《2021届高三化学一轮复习第六单元硅、氯及其化合物训练卷 A卷 教师版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021届高三化学一轮复习第六单元硅、氯及其化合物训练卷 A卷 教师版（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 单元训练金卷高三化学卷（A） 第六单元 硅、氯及其化合物注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
2、K 39一、选择题（每小题3分，共48分）1中国在探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等方面取得了举世瞩目的成就，它们与化学有着密切联系，下列说法正确的是A中国天眼的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料B为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源C我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是二氧化硅D“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐【答案】C【解析】中国天眼的“眼眶”，索网结构是FAST主动反射面的主要支撑结构，不是新型无机非金属材料，电能属于二次能源，
3、二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光缆的主要原料，高温结构陶瓷包括氮化硅陶瓷，氮化硼陶瓷，碳化硼陶瓷，故选：C。2下列物质：氢氟酸；浓H2SO4；烧碱溶液；Na2CO3固体；氧化钙；浓HNO3。其中在一定条件下能与SiO2反应的有A B C D全部【答案】C【解析】氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水；烧碱溶液与二氧化硅反应生成硅酸钠和水；Na2CO3固体在高温下与二氧化硅反应生成硅酸钠和二氧化碳；氧化钙在高温下与二氧化硅反应生成硅酸钙；浓H2SO4、浓HNO3与SiO2不反应，答案选C。3青石棉(cricidolite)是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是鹿特丹公约中受限制的46种化学品之一
4、，青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22(OH)2，青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法中正确的是A青石棉是一种易燃品，且易溶于水B青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O3FeOFe2O38SiO2H2OC1mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与足量的硝酸作用，至少需消耗8.5L 2mol/L HNO3溶液DNa2Fe5Si8O22(OH)2不能和氢氟酸作用【答案】B【解析】青石棉属于硅酸盐，不易燃，也不溶于水，青石棉中铁元素的化合价由+2价和+3价两种，根据原子守恒和化合价不变，化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O3FeOFe2O38SiO2H2O，青
5、石棉用稀硝酸溶液处理时，亚铁离子被氧化为铁离子，硝酸被还原为一氧化氮，产物为NaNO3、Fe(NO3)3、NO、H2O、SiO2，1mol该物质能和(2mol+5mol3+1mol)=18mol HNO3反应，至少需消耗9L 2mol/L HNO3溶液，青石棉能与氢氟酸反应生成四氟化硅。故选B。4下列物质的用途不正确的是A二氧化硅制作太阳能电池B水晶玛瑙制作工艺品和饰品C硅酸钠用作防火材料D单质硅用来制作芯片【答案】A【解析】二氧化硅可制作光导纤维，太阳能电池的主要材料为单质硅，故选A。5氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是A红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧
6、，生成棕黄色的烟B钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置，氯水最终会变为稀盐酸D氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯【答案】D【解析】铁在氯气中燃烧，常温下不反应，因此能用铁罐存放液氯，答案选D。6化学与生活密切相关，下列说法错误的是A硅胶、生石灰、氯化钙等都是食品包装袋中常用的干燥剂B厕所清洁剂、食用醋、肥皂水、厨房清洁剂四种溶液的pH逐渐增大C酒精能使蛋白质变性，预防新冠肺炎病毒使用的酒精纯度越高越好D使用氯气对自来水消毒时，氯气会与自来水中的有机物反应，生成的有机氯化物可能对人有害【答案】C【解析】厕所清洁剂中含有盐酸，食醋中含有醋酸，盐酸的酸性强于醋
7、酸，肥皂水是弱碱性的，而厨房清洁剂为了洗去油污一定是强碱性的，因此四种溶液的pH逐渐增大，医用酒精是75%的乙醇溶液，酒精浓度不是越高越好，浓度太高或浓度太低都不利于杀菌消毒，答案选C。7半导体工业中，有一句行话：“从沙滩到用户”，即由SiO2制Si。制取过程中不涉及到的化学反应是ASiO2+2CSi+2COBSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OCSi+2Cl2SiCl4DSiCl4+2H2Si+4HCl【答案】B【解析】“从沙滩到用户”，即由SiO2制取Si，反应原理是：沙子的主要成分二氧化硅与碳在高温下反应生成硅和一氧化碳，得到的是粗硅；硅与氯气在加热条件下反应生成四氯化硅，氢气与
8、四氯化硅在高温下反应生成硅和氯化氢。故选B。8氯气是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：包装钢瓶储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪泄漏处理NaOH、NaHSO3溶液吸收下列解释事实的方程式不正确的是A氯气用于自来水消毒：Cl2+H2O2H+Cl+ClOB电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2C浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2D氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：HSO+Cl2+H2O=SO+3H+2Cl【答案】A【解析】HClO为弱酸，不能完全电离，离子方程式为Cl2+H2OH+Cl+HClO
