《2021届高三化学一轮复习第十八单元 物质结构及性质训练卷 B卷 教师版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021届高三化学一轮复习第十八单元 物质结构及性质训练卷 B卷 教师版（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 单元训练金卷高三化学卷（B） 第十八单元 物质结构及性质注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
2、K 39一、选择题（每小题3分，共48分）1中美学者携手发现了全硼富勒烯团簇B40。B40团簇的结构，酷似中国的红灯笼(如图)。该材料可用于组装分子器件，在储氢储锂、半导体、超导、绿色催化等领域具有重要应用前景。下列有关说法正确的是AB40与石墨烯的结构相同，二者互为同素异形体B43.2g该物质含有2.4081024个原子CB40中既含有极性键又含有非极性键D全硼富勒烯团簇是一种新型的高分子材料【答案】B【解析】A项，B40与石墨烯是由不同元素组成的单质，不互为同素异形体，故A错误；B项，43.2g B40的物质的量为0.1mol，1mol B40含有40mol B原子，故0.1mol B40
3、含有4mol B原子，即2.4081024个原子，故B正确；C项，不同非金属元素之间形成极性共价键，故B40中不含极性键，只含有非极性键，故C错误；D项，全硼富勒烯是一种单质，不是高分子化合物，故D错误。综上所述，答案为B。2下列说法正确的是A含有非极性键的分子不一定是共价化合物B分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，而对溶解度无影响C根据键的成键特征判断C=C键能是CC键能的2倍DH2O中心原子采取sp杂化【答案】A【解析】A氧气分子间存在非极性共价键，但氧气是单质，不是化合物，故A正确；B化学键是指分子或晶体中，直接相邻的原子之间的强烈相互作用，分子间作用力是指分
4、子间存在着将分子聚集在一起的作用力，分子间作用力比化学键弱得多，化学键影响物质的化学性质和物理性质，分子间作用力影响物质熔沸点和溶解性，影响着物质的溶解度，故B错误；C已知碳碳双键中含有1个键和1个键，C-C中只含有1个键，而且键不稳定键能比键小，所以碳碳双键的键能比碳碳单键键能的2倍要小，故B错误；DH2O中价层电子对个数=键个数+孤电子对个数=2+2=4，所以采取sp3杂化，故D错误；答案：A。3现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4 ，1s22s22p63s23p3，1s22s22p3，1s22s22p5，则下列有关比较中正确的是A原子半径：B第一电离能：
5、C电负性：D最高正化合价：【答案】B【解析】根据原子的基态电子排布可知，分别是S、P、N、F。则同主族从上到下原子半径逐渐增大，同周期自左向右原子半径逐渐减小，原子半径应该是，A不正确；由于氮元素和P元素的2p轨道和3p轨道电子分别处于半充满状态，稳定性强，第一电离能分别大于氧元素和S元素的，所以选项B正确。非金属性越强，电负性越大，则电负性应该是，C错误；F是最活泼的非金属元素，没有正价，最高正化合价：，D不正确；答案选B。4氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的空间构型和中心原子(S)采取的杂化方式的判断正确的是A三角锥形、 B形、C平
6、面三角形、 D三角锥形、【答案】A【解析】SOCl2中S原子成2个S-Cl键，1个S=O，价层电子对个数=键个数+孤电子对个数=3+=4，杂化轨道数是4，故S原子采取sp3杂化，含一对孤电子，分子的VSEPR模型为四面体形，分子形状为三角锥形。答案选A。5硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为照相业的定影剂，反应的化学方程式为：AgBr+2Na2S2O3=Na3Ag(S2O3)2+NaBr。下列说法正确的是A基态Br原子中电子的空间运动状态有35种BAg(S2O3)23-中含有离子键、共价键、配位键C中心原子S的杂化方式为sp3D非金属元素S、O、Br中电负性最大的是Br【答案】C【解析】Br为3
7、5号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，其内层轨道全部占满，共占据14个轨道，4s能级一个轨道全部占满，4p能级3个轨道也占满，所以共有14+1+3=18种空间运动状态的电子，故A错误；Ag(S2O3)23-中存在Ag+和之间的配位键，S原子和O原子之间的共价键，但不存在离子键，故B错误；与SO原子总数相同，价电子总数相同，所以中心S原子的杂化方式相同，SO中心S原子价层电子对数为=4，所以为sp3杂化，故C正确；非金属性越强，元素的电负性越大，非金属性O最强，所以电负性最大的是O元素，故D错误；故答案为C。6下列关于原子结构及元素周期表的说法错误的是A位
8、于同一轨道内电子的运动状态也不相同B位于d区和ds区的元素都是金属元素C前四周期未成对电子数最多的元素位于B族D基态原子最外层电子排布为ns1的元素均在A族或B族【答案】D【解析】电子运动状态取决于主量子数（电子层），角量子数（电子亚层），磁量子数（电子轨道），自旋量子数（电子自旋方向），位于同一轨道内电子，它们的自旋方向不同，运动状态也不相同，故A正确；d区和ds区的元素包括副族和第VIII族元素，副族和第VIII族元素全部是金属元素，故B正确；前四周期元素即136号元素，未成对电子数最多的元素外围电子排布为3d54s1，共有6个未成对电子，该元素是铬，处于周期表中第四周期第B族，故C正确；
