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1、人教版化学2019高考一轮选练习题（14）李仕才一、选择题1、在V mL硫酸铝溶液中含m g铝离子，取该溶液V/3 mL用水稀释成2V mL，则稀释后的溶液中的硫酸根离子的物质的量浓度为A250m/27V mol/L B125m/27V mol/LC500m/27V mol/L D1000m/27V mol/L【答案】A【解析】ag Al3+ 的物质的量为 ，而n（SO42-）= n（Al3+）= mol，则 mL溶液中SO42-的物质的量= ，V/3 mL溶液稀释到2VmL，稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是 =250m/27V mol/L，故选A。2、有关氧化还原反应的理解正确的是（）
2、A在一定条件下，氯酸钾与碘发生反应KClO3+I2=2KIO3+Cl2 由此判断氧化性 I2Cl2B已知反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为12 molC(NH4)2SO4在高温下分解生成 SO2、H2O、N2和 NH3。则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量比为1:3D在反应CH3CH2OH+K2Cr2O7（H+）CH3COOH中，每消耗1mol乙醇转移3NA个电子（NA为阿伏伽德罗常数的值）【答案】C3、下列说法不正确的是A石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能B向煤中
3、加入适量的石灰石，可以减少燃烧产物中SO2的量C氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，化学式为Si3N4D二氧化硅能与氢氟酸反应，因此可用氢氟酸刻蚀玻璃【答案】A【解析】A、硅是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能，石英常用作光导纤维，选项A不正确；B、石灰石高温分解生成氧化钙和CO2 ，氧化钙吸收SO2 ，最终转化为硫酸钙，所以向煤中加入适量的石灰石，可以减少燃烧产物中SO2 的排放量，选项B正确；C、氮化硅（Si3N4）是一种重要的结构陶瓷材料，属于新型功能性硅酸盐产品，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，选项C正确；D二氧化硅能与氢氟酸反应，因此可用氢氟酸刻蚀玻璃，选项D正确。
4、答案选A。4、2016年IUPAC命名117号元素为TS，TS原子最外层电子数是7，下列说法不正确的是ATS是第七周期第A族元素 BTS在同主族元素中非金属性最弱CTS同位素原子具有完全相同的性质 D中子数为176的TS核素符号是【答案】C【解析】A项，根据各周期稀有气体的原子序数判断Ts位于第七周期，Ts原子最外层电子数为7，Ts位于第VIIA，正确；B项，同主族从上到下元素的非金属性减弱，Ts在同主族元素中非金属性最弱，正确；C项，同位素原子的化学性质相似，物理性质不同，错误；D项，中子数为176的Ts核素的质量数为117+176=293，正确；答案选C。5、十氢萘是具有高储氢密度的氢能载
5、体，经历“十氢萘(C10H18)四氢萘(C10H12)萘(C10H8)”的脱氢过程释放氢气。已知： C10H18(l)=C10H12(l)3H2(g) H1 C10H12(l)=C10H8(l)2H2(g) H2假设某温度下， H1H20。在下图中绘制下列“C10H18C10H12C10H8”的“能量反应过程” 示意图正确的是： ( )A BC D【答案】B【解析】某温度下，H1H20。说明该反应的正反应均为吸热反应，即反应物的总能量小于生成物的总能量，A 、C错误；由于H1H2，说明第一个反应吸收的热量比第二个反应多，从B、D两个图像看出，D中H2H1，不符合题意，B正确；正确选项B。6、2
6、SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) H=-198kJ/mol，在V2O5存在时，该反应的机理为:V2O5+SO22VO2+SO3(快) 4VO2+O22V2O5(慢)下列说法正确的是A反应速率主要取决于V2O5的质量 BVO2是该反应的催化剂C逆反应的活化能大于198kJ/mol D增大SO2的浓度可显著提高反应速率【答案】C【解析】由反应机理可得，V2O5是该反应的催化剂，反应速率与催化剂V2O5的质量有一定关系，但主要取决于催化剂V2O5的表面积，故A、B都错误；C项，H=正反应的活化能-逆反应的活化能=-198kJ/mol，所以逆反应的活化能大于198kJ/mol，故C正确；D项，
7、使用催化剂可以显著提高反应速率，增大SO2的浓度可以提高反应速率(不是显著提高)，故D错误。点睛：本题通过SO2的催化氧化反应考查催化剂对反应速率的影响、H与正逆反应活化能的关系等知识，注意：催化剂参与化学反应，在化学反应前后质量和化学性质不变，所以VO2不是催化剂；有些气体反应的催化剂，都要吸附气体，催化剂的表面积越大，吸附的气体越多，反应速度越快，还有些催化剂直接参与反应，只是反应完成又释放出来，化学反应速率与催化剂质量有关，但主要取决于催化剂的表面积；H=正反应的活化能-逆反应的活化能；增大反应物(SO2)浓度可以提高反应速率，但与使用催化剂相比，还达不到显著提高反应速率的程度。7、现有
8、常温下体积均为10 mL、 pH=3的两种溶液： HCl溶液， CH3COOH溶液。下列说法中，正确的是A溶液中溶质的物质的量浓度： B溶液中酸根的物质的量浓度： = C加水稀释至1 L，溶液的pH： D分别加入等浓度NaOH溶液至中性，消耗NaOH的量： = 【答案】B8、在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是 AKsp(CuCl)的数量级为B除Cl反应为Cu+Cu2+2Cl2CuClC加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl效果越好D2Cu+C
9、u2+Cu平衡常数很大，反应趋于完全【答案】C二、非选择题在Na浓度为0.5 molL1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子KAgMg2Ba2阴离子NOCOSiOSO现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4 g向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题：(1)实验能确定一定不存在的离子是_。(2)实验中生成沉淀的离子方程式为_。(3)通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计
10、算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。阴离子NOCOSiOSOc/(molL1)(4)判断K是否存在_(填“存在”或“不存在”)，若存在求其最小浓度_molL1，若不存在说明理由：_。解析：由题知溶液为透明澄清溶液，因此溶液中的离子必能大量共存。由实验、可知，加入稀盐酸产生气体，必有CO，其浓度为0.56 L22.4 Lmol10.1 L0.25 molL1，则溶液中一定无Ag、Mg2、Ba2；且能生成白色沉淀，因此有SiO，发生的反应为SiO2H=H2SiO3，H2SiO3SiO2H2O故SiO的浓度为2.4 g60 gmol10.1 L0.4 molL1；由实验可知溶液中不含SO；根据电荷守恒知2c(CO)2c(SiO)20.25 molL120.4 molL11.3 molL1，故含K，其最小浓度为1.3 molL10.5 molL10.8 molL1。答案：(1)Ag、Mg2、Ba2(2)SiO2H=H2SiO3(3)如表阴离子NOCOSiOSOc/(molL1)？0.250.40(4)存在0.8 6
