《2021届高三化学一轮复习第七单元硫、氮及其化合物训练卷 B卷 学生版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021届高三化学一轮复习第七单元硫、氮及其化合物训练卷 B卷 学生版（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 单元训练金卷高三化学卷（B） 第七单元 硫、氮及其化合物注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
2、K 39一、选择题（每小题3分，共48分）1我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指A氨水 B硝酸 C醋 D卤水2下列说法不涉及氧化还原反应的是A雷雨肥庄稼自然固氮B从沙滩到用户由二氧化硅制晶体硅C干千年，湿万年，不干不湿就半年青铜器、铁器的保存D灰肥相混损肥分灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐3下列现象或事实不能用同一原理解释的是A浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C常温下铁和铂都不溶于浓硝酸DSO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色4氯气是一种重要的工业原料
3、。工业上利用下列反应来检查氯气管道是否漏气：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，下列说法错误的是A若有白烟产生则管道漏气B该反应中NH4Cl是还原产物C反应中NH3只显还原性D生成1.4g N2时转移0.3mol电子5下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是选项气体(杂质)方法ASO2(H2S)通过酸性高锰酸钾溶液BCl2(HCl)通过饱和食盐水CN2(O2)通过灼热的铜丝网DNO(NO2)通过氢氧化钠溶液6利用N2NH3NONO2HNO3这一过程制备HNO3，有关上述各物质的叙述中不正确的是A上述转化过程中某些气体会发生颜色变化B可利用Cu与硝酸的反应，将N元素转化为NO或NO2C为使
4、上述各步骤依次发生，必须向每个步骤中提供氧化剂D实验室中可以利用Ca(OH)2固体与NH4Cl固体混合加热制备NH37“化学实验观察现象分析推理得出结论”是化学学习的方法。下列说法正确的是A证明某红棕色气体是溴蒸气还是NO2，可用湿润的淀粉KI试纸检验，观察试纸颜色变化B验证淀粉的水解产物是否具有还原性，取酸性水解液于试管中并加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，观察是否出现砖红色沉淀C向铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑（Ag2S）的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色褪去，该过程中发生的反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3D将SO2通入足量稀Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色
5、，但立即又变成棕黄色，假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，逸出的NO气体和SO2的体积比为238下列实验操作能达到实验目的的是A用装置甲验证NH3极易溶于水B用50mL量筒量取10molL1硫酸2mL，加水稀释至20mL，配制1molL1稀硫酸C用pH试纸测量氯水的pHD用装置乙制取无水FeCl39已知某物质X能发生如下转化：下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是A若X为N2或NH3，则A为硝酸B若X为S或H2S，则A为硫酸C若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成YD反应和一定为氧化还原反应，反应一定为非氧化还原反应10下列实验现象预测正确的是A实验：振荡后
6、静置，上层溶液颜色保持不变B实验：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C实验：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D实验：滴入FeCl3后，可形成带电的胶体，该分散系导电能力增强11科学工作者研发了一种SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如图所示。下列说法不正确的是A过程得到的Li3N中N元素为3价B过程生成W的反应：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3C过程中能量转化的形式：电能转变为化学能D过程涉及到反应：2H2O-4e=O2+4H+12下列评价及离子方程式书写正确的是选项离子组不能大量共存于同一溶液中的原因AH+、Fe2+、NO、Cl发生了氧
7、化还原反应：4Fe2+2NO+6H+=4Fe3+2NO+3H2OBNa+、CO、Cl、Al3+发生了互促水解反应：2Al3+3CO+3H2O=2Al(OH)3+3CO2CFe3+、K+、SCN、Br有红色沉淀生成：Fe3+3SCN=Fe(SCN)3DHCO、OH、Na+、Ca2+发生如下反应：HCO+OH=CO+H2O13将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是A试管a中实验可以证明SO2具有漂白性B试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性C试管c中能产生白色沉淀，说明SO2具有还原性D试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸14某实验过程如图所示，则图试管中的现象是A铜片溶解，产
