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1、【2019最新】精选高考化学一轮复习基础题系列11含解析新人教版李仕才1、（2018届湖南省市长郡中学高考押题卷三）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 1mol/LAlCl3溶液中含Al3+数目一定小于NAB. 1mol环己烷含非极性键的数目为5NAC. 71gCl2完全反应转移电子数一定为2NAD. 30g葡萄糖和乳酸(C3H6O3)的混合物中含氢原子数目为2NA【答案】D2、（2018届市第一中学高三下学期第一次月考）阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是（ ）A. 标准状况下，22.4L四氯化碳中含有C-Cl 数目为4NAB. 1L0.1mol/L的Na2S溶液中含S2
2、-数目为0.1NAC. 142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴、阳离子总数为3NAD. 电解精炼制时转移了NA个电子，阳极溶解32g铜【答案】C【解析】标准状况下，四氯化碳为液态，无法计算出22.4L四氯化碳中含有C-Cl数目为4NA，A错误；Na2S为强碱弱酸盐，水解显碱性，硫离子水解，所以1L、0.1mol/L的Na2S溶液中含S2-数目小于0.1NA，B错误；142gNa2SO4的物质的量为1mol，含有钠离子2 mol，硫酸根离子1 mol，共计3 mol；142g Na2HPO4的物质的量为1mol，含有钠离子2 mol，磷酸氢根离子1 mol，共计3 mol；所以14
3、2gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴、阳离子总数为3NA，C正确；电解精炼铜时，由于阳极所用粗铜中含有活泼性较强的铁、锌等杂质会在铜之前失去电子,所以阳极溶解的铜的质量小于32g, D错误；正确选项C。3、（2018届广西市高级中学高三上学期第三次月考）(硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（该反应H0）。某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O35H2O流程如下。（1）吸硫装置如图所示装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是 _ ，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液 _。为了
4、使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是_。（答一条）（2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。请完成该实验方案。（已知：室温时CaCO3饱和溶液的pH10.2）序号实验操作预期现象结论取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解， _。有白色沉淀生成样品含NaCl另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，_。有白色沉淀生成，上层清液pH10.2样品含NaOH（3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：第一步：准确称取a g KIO3（化学式量：214）
5、固体配成溶液；第二步：加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂；第三步：用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。则c(Na2S2O3)_molL-1。（4）在(3)的实验中，某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3浓度可能_（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是_ 。(用离子方程式表示)。(已知：IO3-5I-+6H+= 3I23H2O， 4I-O2+4H+=I22H2O ，2S2O32-I2=S4O62-2I-)【答案】 品红溶液 颜色很快褪去 控制SO 2 的流速(或适当升高温度) 滴加足量稀硝酸后，再滴加少量
6、AgNO3溶液，振荡 加入过量CaCl2溶液，搅拌，静置，用pH计测量上层清液pH值 3000a/107V 偏低 4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，2S2O32-+I2=S4O62-+2I- 为了使SO2 尽快完全吸收，除了及时搅拌反应物外，还可以适当提高反应的温度，使速率加快；也可以控制SO2 的流速，使反应速率增大。故答案为：适当提高反应的温度（或控制SO2 的流速）。（2）Cl-的检验所需要的试剂为AgNO3，同时CO32-和OH-也能与Ag+生成白色沉淀，从而干扰Cl-检验，故先必须将CO32-和OH-排除，所以先往溶液中加入过量的硝酸，使CO32-生成CO2气体挥发，OH-生成
7、H2O，再加AgNO3 溶液，振荡，有白色沉淀生成可证明含有NaCl。故答案为：滴加足量稀硝酸后，再滴加少量AgNO3溶液，振荡。NaOH溶液呈碱性，可以用pH计测量其pH，如果pH7，就可以说明混合物中含有NaOH，但Na2CO3溶液也呈碱性，故必须先将Na2CO3除去，可以加入过量的中性的CaCl2溶液生成CaCO3沉淀，同时生成的NaCl也为中性，再用pH计测量上层清液的pH。答案为：加入过量CaCl2溶液，搅拌，静置，用pH计测量上层清液pH值。（3）根据IO3-5I-+6H+= 3I23H2O， 2S2O32-I2=S4O62-2I-可得IO3- 6S2O32-，Na2S2O3的物质
