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1、【2019最新】精选高考化学一轮复习练 选择题（9）（含解析）新人教版李仕才1、下列离子方程式书写正确的是A稀硝酸与铁屑反应:2Fe+6H+=2Fe3+3H2B往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:NH4+OH-=NH3+H2OC往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水:2I-+2H+H2O2=I2+2H2ODHS-的电离:HS-+H2OOH-+HS-【答案】C【解析】A、硝酸为氧化性酸，铁与稀硝酸反应生成NO气体，当硝酸过量是的反应为：3Fe2+4H+NO33Fe3+NO+2H2O，故A错误；B、往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:HCO3NH4+OH-=NH3+2H2O
2、CO32，故B错误；C、往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水生成碘单质:2I-+2H+H2O2=I2+2H2O，故C正确；D、HS-的电离:HSHS2，故D错误；故选C。2、(2018郑州、平顶山、市高三第二次质量预测)X、Y、Z是短周期元素，原子半径的大小为r(Y)r(X)r(Z)，三种元素的原子序数之和为15；X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生下图转化关系。其中R为10电子分子，是一种常见的无机溶剂。下列说法中不正确的是()AX元素位于周期表中第16列BX、Y、Z元素两两之间均能形成原子个数比为11的化合物CX、Y、Z元素形成的单质均具有强还原性DR的沸点高于M的沸点答案C解析R
3、为10电子分子，是一种常见的无机溶剂，则R为H2O，即含有H、O元素，则另一种元素的核电荷数为15186，此元素为C元素，由原子半径的大小：r(Y)r(X)r(Z)，可知X为O元素、Y为C元素、Z为H元素；M为CO或CO2；氧元素为第A族元素，位于周期表中第16列，故A正确；X、Y、Z元素两两之间均能形成原子个数比为11的化合物，如CO、H2O2、C2H2，故B正确；C、H2有较强还原性，而O2具有强氧化性，故C错误；H2O分子间存在氢键，其沸点相对较高，故D正确。3、(2018市高级中学高三第四次模拟考试)常温下，用0.1 molL1NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 0.1 molL
4、1盐酸、20.00 mL 0.1 molL1醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示，若以HA表示酸，下列说法正确的是()A滴定盐酸的曲线是图2B达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na)c(A)C达到B、E状态时，反应消耗的V(NaOH)：CH3COOHHClD当0V(NaOH) c(Na)c(H)c(OH)答案B解析因为滴定终点时NaCl溶液为中性，CH3COONa溶液为碱性，故滴定盐酸的曲线是图1，A不正确；达到B、D状态时的pH7，c(H)c(OH)，根据溶液的电荷守恒，c(Na)c(A)，B正确；相同的NaOH中和相同的酸，C不正确；在醋酸溶液中滴入NaOH，pH7时，0 mL
5、V(NaOH)20.00 mL，但有：c(A)c(Na)c(H)c(OH)，D不正确。4(2017市第二中学高三下学期第三次模拟考试)室温下，用0.100 0 molL1盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 00 molL1氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积V(HCl)的变化关系如图所示。下列说法不正确的是()A表示的是滴定氨水的曲线，当V(HCl)20 mL时：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)B滴定氨水消耗的V(HCl)20 mL时，溶液的pH7 且c(NH4) c(Cl)C滴定氢氧化钠溶液，V(HCl)20 mL时可能有：c(Cl)c(Na)c(H)c(O
6、H)D当滴定氨水消耗V(HCl)10 mL时，有2c(OH)c(H)c(NH4)c(NH3H2O)答案B解析氨水是弱碱，氢氧化钠是强碱，在浓度相等的条件下氨水的pH值小于氢氧化钠的，则表示的是滴定氨水的曲线，当V(HCl)20 mL时，二者恰好反应生成氯化铵，铵根水解溶液显酸性，则有c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)，A正确；氨水和盐酸恰好反应时生成的氯化铵水溶液显酸性，因此当pH7时，滴定氨水消耗的V(HCl)20 mL，可能有：c(Cl)c(Na)c(H)c(OH)，也可能是c(Cl)c(H)c(Na)c(OH)，C正确；当滴定氨水消耗V(HCl)10 mL时，溶液中含有相同浓度的氯化
