《2021届高三化学一轮复习第五单元铝、铁及其化合物训练卷 B卷 教师版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021届高三化学一轮复习第五单元铝、铁及其化合物训练卷 B卷 教师版（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 单元训练金卷高三化学卷（B） 第五单元 铝、铁及其化合物注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
2、K 39一、选择题（每小题3分，共48分）1成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是选项传统文化化学角度解读A兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光“香”主要因为美酒含有酯类物质B“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”司南中“杓”的材质为Fe2O3C三月打雷麦谷堆在雷电作用下N2转化成能被作物吸收的氮元素D本草经集注记载“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起云是真硝石也利用物理方法（焰色反应）可以检验钠盐和钾盐【答案】B【解析】“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南（即指南针）中“杓”应该是磁铁，故其材质为Fe3O4，故答案为B。2下列有关铁及其化合物的说法中不
3、正确的是A为了防止氯化亚铁溶液久置变质，常在其溶液中加入少许铁钉B将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，能形成胶体C新制的氢氧化亚铁沉淀露置在空气中最终会变为红褐色D除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤【答案】D【解析】除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中滴加氯水，将氯化亚铁氧化为氯化铁，故D错误。3某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112ml Cl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为A0.80 B0.85 C0.90 D0.93【答案】A【解析】FexO中Fe的平均化合价为+，被氧化为Fe3+，根据电子守恒可知，转移的
4、电子数和Cl2转移的电子数相等。标准状况下112mL Cl2转移电子数为2=0.01mol。则有：(3-)x=0.01mol，解得x=0.8，故选A。4第A族Al、Ga均为两性元素，Al(OH)3与Ga(OH)3相比，后者酸性比前者强。当CO2通入NaAlO2和NaGaO2的溶液中，首先沉淀出来的氢氧化物是A同时沉淀 BGa(OH)3 CAl(OH)3 D无法判断【答案】C【解析】CO2通入NaAlO2和NaGaO2的混合溶液中，首先CO2与水反应生成碳酸，然后会发生强酸制弱酸的反应，而且越弱的酸先被置换出来，Al(OH)3与Ga(OH)3相比，Ga(OH)3酸性比Al(OH)3强，所以Al(
5、OH)3酸性更弱，因此首先沉淀出来的氢氧化物是Al(OH)3，故答案为：C。52019年5月23日，南阳日报发消息称，“水氢发动机”在当地下线，文中称，“车载水可以实时制取氢气，车辆只需加水即可行驶。”文章发布后引发广泛质疑。据报道，该发动机的核心原理是用铝粉与水进行反应得到氢气，作为发动机的燃料。美军曾经报道过“尿氢能”技术，与“水氢汽车”的原理如出一辙，纳米铝粉加尿可得大量氢气，且用尿液与铝粉反应的产氢速率比正常的水高出一倍。下列说法不正确的是A常温下铝和水的反应不能自发反应，将铝加工为精细铝粉，增大了反应接触面积，使该反应变为自发反应B推测尿液与铝粉反应比水快的可能原因是因为尿液呈弱酸性
6、，金属与酸反应速率加快C水作为铝的氧化剂的缺点是反应生成的氢氧化铝或氧化铝会吸附在铝表面，阻碍反应进行D若需得到标况下体积为10L的氢气，加入的铝粉至少为8.0g【答案】A【解析】常温下铝和水的反应非常微弱，将铝加工为精细铝粉，增大了反应接触面积，加快了反应速率，所以能较快地产生氢气。增大接触面积并不能使非自发反应变为自发反应，故A错误；铝和酸反应速率大于铝和水的反应速率，推测尿液与铝粉反应比水快的可能原因是因为尿液呈弱酸性，反应速率加快，故B正确；水和铝反应，生成氢气的同时生成氢氧化铝或氧化铝，会吸附在铝表面，阻碍反应进行，故C正确；若需得到标况下体积为10L的氢气，根据电子守恒，氢得到电子
7、的物质的量等于铝失去电子的物质的量，可求出加入的铝粉的质量至少为=8.0g，故D正确；故选A。6已知NaOH+Al(OH)3=NaAl(OH)4。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是ACO2+2OH=CO+H2OBAl2O3+2OH+3H2O=2Al(OH)4C2Al+2OH+6H2O=2Al(OH)4+3H2DAl3+4OH=Al(OH)4【答案】D【解析】向集满CO2的铝罐中加入过量氢氧化钠，首先CO2与氢氧化钠反应，发生反应为：CO2+2OH=CO+H2O，表现为铝罐变瘪；接着过量
8、的氢氧化钠再与铝罐反应生成氢气，发生反应为：2Al+2OH+2H2O=2AlO+3H2，则罐壁又重新凸起；因铝罐表面有氧化膜Al2O3，则又能够发生反应：Al2O3+2OH=2AlO+H2O，根据以上分析可知，能够发生反应为A、B、C，没有发生的反应为D，故选D。7某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是A一定有Fe2+，一定没有Fe3+、Mg2+B一定有Fe3+，一定没有Fe2+、Mg2+C一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定没有Mg2+D一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定没有Fe3+【答