8、的量为6a/214 mol ， c(Na2S2O3)=(6a/214)mol0.001VL=（3000a/107V ）molL-1。（4）第三步如果滴速过慢，则第二步中过量的I-被空气中的O2氧化生成I2，I2的量增多导致消耗的Na2S2O3溶液体积偏多，根据 c(Na2S2O3)= 3000a/107V molL-1可知，测得的浓度将偏低。对应的离子方程式为：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，2S2O32-+I2=S4O62-+2I-4、（2018届湖北省鄂东南省级市范高中教育教学改革联盟学校高三五月联考）Ni-MH电池在工农业生产和日常生活中具有广泛用途，废旧电池中含有大量金属元素，
9、其回收利用具有非常重要的意义。一种利用废Ni-MH电池正极材料(主要含有Ni(OH)2，还含有少量Fe、Cu、Ca、Mg、Mn、Zn的氢氧化物)制备电子级硫酸镍晶体的工艺流程如下图所示：回答下列问题：（1）“浸出”时温度、硫酸浓度、浸出时间对镍浸出率的影响如下图： 则“浸出”时最适宜的条件为_。（2）在“滤液1”中加入双氧水可将Fe2+转化为难溶的针铁矿(FeOOH)，写出反应的离子方程式：_。（3）“滤液2”中加入NaF 可将滤液中Ca2+、Mg2+转化为难溶的CaF2和MgF2。当加入过量NaF后，所得“滤液3”中c(Mg2+)c(Ca2+)=0.67，则MgF2 的溶度积为_已知Ksp(
10、CaF2)=1.1010-10。（4）向“滤液3”中加入(NH4)2S2O8可以除锰，在此过程中(NH4)2S2O8与MnSO4反应生成含锰元素的一种黑色不溶物、硫酸铵及硫酸，写出该反应的化学方程式_。（5）向“滤液4”加入有机萃取剂后，Zn2+与有机萃取剂(用HA表示) 形成易溶于萃取剂的络合物ZnA22HA。该过程可以表示为：Zn2+4HAZnA22HA+2H+已知加入萃取剂后，锌的萃取率随料液pH 变化如图所示。试分析pH 增大时，锌的萃取率逐渐增大的原因是_。“操作X”的名称是_。（6）上述回收镍的过程中，使用了1kg 含镍37.1%的正极材料，最终得到纯净的NiSO47H2O 1.6
11、86kg，则镍的回收率为_。【答案】 80 ，1.8mol/L H2SO4，30min 2Fe2+H2O2+2H2O=2FeOOH+4H+ 7.3710-11 (NH4)2S2O8+MnSO4+2H2O=MnO2 +(NH4)2SO4+2H2SO4 料液的pH 增大，使料液中的c(H+)减小，促使Zn2+4HAZnA22HA+2H+ 向右进行，锌的萃取率增大 分液 95.4%详解：（1）根据图1，“浸出”最佳温度约为80；根据图2，随着硫酸浓度的增大Ni浸出率增大，硫酸浓度为1.8mol/L时Ni浸出率已经很大，当硫酸浓度大于1.8mol/L，继续增大硫酸浓度Ni浸出率增大不明显，硫酸最适宜浓
12、度为1.8mol/L；根据图3，“浸出”时间小于30min随着时间的延长Ni浸出率明显增大，大于30minNi浸出率趋于平缓，最佳时间为30min；“浸出”时最适宜的条件是：温度为80、硫酸浓度为1.8mol/L、时间为30min。（2）双氧水将Fe2+转化为FeOOH沉淀，Fe2+被氧化，H2O2被还原，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为2Fe2+H2O2+2H2O=2FeOOH+4H+。（3）当加入过量NaF后，Ksp（MgF2）=c（Mg2+）c2（F-），Ksp（CaF2）= c（Ca2+）c2（F-），将两式相比消去c2（F-），Ksp（MgF2）= Ksp（C
13、aF2）=1.1010-100.67=7.3710-11。（4）（NH4）2S2O8与MnSO4反应生成含锰元素的一种黑色不溶物、（NH4）2SO4和H2SO4，含锰元素的黑色不溶物为MnO2，反应可写成（NH4）2S2O8+MnSO4MnO2+（NH4）2SO4+H2SO4，Mn元素的化合价由+2价升至+4价，S元素的化合价由+7价降至+6价，根据得失电子守恒和原子守恒配平，（NH4）2S2O8与MnSO4反应的化学方程式为：（NH4）2S2O8+MnSO4+2H2O=MnO2+（NH4）2SO4+2H2SO4。（5）pH增大时，锌的萃取率逐渐增大的原因是：料液pH增大，使料液中的c（H+）
14、减小，促使Zn2+4HAZnA22HA+2H+ 向右进行，锌的萃取率增大。“滤液4”中加入有机萃取剂将Zn2+萃取，出现分层现象，将有机层与水层分离的“操作X”的名称为分液。（6）根据Ni守恒，Ni的回收率为100%=95.4%。5、（2018届江西省市四校协作体高三上学期期中考试）下列物质按纯净物、混合物、强电解质和非电解质顺序排列的是（ ）A. 单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、H2S、B. 胆矾、漂白粉、硫酸钠、次氯酸C. 明矾、水煤气、盐酸、铜D. 冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、乙醇【答案】D【解析】A、H2S属于弱电解质，故A错误；B、次氯酸属于弱电解质，故B错误；C、盐酸属于混合物，既不是电
15、解质也不是非电解质，铜属于单质，既不是电解质又不是非电解质，故C错误；D、符合概念，故D正确。6、下列叙述正确的是( )A氢氧化钠的摩尔质量是40 gB1 mol NaOH的质量是40 g/mol C1gH2和lgN2含分子数相等D等质量的N2、CH4、CO、H2O中，CH4含分子数最多 【答案】D【解析】A氢氧化钠的摩尔质量是40 g/mol，故A错误；B1 mol NaOH的质量是40 g，故B错误；CH2和N2的摩尔质量不等，则1gH2和lgN2含分子数也不相等，故C错误；D质量相等时，摩尔质量越大，物质的量越小，含有的分子数目越小，则等质量的N2、CH4、CO、H2O中，CH4含分子数最多，故D正确，答案为D。7、（2018届浙江省市高三选考适应性测试）下列离子方程式正确的是A. 金属钠和水反应：Na+2H2O=Na+