9、，电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，电解方程式为2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2。氯气具有强氧化性，可氧化氨气生成氮气，同时生成氯化铵，方程式为8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。氯气与亚硫酸钠发生氧化还原反应生成硫酸根离子，反应的离子方程式为HSO+Cl2+H2O=SO+3H+2Cl。故选A。9将0.2mol MnO2和50mL 12molL1盐酸混合后缓慢加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀，物质的量为x mol（不考虑盐酸的挥发），则x的取值范围是Ax=0.3 Bx0.3 C0.3x0.6 D以上结论都不对【答案】C【解析】盐酸的物质的量是
10、0.05L12mol/L=0.6mol，二氧化锰是0.2mol，所以根据反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O可知，二氧化锰过量，所以理论上生成氯气的物质的量是0.15mol，但由于在反应过程中盐酸的浓度逐渐降低，降低到一定程度时反应会停止，所以实际生成的氯气的物质的量小于0.15mol，所以溶液中氯离子的物质的量大于0.3mol，因此生成的氯化银的物质的量大于0.3mol，答案选C。10X、Y、Z是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化关系的是XYZ箭头上所标数字的反应条件ANONO2HNO3常温遇氧气BCl2NaClOHCl
11、O通入CO2CNa2O2NaOHNaCl加入H2O2DAl2O3NaAlO2Al(OH)3加NaOH溶液【答案】C【解析】A一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸分解生成二氧化氮，稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，各物质之间通过一步反应可以实现，故A正确；B氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸钠与碳酸反应生成次氯酸，次氯酸与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸与盐酸反应生成氯气，各物质之间通过一步反应可以实现，故B正确；C氯化钠不能够通过一步反应得到过氧化钠，故C错误；D氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与碳酸反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，氢氧化铝分解
12、生成氧化铝，各物质之间通过一步反应可以实现，故D正确；本题选C。11有下列变化：Na2CO3Na2SiO3，SiO2H2SiO3，Na2SiO3Na2CO3，CaOCaSiO3，其中不能通过一步反应实现的是A只有 B C D只有 【答案】D【解析】碳酸钠与二氧化硅在高温下反应能生成硅酸钠，二氧化硅不溶于水，不与水反应，所以不能一步转化为硅酸，至少得两步才能完成这个转化：先与碱性物质反应生成硅酸盐，再与酸反应生成硅酸，因为碳酸的酸性比硅酸强，所以向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳后可生成碳酸钠和硅酸，氧化钙是碱性氧化物，可以与酸性氧化物二氧化硅在高温下反应生成硅酸钙。综上所述，只有不能一步实现，所以
13、选C。12下列说法不正确的是AI遇淀粉变蓝色，I2易升华B常温下单质溴为深红棕色液体，溴元素被称为海洋元素C海水制溴，溶于水的溴可鼓入热空气或水蒸气吹出来DAgBr是重要的感光材料，AgI可用于人工降雨【答案】A【解析】A单质碘遇淀粉变蓝色，不是碘离子，A错误；B常温下单质溴为深红棕色液体，溴元素被称为海洋元素，B正确；C溴易挥发，海水制溴时溶于水的溴可鼓入热空气或水蒸气吹出来，C正确；DAgBr见光易分解，是重要的感光材料，AgI可用于人工降雨，D正确。答案选A。13常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装
14、置如图所示。下列说法正确的是A实验时需先点燃E处的酒精灯BC、D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸C二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物为：S、H2S、HClDG中可收集到纯净的产品【答案】B【解析】装置中有空气，需要先通入氯气排除空气，因此实验时需先生成氯气，再点燃E处的酒精灯，故A错误；氯气中混有HCl、水，氯化氢用饱和食盐水吸收，所以C中试剂为饱和食盐水，作用为除去HCl；D中用浓硫酸除去水，起干燥作用，故B正确；根据元素守恒，二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物中一定含有某种含氧元素的化合物，故C错误；G中收集到的产品中一定含有未反应的硫固体，故D错误；故选B。14已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色实验生成的溶液滴在KI试纸上，试纸变蓝下列判断正确的是A上述实验证明氧化性：MnOCl2Fe3+I2B上述实验中共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的KI试纸变蓝D实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性【答案】A【解析】根据氧化性：氧化剂氧化产物，中氧化性MnOCl2，中氧化性Cl2Fe3+，中氧化性Fe3+I2，则氧化性：MnOCl2Fe3+I2，故A正确；、
