mL10.2410.029.98f.数据处理。回答下列问题:(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液,所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有。(2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是。(3)滴定应在pHb;B项,一般水解程度较小,所以c(N):ab;C项,0.1 mol/L N
10、H4Cl溶液显酸性,0.1 mol/L NH3H2O溶液显碱性,则c(OH-):ab,则水电离出的c(H+):ab。H4+H4+H4+2.DA项,在蒸馏水中滴加稀H2SO4,由于温度不变,则KW不变;B项,两溶液混合后,c(H+)=0.05 mol/L,pH1;C项,CH3COONH4为弱酸弱碱盐,促进水的电离,NaCl不影响水的电离,故两种溶液中水的电离程度不同;D项,在Na2CO3溶液中存在电荷守恒,即c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(HC)+c(OH-)。O32-O3-3.DA项,pH=2的盐酸中c(H+)=1.010-2 molL-1;B项,此溶液中由水电离出的c(OH-) =
11、 molL-1=1.010-12 molL-1;C项,加水稀释至原体积的100倍后,溶液中c(H+)=1.010-4 molL-1,溶液的pH=4;D项,NH3H2O是弱电解质,加入等体积pH=12的氨水,反应后氨水有剩余,溶液呈碱性。1.010-141.010-24.A由水电离产生的c(H+)为110-10 molL-1,说明水的电离受到抑制,可能为酸溶液或碱溶液。若为酸溶液,则pH=4;若为碱溶液,则pH=10。5.B二者混合后氢氧化钠有剩余,反应后溶液中c(OH-)= mol/L=0.001 mol/L,则c(H+)=mol/L=10-11mol/L,混合后溶液pH=-lg c(H+)=
12、-lg 10-11=11。0.1V-0.019V10V10-140.0016.BAlCl3是强酸弱碱盐,促进水的电离,1 L pH=6的AlCl3溶液中,由水电离出的H+的物质的量为110-6 mol;HCl是强酸,抑制水的电离,1 L pH=6的盐酸中,由水电离出的H+的物质的量为110-8 mol,故=100。n1n2110-6110-87.D强酸滴定弱碱,达到滴定终点时溶液呈酸性,应选用甲基橙作指示剂,A项错误;若氨水和盐酸恰好反应生成NH4Cl,溶液呈酸性,要使pH为7,盐酸应偏少,即M点对应的盐酸体积小于20.0 mL,B项错误;C项,M点对应的溶液中离子浓度大小关系应为c(N)=c
13、(Cl-)c(H+)=c(OH-),错误;D项,N点对应的溶液为氨水,c(OH-)=0.10 molL-11.32%=1.3210-3 molL-1,c(H+)= molL-1,pH=11+lg 1.3212,正确。H4+KWc(OH-)10-141.3210-38.答案(1)弱(2)X-+H2O HX+OH-(3)b解析(1)HCl是强电解质,在水溶液中完全电离,所以0.1 molL-1盐酸的pH=1;而0.1 molL-1HX溶液的pH=5,说明HX在水溶液中部分电离,是弱酸。(2)N点对应的溶液为NaX溶液,X-水解而使溶液呈碱性:X-+H2O HX+OH-。(3)M点为等浓度的HX和NaX的混合溶液,溶液呈碱性,说明X-的
