《2021届高三化学一轮复习第九单元化学反应与能量训练卷 B卷 教师版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021届高三化学一轮复习第九单元化学反应与能量训练卷 B卷 教师版（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 单元训练金卷高三化学卷（B） 第九单元 化学反应与能量注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K
2、 39一、选择题（每小题3分，共48分）1“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。下列说法与“低碳经济”不符合的是A大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂B加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率C利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用D甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0kJmol1、1366.8kJmol1，利用甲烷更“低碳”【答案】A【解析】有机溶剂比水污染大，与“低碳经济”不符合，正确；答案选A。2下列过程中能量的转化与图示吻合的是A铵盐溶于水 BC与CO2(g)反应C水结成冰 D断开氢气中的HH键【答案】C【解析】铵盐溶于水，铵
3、根离子在溶液中的水解反应是吸热反应，故A错误；灼热的C与CO 2反应生成CO，该反应为吸热反应，故B错误；水结成冰是放热的过程，故C正确；断开氢气中的HH键需要吸收能量，故D错误。3通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)H1+571.6kJmol1焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H2+131.3kJmol1甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)H3+206.1kJmol1A反应中电能转化为化学能B反应为放热反应C反应使用催化剂，H3减小D反应CH4(g)=C(s
4、)+2H2(g)的H+74.8kJmol1【答案】D【解析】反应中，太阳光催化分解水制氢，由光能转化为化学能，A不正确；反应中，H20，为吸热反应，B不正确；反应中，使用催化剂，对H3不产生影响，C不正确；将反应-反应得，反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的H+74.8 kJmol1，D正确；故选D。4乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列叙述正确的是A、三步均属于加成反应B总反应速率由第步反应决定C第步反应的中间体比第步反应的中间体稳定D总反应不需要加热就能发生【答案】B【解析】根据乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理可知只有第步属于加成反应，A错误；活化
5、能越大，反应速率越慢，决定这总反应的反应速率，由图可知，第步反应的活化能最大，总反应速率由第步反应决定，故B正确；由图可知，第步反应的中间体比第步反应的中间体的能量高，所以第步反应的中间体稳定，故C错误；总反应是否需要加热与反应的能量变化没有关系，故D错误；故答案选B。5已知C(s)+O2(g)=CO2(g) H1-394 kJmol1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H2-242 kJmol12C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g) H3-2510 kJmol12C(s)+H2(g)=C2H2(g) H4下列说法正确的是A反应放出197kJ的热量，转移4 mo
6、l电子B由反应可知1mol液态水分解所放出的热量为242 kJC反应表示C2H2燃烧热的热化学方程式DH42H1+H2-1/2H3【答案】D【解析】反应放出197 kJ的热量，只有0.5molC参加反应，所以转移0.54mol电子即2mol电子，A错误；1mol气态水转变成1mol液态水释放能量，根据反应可知如果生成1mol液态水释放的能量高于242 kJ，所以1mol液态水分解吸收能量，且吸收的能量高于242 kJ，B错误；表示燃烧热的热化学方程式中，可燃物的系数必须为1，且必须生成最稳定的氧化物，生成的水必须为液态，C错误；利用盖斯定律可知：方程=2+，所以H42H1+H2H3，D正确。正
7、确答案为D。6多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T时（各物质均为气态），甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：下列说法正确的是A反应的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) H=+akJ/mol(a0)B1mol CH3OH(g)和1mol H2O(g)的总能量大于1mol CO2(g)和3mol H2(g)的总能量C选择优良的催化剂降低反应和的活化能，有利于减少过程中的能耗DCO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂【答案】C【解析】结合能量图可知，反应为放热反应，根据反应机理图可知，反应的热化学方程式为：CO(g
8、)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) H=-akJ/mol(a0)，A项错误；结合反应机理和能量图可知，E生E反，即1mol CH3OH(g)和1mol H2O(g)的总能量小于1mol CO2(g)和3mol H2(g)的总能量，B项错误；催化剂可以通过参与反应改变反应历程降低反应的活化能，从而可减少反应过程的能耗，C项正确；CO(g)属于中间产物，不是催化剂。D项错误；答案选C。7肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：NN键为942、OO键为500、NN键为154，则断裂1mol NH键所需的能量(kJ)是A194
