《2021届高三化学一轮复习第十单元化学反应速率与化学平衡训练卷 A卷 教师版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021届高三化学一轮复习第十单元化学反应速率与化学平衡训练卷 A卷 教师版（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 单元训练金卷高三化学卷（A） 第十单元 化学反应速率与化学平衡注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35
2、.5 K 39一、选择题（每小题3分，共48分）1反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g) 经2min后，B的浓度减少了0.6molL1。下列说法正确的是A用A表示的化学反应速率是0.4molL1min1B分别用B、C、D表示化学反应速率，其比是321C在2min末的反应速率用B表示是0.3molL1min1D在这2min内B和C两物质的浓度都减小【答案】B【解析】A为固体，其物质的量浓度为常数，不能用单位时间内的浓度变化量来表示反应速率，A项错误；同一反应中用各物质表示的反应速率，其数值之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比，故B、C、D表示化学反应速率，其比是321，B项正确；
3、用B表示的2min内的平均反应速率是0.3molL1min1，而不是2min末的瞬时速率，C项错误；在这2min内，反应物B的浓度降低，说明生成了生成物，生成物C的浓度增大，D项错误；答案选B。2已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。在含有少量I的溶液中，H2O2分解机理为：H2O2+I=H2O+IO 慢；H2O2+IO=H2O+O2+I 快，下列说法正确的是AIO是该反应的催化剂B反应的速率与I浓度有关C(H2O2)=(H2O)=(O2)D反应活化能等于98kJ/mol【答案】B【解析】将反应+可得总反应方程式，反应的催化剂是I，IO只是中间产物，故A错误；根据分解机理可知碘离子的浓度
4、影响慢反应的速率，从而影响整个反应速率，故B正确；因为反应是在含少量I的溶液中进行的，溶液中水的浓度是常数，不能用其浓度变化表示反应速率，故C错误；1mol过氧化氢分解的H=-98kJ/mol，由H不能判断反应的活化能，故D错误；故答案为B。3绝热容器中发生反应：3Z(s)X(g)+2Y(g) Ha kJmol1（a0）。下列说法不正确的是A将0.3mol Z置于容器中充分反应生成气体的物质的量一定小于0.3 molB达到化学平衡状态时，气体平均摩尔质量不变C容器中放入3mol Z，达到化学平衡状态时，反应吸收的总热量为a kJD容器温度不变，反应已经达到平衡【答案】C【解析】可逆反应的反应物
5、不会完全转化为产物，将0.3mol Z置于容器中充分反应生成气体的物质的量一定小于0.3mol，故A正确；气体平均摩尔质量等于气体质量和物质的量的比值，反应气体质量和物质的量都变化，达到化学平衡状态时，气体平均摩尔质量不变，故B正确；容器中放入3mol Z，达到化学平衡状态时，消耗的Z的物质的量小于3mol，反应吸收的总热量小于akJ，故C错误；反应伴随吸热，反应过程中会伴随温度的变化，变量不变的状态是平衡状态，容器温度不变，反应已经达到平衡，故D正确；故选C。4向某恒容密闭容器中加入1.6molL1的NO2后，会发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g) H =-56.9kJmol1。其中N
6、2O4的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是A升高温度，60s后容器中混合气体颜色加深B0-60s内，NO2的转化率为75%C0-60s内，v(NO2)=0.02mol(Ls)1Da、b两时刻生成NO2的速率v(a)v(b)【答案】D【解析】放热反应，温度升高，平衡逆向移动，二氧化氮的量增加，颜色变深，A项正确；设容器体积为V，0-60s内，生成N2O4的物质的量为0.6Vmol，则消耗的NO2的物质的量为1.2Vmol，NO2的转化率为=75%，B项正确；根据图中信息可知，从反应开始到刚达到平衡时间段内=0.01mol(Ls)1，则v(NO2)=2v(N2O4)=20.01
7、mol(Ls)1=0.02mol(Ls)1，C项正确；随着反应的进行，消耗的NO2的浓度越来越小，生成NO2的速率即逆反应速率越来越大，因此a、b两时刻生成NO2的速率：v(a)0达到平衡状态，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动C在FeCl3和KSCN反应后的溶液里加入少量KCl固体，血红色变浅D反应中加入催化剂，可以降低反应所需要的活化能，增加了单位体积内活化分子数，但活化分子百分数不变【答案】A【解析】在恒温的密闭容器中发生可逆反应2NO2N2O4，在平衡后的某一时刻迅速增大压强，NO2浓度增大，平衡正向移动，混合气体的颜色先变深后变浅，根据勒夏特列原理，最后比原来深，
