《2021届高三化学一轮复习第四单元钠、镁及其化合物 B卷 教师版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021届高三化学一轮复习第四单元钠、镁及其化合物 B卷 教师版（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 单元训练金卷高三化学卷（B） 第四单元 钠、镁及其化合物注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
2、K 39一、选择题（每小题3分，共48分）1下列说法不正确的是A纯碱可作化工原料，也是治疗胃酸过多的一种药剂B硝酸是一种重要的化工原料，可用来制造化肥、染料、炸药等CNaClO溶液有消毒作用，加入适量醋酸可以增强其消毒作用D贮氢合金的发现和应用，开辟了氢气贮存、运输的新途径【答案】A【解析】纯碱碱性较强，可能造成食道损伤，不能治疗胃酸过多，答案选A。2古代化学源远流长。下列说法错误的是A“欲试药金(铜锌合金），烧火有五色气起”，通过焰色反应可检验金属元素B“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，说明铁能置换出铜；这样铁釜能减缓锈蚀C“龙泉水，可以淬刀剑”，高温的铁与水反应生成Fe3O4D“取朴硝(含有K
3、NO3)以温汤溶解，次早结块”，该过程为重结晶【答案】B【解析】A某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时会使火焰呈现特殊颜色，所以通过焰色反应可以检验金属元素，故A正确；B铁比铜活泼，铁将铜置换出来后形成原电池，铁作为负极，会加速铁釜的腐蚀，故B错误；C高温条件下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故C正确；D“取朴硝(含有KNO3)以温汤溶解”是指配置KNO3热饱和溶液，“次早结块”待一段时间后溶液温度降低，有硝酸钾晶体析出，所以该过程为重结晶，故D正确；故答案为B。3下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量比)改变，不会引起产物的种类改变的是ANa和O2BNaOH和CO2C
4、Na2O2和CO2DNaHCO3和Ca(OH)2【答案】C【解析】过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应产物种类与反应条件无关，故选C。4事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2+SO2=Na2SO4 ，2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2据此，你认为下列反应方程式中正确的是A2Na2O2+2N2O4=4NaNO3 BNa2O2+2NO2=2NaNO2+O2C2Na2O2+2N2O3=4NaNO2+O2 D2Na2O2+2Mn2O7=4Na2MnO4+O2【答案】A【解析】四氧化二氮是低价发生氧化还原反应，不生成氧气，所以反应方程式为：
5、2Na2O2+2N2O4=4NaNO3，不符合上述规律，故选A。5下列化学用语对事实的表述正确的是ANaHCO3电离：NaHCO3=Na+H+COBNa2O2与CO2反应提供O2：Na2O2+CO2=Na2CO3+O2C用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4(s)+CO=CaCO3(s)+SOD向Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全：Ba2+OH+H+SO=BaSO4+H2O【答案】C【解析】ANaHCO3是弱酸强碱盐，其电离方程式为：NaHCO3=Na+HCO，A错误；BNa2O2与CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，B错误
6、；CCaSO4是微溶物，CaCO3是难溶物，Na2CO3溶液与CaSO4反应：CaSO4(s)+CO32-=CaCO3(s)+SO，C正确；DBa(OH)2溶液与H2SO4溶液反应，使Ba2+恰好沉淀完全，其离子反应方程式为：Ba2+2OH+2H+SO=BaSO4+2H2O，D错误；故答案为：C。6下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是金属钠投入FeCl3溶液中 过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A B只有 C只有 D只有【答案】D【解析】金属钠与水反应产生氢氧化钠
7、和氢气，氢氧化钠与FeCl3反应产生红褐色的Fe(OH)3沉淀，不符合题意；NaOH与明矾在溶液中反应产生Al(OH)3白色沉淀，当NaOH过量时，氢氧化铝与过量的NaOH反应产生可溶性的NaAlO2，最终无沉淀产生，不符合题意；少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中，产生CaCO3白色沉淀和Na2CO3及H2O，符合题意；向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液，二者发生盐的双水解反应，产生氢氧化铝白色沉淀和二氧化碳气体，符合题意；向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，会反应产生NaHCO3，由于的溶解度比Na2CO3小，反应消耗水，溶剂质量减少，产生NaHCO3质量比Na2CO3多，
8、所以Na2CO3结晶析出，有白色沉淀产生，符合题意；故合理选项是D。7下列叙述正确的是ANa2O与Na2O2中阴、阳离子的个数比均为12B足量Cl2、O2分别和两份等质量的Na反应，前者得到电子多C在反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中，Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂D钠投入水中会熔成小球，并四处游动，说明钠与水反应放热并生成氧气【答案】A【解析】Na2O中阳离子是Na+、阴离子是O2，Na2O2中阳离子是Na+、阴离子是O，个数比均为12，A正确；Na与Cl2、O2分别反应时产物中钠的化合价都是+1价，则等质量的Na反应，转移的电子数一样多，B错误；在反应2Na2O2+2H2O