9、 B391 C516 D658【答案】B【解析】根据图中内容，可以看出N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g)，H3=2752 kJ/mol534 kJ/mol=2218kJ/mol，化学反应的焓变等于产物的能量与反应物能量的差值，旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，设断裂1mol NH键所需的能量为X，旧键断裂吸收的能量：154+4X+500=2218，解得X=391，故选项B正确。8H2与ICl的反应分、两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是A反应、反应均为放热反应B反应、反应均为氧化还原反应C反应比反应的速率慢，与相应正反应的活化能无关D反应、反应的焓变
10、之和为H=-218kJmol1【答案】C【解析】反应物的总能量大于生成物的总能量，说明此反应是放热反应，根据图像，故说法正确；反应中H的化合价由0价+1价，部分I的化合价降低，属于氧化还原反应，反应中，I的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故说法正确；反应比反应慢，说明反应中正反映的活化能较小，反应中正反应的活化能较大，故说法错误；根据盖斯定律，只与始态和终态有关，与反应的途径无关，因此H=-218kJmol1，故说法正确。9对于放热反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，下列叙述正确的是A反应过程中的能量关系可用上图表示B1mol Zn的能量大于1mol H2的能量C若将其设计为原电池，则其
11、能量转化形式为电能转化为化学能D若将其设计为原电池，当有32.5g Zn溶解时，正极放出的气体一定为11.2L【答案】A【解析】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2反应放热，生成物的总能量低于反应物的总能量，故A正确；放热反应是生成物的总能量低于反应物的总能量，所以1mol Zn与1mol H2SO4的总能量大于1mol H2与1mol ZnSO4的总能量，故B错误；若将其设计为原电池，则其能量转化形式为化学能转化为电能，故C错误；若将其设计为原电池，当有32.5g Zn溶解时，转移1mol电子，正极放出0.5mol氢气，标准状况下的体积约为11.2L，故D错误。10在298K、100kPa时，
12、已知：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) H1H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H22Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) H3则H3与H1和H2间的关系正确的是：AH3=H1+2H2 BH3=H1+H2 CH3=H1-2H2 DH3=H1-H2【答案】A【解析】2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) H1 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H22Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) H3则由盖斯定律可知，反应=+2，H3=H1+2H2，故选A。11下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)AC2H5OH(l)+3O2(g)
13、=2CO2(g)+3H2O(g) H=-1367.0kJmol1(燃烧热)BNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=+57.3kJmol1(中和热)CS(s)+O2(g)=SO2(g) H=-296.8kJmol1(反应热)D2NO2=O2+2NO H=+116.2kJmol1(反应热)【答案】C【解析】水为气态，不表示燃烧反应的热化学方程式，A不正确；中和反应都是放热反应，H应小于0，B不正确；标明了反应物或生成物的状态，且燃烧反应放热，C正确；没有标明物质的状态，D不正确。故选C。12下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A若2H2(g)+O2(g)2H2O(
14、g) H-483.6kJmol1，则H2燃烧热为241.8kJ/molB若C(石墨，s)C(金刚石，s) H0，则石墨比金刚石稳定C已知NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) H-57.4kJ/mol，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，D已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g) H1；2C(s)+O2(g)2CO(g) H2，则H1H2【答案】B【解析】燃烧热是在25、101kP下用1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化来进行测定的，因为所给方程式中水的状态不是液态，所以不能确定氢气的燃烧热数值，故A错误；物质的能量越低越稳定，因为石墨转化为金刚石为吸热反应，可知石墨的能量低于金刚石的能量，所以石墨比金刚石稳定，故B正确；中和热是指稀的强酸强碱溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量，而氢氧化钠固体溶于水时会放出大量的热，所以20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和时，放出的热量大于28.7 kJ，故C错误；H1为碳单质完全燃烧