9、案】D【解析】该溶液中加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，这是溶液中含有Fe2+的明显特征。若溶液中同时有Fe3+，则加入NaOH溶液，必然会产生红褐色沉淀，这与题给的“白色沉淀”现象不符合，所以溶液中不可能存在Fe3+。由于Mg(OH)2沉淀也是白色的，可能混在Fe(OH)2沉淀中，所以该溶液中Mg2+可能存在，答案选D。8下列物质的转化在给定条件下能实现的是 C CO2 CO CO2 Fe Fe2O3 Fe2(SO4)3SO2 NH4HSO3 (NH4)2SO4AlCl3 Al NaAlO2CuSO4(aq) Cu(OH)2 Cu2OA B
10、C D【答案】B【解析】C在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和C单质在高温条件可以生成CO，CO高温条件可以还原Fe2O3，生成CO2和Fe，故能实现；Fe在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故不能实现；二氧化硫与少量氨水反应生成亚硫酸氢铵，亚硫酸氢铵和稀硫酸反应生成硫酸铵和二氧化硫，故能实现；氯化铝为共价化合物，熔融状态不导电，不能电解，故不能实现；硫酸铜溶液与过量NaOH形成碱性的氢氧化铜悬浊液，葡萄糖含有醛基，碱性、加热条件下可以将氢氧化铜还原为Cu2O，故能实现；综上所述，满足题意，答案为B。9天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限。T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示
11、。下列说法不正确的是A该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液B脱硫过程O2间接氧化H2SC亚铁是血红蛋白的重要组成成分，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血D华阳国志记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，说明我国古代已利用天然气煮盐【答案】A【解析】根据图示过程，Fe2(SO4)3在T.F菌的作用下将硫化氢氧化为硫单质，同时自身还原为硫酸亚铁，硫酸亚铁在氧气的氧化下生成硫酸铁，生成的硫酸铁又继续氧化硫化氢，形成循环，在此过程中硫酸铁可视为催化剂。AT.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，Fe2(SO4)3可视为催
12、化剂，该脱硫过程不需要不断添加Fe2(SO4)3溶液，A错误；B脱硫过程：Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，脱硫过程O2间接氧化H2S，B正确；C亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，若缺铁就可能出现缺铁性贫血，需补充一定量的亚铁离子，C正确；D天然气主要成分为甲烷，甲烷燃烧放出热量，井火为天然气燃烧出现的火焰，故说明我国古代已利用天然气煮盐，D正确；故选A。10现有一块铝铁合金，欲测定其铝的质量分数，切下Wg合金，溶于盐酸中，再加入过量NaOH溶液，滤出沉淀，把沉淀在空气中充分灼烧，最后得到Wg红棕色粉末。则此合金中铝的质量
13、分数约为A20% B30% C70% D80%【答案】B【解析】由铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，过滤，沉淀为氢氧化铁，经灼烧，得到的固体粉末是氧化铁，氧化铁质量等于合金的质量，利用组成可知氧化铁中氧元素的质量等于合金中铝的质量，则合金中Al的质量分数=氧化铁中氧的质量分=100%=30%。选B。11下列除杂质的方法不正确的是A镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥BFe2O3中混有少量Al2O3：加入过量NaOH溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥CFeCl3溶液中混有少量AlCl3：加入过量的氨水，过滤洗涤沉淀，将沉淀再用适量盐酸溶解DAl(OH)3中混
14、有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤【答案】C【解析】AAl与NaOH溶液反应，而Mg不能，则镁粉中混有少量铝粉的方法为加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，所以A选项是正确的；BFe2O3中混有少量Al2O3，加入足量烧碱溶液，Al2O3变成偏铝酸钠，而Fe2O3不发生反应，再通过过滤、洗涤、干燥，可以得到纯净的Fe2O3，所以B选项是正确的；C加入过量氨水，二者均转化为沉淀，则FeCl3溶液中混有少量AlCl3不能选加入过量氨水，故C错误；D加入足量烧碱溶液，氢氧化镁不反应，氢氧化铝溶解，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤、洗涤、干燥，得到氢氧化铝，所以D选项是正确的。故选C。12将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如下图所示。则下列说法不正确的是:A镁和铝的总质量为9 gB最初20mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸C氢氧化钠的物质的量浓度为5molL1D生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L【答案】D【解析】从图象中看到，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后有剩余，此时发生的反应为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。当V(NaOH)=200mL