9、=4NaOH+O2中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，C错误；钠投入水中会熔成小球，并四处游动，只能说明钠与水反应放热并生成气体，不能说明是氧气，D错误。答案选A。8有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3，试管中各有10mL相同浓度的盐酸（如图），同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是A甲装置的气球膨胀速率大B若最终两气球体积相同，则一定有c（HCl）2mol/LC若最终两气球体积不同，则一定有c（HCl）1mol/LD最终两溶液中Na+、Cl的物质的量相同【答案】B【解析】A碳酸氢钠与盐酸反应放出气体的速率比
10、碳酸钠快，故A错误；B若最终两气球体积相同，说明Na2CO3和NaHCO3均完全反应，碳酸钠消耗盐酸的物质的量是0.02mol，所以c（HCl）2molL1，故B正确；C根据B可知，若最终两气球体积不同，碳酸钠消耗盐酸的物质的量小于0.02mol，则一定有c（HCI）2molL1，故C错误；D根据元素守恒，两溶液中Na+的物质的量不相同，故D错误。答案选B。9根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是A制取氨气B制取碳酸氢钠C分离碳酸氢钠D干燥碳酸氢钠【答案】C【解析】A氯化铵受热
11、分解生成的氨气和氯化氢在试管口遇冷又生成氯化铵固体，不能用加热氯化铵固体的方法制备氨气，错误；B气流方向错，应该从右侧导管通入CO2气体，错误；C从溶液中分离出碳酸氢钠固体用过滤的方法，正确；D碳酸氢钠受热易分解，不能用该装置干燥碳酸氢钠，错误。答案选C。10下列有关金属的说法中正确的是A钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体B燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧C铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作D铁能与硫酸发生反应，故不能用铁制容器贮存浓硫酸【答案】C【解析】A钠在空气中燃烧只生成淡黄色的过氧化钠固体，故A错误；B燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中能继续燃烧生
12、成氧化镁和碳，故B错误；C三价铁离子能够氧化铜生成铜离子和二价铁离子，所以可以用于印刷电路板的制作，故C正确；D浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铁钝化，形成致密氧化膜，阻止反应进行，所以能用铁制容器贮存浓硫酸，故D错误；故选C。11下列实验主要仪器和试剂的选择不能达到实验目的的是选项主要仪器试剂实验目的A烧瓶、长颈漏斗、酒精灯、导管软锰矿与浓盐酸制取并收集干燥的氯气B酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架NaCl溶液蒸发溶液得到晶体C圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台干燥的氨气、水模拟喷泉实验D铁丝、蓝色钴玻璃、酒精灯盐酸、待测液焰色反应实验【答案】A【解析】制取并收集干燥的氯气，应对制取的氯气进行除杂
13、、干燥，还需要洗气瓶、饱和食盐水和浓硫酸，不能用长颈漏斗，必须用分液漏斗，故A不能达到实验目的；选A。12现有25mL 2molL1的Na2CO3溶液和75mL 1molL1的稀盐酸。（1）将Na2CO3溶液逐滴入稀盐酸中；（2）将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。两操作的现象及结果(标准状况下)为A现象相同，所得气体的体积相等 B现象不同，所得气体的体积不等C现象不同，所得气体的体积相等 D现象相同，所得气体的体积不等【答案】B【解析】碳酸钠的物质的量为0.025L2mol/L=0.05mol，HCl的物质的量为0.075L1mol/L=0.075mol。向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸，发
14、生分步反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；0.05mol碳酸钠消耗0.05mol HCl，生成0.05mol NaHCO3，剩余的0.025mol HCl和生成的NaHCO3反应生成CO2 0.025mol，所以开始没有气体产生，后来才有气体生成。把Na2CO3溶液逐滴加到盐酸中，开始时盐酸过量，则发生反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，开始就有气体放出。0.075mol HCl完全反应，消耗0.0375mol Na2CO3，生成0.0375mol CO2。故反应现象不同，气体体积不等，故选B。13在大试管内将足量NaHCO3加热到200，将产生的混合气体通入到盛有1.87g Na2O和Na2O2的密闭容器中，待Na2O和Na2O2全部反应后，得到标准状况下224mL O2；再将反应后密闭容器内的固体全部溶于水配成100mL溶液。下列说法正确的是ANa2O和Na2O2均为碱性氧化物B参加反应的NaHCO3物质的量为0.04molC反应过程中总共转移0.04mol电子D配成的100mL溶液中c(Na+)=0.5mol/L【答案】D【解析】根据题干信息，在大试管内将足量NaHCO3加热到200，发生反应2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，产生的CO2优先与Na2O和Na2O2反应，