8、故A正确；在一定条件下，可逆反应C(s)+CO2(g)2CO(g) H0达到平衡状态，升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡正向移动，故B错误；FeCl3和KSCN发生反应的离子方程式是Fe3+3SCN=Fe(SCN)3，反应后的溶液里加入少量KCl固体，平衡不移动，溶液颜色不变，故C错误；反应中加入催化剂，可以降低反应所需要的活化能，活化分子百分数增大，故D错误；选A。7某温度下，在2L容器中发生反应，A、B、C物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是A该反应的化学方程式为2AB+3CB反应开始至2s时，A的平均反应速率为0.4mol(/Ls)Ct1时刻，该反应达到化学平衡状态D反
9、应开始至1s时，生成C的物质的量大于0.2 mol【答案】D【解析】由图像可知，A为反应物，B、C为生成物，在2s内，A的量变化了0.8mol，B的量变化了1.2mol，C的量变化了0.4mol，根据反应系数之比与物质变化量之比相等可知，反应方程为2A3B+C。A错误；反应开始至2s时，A的平均反应速率为mol(/Ls)，B错误；t1时刻，各量还在发生变化，反应还在进行，没有达到平衡状态；t2时刻，各物质的量不变，该反应达到化学平衡状态，C错误；反应开始至1s时，A的浓度大，正反应速率快，生成C的物质的量大于0.2mol，D正确。8下列有关说法中正确的是A2CaCO3(s)+2SO2(g)+O
10、2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的H0BNH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0，S0，化学反应在任何温度下都能自发进行D加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变【答案】A【解析】2CaCO3(s)+2SO2(s)+O2(s)=2CaSO4(s)+2CO2(s) S0；根据G=H-TS0时自发进行，则反应在S0时，只有当H0才可能满足G=H-TS0，选项B错误；若H0，S0，化学反应在任何温度下都不能自发进行，选项C错误；D催化剂只能改变化学反应速率，对反应的始态和终态无影响，所以不影响焓变，选项D错误
11、。9下列图示与对应的叙述相符的是A图一表示反应：mA(s)+nB(g)pC(g) HO，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，反应速率x点比y点时的慢B图二是可逆反应：A(g)+B(s)C(s)+D(g) HO的速率时间图像，在t1时刻改变条件一定是加入催化剂C图三表示对于化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，A的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的H0D图四所示图中的阴影部分面积的含义是(v正-v逆)【答案】A【解析】x点压强比y低，所以反应速率x点比y点时的慢，故正确；在t1时刻改变条件使正逆反应速率仍相等，可能是加入催化剂或增大压强，故错
12、误；M点为平衡状态，随着温度升高，A的百分含量增大，说明平衡逆向移动，则正反应为放热，故错误；图中阴影部分的面积表示反应物和生成物浓度的差值，故错误。故选A。10一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，若反应开始时充入2mol A和1mol B，达到平衡时C的浓度为a molL1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a molL1的是A4mol A+2mol BB2mol A+1mol B+3mol C+1mol DC3mol C+1mol D+1mol BD3mol C+1mol D【答案】D【解析】判断全
13、等平衡的方法是将物质全部靠到一边进行极限转化，再与原反应进行比较来判断，若各物质与原来相等，则等效，否则不等效。因为反应前后体积是变化的，所以当容积不变时，要使C的物质的量的浓度仍然为a mol/L，则起始物质的物质的量必须和最初的相同。3mol C+1mol D完全反应生成2mol A和1mol B，这和题目开始一样；故选D。11在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g)O2(g)+2NO(g) H0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是 A当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量B当X表示压强时，Y表示NO2的百分含量C当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量