8、生无色气体，该气体遇空气变为红棕色B铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色C铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体D无明显现象，因稀硫酸不与铜反应15将一定质量的铜与150mL的一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生标准状况下11.2L的NO和NO2的混合气体，将生成的混合气体与5.6L标况下的氧气一起通入足量NaOH溶液中，气体恰好被吸收生成NaNO3。下列说法不正确的是A铜的质量为32gB标准状况下，混合气体构成是5.6L的NO和5.6L的NO2C硝酸的物质的量浓度为10.0molL1D向反应后的溶液加NaOH，使铜沉淀完全，需要NaOH的物质的量至少为1.0mol16某研究小组利用如
9、图装置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应原理。下列说法错误的是A装置B中若产生白色沉淀，说明Fe3+能将SO2氧化成SOB实验室中配制70%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒C三颈烧瓶中通入N2的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气D装置C可能发生倒吸，同时还不能完全吸收反应产生的尾气2、 非选择题（共52分）17H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列各方法中的问题。H2S的除去方法1：生物脱H2S的原理为：H2S+Fe2(SO4)3=S+2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3
10、+2H2O（1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5105倍，该菌的作用是_。（2）由图3和图4判断使用硫杆菌的最佳条件为_。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_。方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S（3）随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)=4时，氧化产物的分子式为_。SO2的除去方法1（双碱法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液Na2SO3（4）写出过程的离子方程式：_；CaO在水中存在如下转化：CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)从平衡移动的
11、角度，简述过程NaOH再生的原理_。方法2：用氨水除去SO2（5）已知25，NH3H2O的Kb=1.8105，H2SO3的Ka1=1.3102，Ka2=6.2108。若氨水的浓度为2.0molL1，溶液中的c(OH)=_molL1。将SO2通入该氨水中，当c(OH)降至1.0107molL1时，溶液中的c()/c()=_。18已知O、S、Se、Te、Po、Lv是同主族元素，其原子序数依次增大。回答下列问题：(1)Lv在周期表中的位置是_。(2)下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是_。a离子半径：Te2Se2 b热稳定性：H2OH2S c熔、沸点：H2OH2S d酸性：H2SO4H2SeO
12、4(3)从原子结构角度解释Se与S的最高价氧化物对应的水化物酸性不同的原因_。(4)实验室用如下方法制备H2S并进行性质验证。设计B装置的目的是证明_，B中实验现象为_。实验中经检测发现C中溶液pH降低且出现黑色沉淀。C中反应的离子方程式是_。有同学根据“强酸制弱酸”原理认为装置A、C中两个反应相矛盾，认为C中不可能出现上述现象。该观点不正确的理由是_。19许多含氮物质会造成环境污染，硝酸工业的尾气(含NO、NO2)会造成大气污染，通常用选择性非催化还原法或碱液吸收法石灰乳吸收，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2。而废水中过量的氨氮(NH3和NH)会导致水体富营养化，则通常用强氧
13、化剂来吸收。(1)废气中氮氧化物的吸收。选择性非催化还原法。发生的主要反应有：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)H=-1646 kJmol-12NO(g)+(NH2)2CO(s)+O2(g)2N2(g)+2H2O(g)+CO2(g) H=780.02 kJmol-1则2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)的H=_。碱液吸收法。该工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，得到的滤渣可循环使用，该滤渣的主要成分是_(填化学式)。工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近_，若小于这个比值，则会导致_。 (2)废水中过量的氨氮(NH3和NH)处理。某科研小组用NaClO氧化法处理氨氮废水。已知：AHClO的氧化性比NaClO强；BNH3比NH更易被氧化；C国家标准要求经处理过的氨氮废水pH要控制在69。进水pH对氨氮去除率的影响如下图所示。进水pH为2.756.00范围内，氨氮去除率随pH升高而上升的原因是_。 写出酸性条件下ClO氧化NH的离子方程式_。已