7、铵和一水合氨，则根据电荷守恒和物料守恒可知有：2c(OH)c(H)c(NH)c(NH3H2O)，D正确，答案选B。5、(2017安徽省安庆一中高三第四次模拟考试)下图为0.100 molL1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 molL1的HA和HB的滴定曲线。下列说法错误的是(己知lg20.3)()AHB是弱酸，b点时溶液中c(B)c(Na)c(HB)Ba、b、c三点水电离出的c(H): abc(Na)c(HB)，A正确；a、b两点酸均是过量的，抑制水的电离，HA是强酸，抑制程度最大。c点恰好反应生成的NaB水解，促进水的电离，因此三点溶液中水电离出的c(H)：abT2Ba 4
8、.0105CM点溶液温度变为T1时，溶液中Cl的浓度不变DT2时饱和AgCl溶液中，c(Ag)、c(Cl)可能分别为2.0105 molL1、4.0105 molL1答案B解析氯化银在水中溶解时吸收热量，温度越高，Ksp越大，在T2时氯化银的Ksp大，故T2T1，A错误；氯化银溶液中存在着溶解平衡，根据氯化银的溶度积常数可知a4.0105，B正确；氯化银的溶度积常数随温度减小而减小，则M点溶液温度变为T1时，溶液中Cl的浓度减小，C错误；T2时氯化银的溶度积常数大于1.6109，所以T2时饱和AgCl溶液中，c(Ag)、c(Cl)不可能为2.0105molL1、4.0105molL1，D错误，
9、答案选B。7、在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(g) H12H2S(g)SO2(g)= S2(g)2H2O(g) H2H2S(g)O2(g)=S(g)H2O(g) H32S(g)=S2(g) H4则H4的正确表达式为AH4 (H1H23H3) BH4 (3H3H1H2)CH4 (H1H23H3) DH4 (H1H23H3)【答案】A【解析】根据盖斯定律，将第一个和第二个反应相加，减去3倍的第三个反应，即得3S(g)= S2(g)，再将反应乘以即得第四个反应，所以H4 (H1H23H3)，答案选A。8、(2018市高三第二次质量检测)环己醇
10、()常用来制取增塑剂和作为工业溶剂。下列说法正确的是()A环己醇中至少有12个原子共平面B与环己醇互为同分异构体，且含有醛基(CHO)的结构有8种(不含立体结构)C标准状况下，1 mol环己醇与足量Na反应生成22.4 L H2D环己醇的一氯代物有3种(不含立体结构)答案B9(2017湖北省八校高三上学期第一次联考)青霉素是最重要的抗生素，其在体内经酸性水解后得到一种有机物X。已知X的结构如下，下列有关X的说法正确的是()AX为烃的含氧衍生物BX的分子式为C5H10NO2SCX只能发生取代反应DX中碳原子上的H若有1个被Cl取代，有2种不同产物答案D解析A项，此有机物中含有S、N等元素，不是烃
11、的含氧衍生物，故错误；B项，根据有机物碳的成键特点，分子式为C5H11NO2S，故错误；C项，还可以发生氧化反应，故错误；D项，两个甲基上的氢原子是等效的，次甲基上氢原子也可被Cl取代，因此一氯代物有2种，故正确。10、(2018湖南省高考冲刺预测卷)浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。下列有关该电池的说法错误的是()A电池工作时，Li通过离子电子导体移向b区B电流由X极通过外电路移向Y极C正极发生的反应：2H2e=H2DY极每生成1 mol Cl2，a区得到2 mol LiCl答案A解析加入稀盐酸，在X
12、极(正极)上生成氢气，发生还原反应，电极方程式为2H2e=H2，为正极反应，Y极生成Cl2，为负极反应，电极方程式为2Cl2e=Cl2，原电池中电流从正极流向负极，阳离子向正极移动，则电池工作时，Li向a区移动，A错误；电流由正极X极通过外电路移向负极Y极，B正确；在X极(正极)上生成氢气，发生还原反应，电极方程式为2H2e=H2，C正确；Y极每生成1 mol Cl2，则转移2 mol 电子，有2 mol Li向正极移动，则a区得到2 mol LiCl，D正确，答案选A。11(2017双流中学高三下学期第二次适应性考试)双隔膜电解池(两电极均为惰性电极)的结构示意简图如图所示，利用该装置可以电
13、解硫酸钠溶液以制取硫酸和氢氧化钠，并得到氢气和氧气。对该装置及其原理判断错误的是()A如电极材料均改为铜板，电解池的总反应方程式不变B向A溶液中滴加石蕊试液显红色Cc隔膜为阴离子交换膜、d隔膜为阳离子交换膜D相同条件下，c隔膜附近电极产生的a气体与d隔膜附近电极产生的b气体体积比为12答案A解析电解硫酸钠溶液，阳极发生氧化反应，a为氧气，A为硫酸，阴极发生还原反应生成氢气和氢氧化钠，b为氢气，B为氢氧化钠。如电极材料均改为铜板，铜为活性电极，阳极铜被氧化，电解池的总反应方程式发生变化，故A错误；A为硫酸，向A溶液中滴加石蕊试液显红色，故B正确；根据外加电源的正、负极可知有气体a生成的一极为阳极，有气体b生成的一极为阴极；阳离子透过d隔膜向阴极移动，则d隔膜为阳离子交换膜，阴离子透过c隔膜向阳极移动，c隔膜为阴离子交换膜，故C正确；在阳极氢氧根离子放电生成氧