9、基态原子的最外层电子排布是ns1，若为主族元素，则为第IA族，若为过渡金属元素，则为第VIB或IB元素，故D错误；答案为D。7下列各项叙述中，正确的是A能层序数越大，s原子轨道的形状不相同，但半径越大B在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C镁原子由1s22s22p63s2ls22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态D原子价电子排布式为5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解【答案】C【解析】A、s能级的轨道都是球形的，且电子层序数越大，半径也就越大，故A错误；B、在一个轨道中电子的自旋方向肯定不同，但在同一电子层的不同轨道中，电子的自旋方向是可以相同的，故B错误；C、
10、Mg原子3s2能级上的2个电子吸收能量跃迁到3p2轨道上，由基态转化为激发态，故C正确；D、原子的最外层电子排布是5s1的元素是Rb元素，其氢氧化物是强碱，可以与氢氧化铝反应，故D错误；故选C。8M、X、Y、Z为4种原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子序数之和为22。已知M、Y形成的化合物使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，M、Z形成化合物的水溶液可以蚀刻玻璃，4种元素形成某种化合物的结构式为。下列说法正确的是 AX、Y均不属于第A族元素B原子半径：YXZMCM与Y、Z三种元素只能形成共价化合物D该化合物中每种原子的最外层都达到了8电子稳定结构【答案】A【解析】M、Z形成化合物的水溶液可以蚀刻玻璃
11、，该化合物应为HF，M的原子序数较小，所以M为H元素，Z为F元素；M、Y形成的化合物使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，其中M为氢元素，则该化合物应为NH3，则Y为N元素；4种元素原子序数之和为22，则X的原子序数为22-1-7-9=5，所以X为B元素。AX为B元素，位于第A族，Y为N元素，位于第A族，二者均不属于第A族元素，故A正确；BH原子最外层只有一层电子，原子半径最小，B、N、F为同周期元素，同周期元素自左至右原子半径依次减小，所以原子半径BNFH，即XYZM，故B错误；CH、N、F元素可以形成离子化合物NH4F，故C错误；D该化合物中H原子最外层只有2个电子，故D错误；答案为A。9关于化学式
12、TiCl(H2O)5Cl2H2O的配合物的下列说法中正确的是A配位体是Cl和H2O，配位数是8B中心离子是Ti4+，配离子是TiCl(H2O)52+C内界和外界中的Cl的数目比是12D在1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3mol AgCl沉淀【答案】C【解析】配合物TiCl(H2O)5Cl2H2O，配位体是Cl和H2O，配位数是6，故A错误；中心离子是Ti3+，内配离子是Cl，外配离子是Cl，故B错误；配合物TiCl(H2O)5Cl2H2O，内配离子是Cl-为1，外配离子是Cl为2，内界和外界中的Cl的数目比是1：2，故C正确；加入足量AgNO3溶液，外界离子Cl离子与Ag+反
13、应，内配位离子Cl不与Ag+反应，只能生成2mol AgCl沉淀，故D错误；故选C。10短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子，结构如图所示。X、M的族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的。下列说法正确的是A简单离子半径：ZMYB常温下Z和M的单质均能溶于浓硝酸CX+与Y结合形成的化合物是离子晶体DZ的最高价氧化物的水化物是中强碱【答案】D【解析】短周期元素X、M的族序数均等于周期序数，符合要求的只有H、Be、Al三种元素；结合分子结构图化学键连接方式，X为H元素，M为Al元素，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的，Y为O元素，原子序数依次增大，Z
14、元素在O元素和Al元素之间，结合题图判断Z为Mg元素。根据分析X为H元素，Y为O元素，Z为Mg元素，M为Al元素；Y为O元素，Z为Mg元素，M为Al元素，简单离子的核外电子排布结构相同，核电荷数越大，半径越小，则半径：YZM，故A错误；Z为Mg元素，M为Al元素，常温下Al遇浓硝酸发生钝化，不能溶于浓硝酸，故B错误；X为H元素，Y为O元素，X+与Y结合形成的化合物为双氧水，是分子晶体，故C错误；Z为Mg元素，Z的最高价氧化物的水化物为氢氧化镁，是中强碱，故D正确；答案选D。11下列晶体分类中正确的一组是 选项离子晶体原子晶体分子晶体ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONa水晶DBa(OH)2金刚石玻璃【答案】C【解析】A项中固态Ar为分子晶体；B项中H2SO4为分子晶体、石墨是混合型晶体；D项中玻璃是非晶体。12通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是ACH4和NH是等电子体，键角均为60BNO和CO是等电子体，均为平面正三角形结构CH3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构DB3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道【答案】B【解析】CH4和NH是等电子体，都是正四面体结构，键角均为10928，A项错误；NO和CO是等
