《2021届高三化学一轮复习第六单元硅、氯及其化合物训练卷 B卷 教师版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021届高三化学一轮复习第六单元硅、氯及其化合物训练卷 B卷 教师版（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 单元训练金卷高三化学卷（B） 第六单元 硅、氯及其化合物注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
2、K 39一、选择题（每小题3分，共48分）1中国是瓷器的故乡，有“瓷都”之称的江西景德镇出产的青花瓷是瓷器的代表，蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2O6）是瓷器加工中常用的颜料。下列说法正确的是A瓷器属于新型无机硅酸盐产品B硅酸铜钡还可表示为BaOCuO2SiO2C石灰石、黏土是生产瓷器的主要原料D瓷器具有较高的强度与硬度【答案】B【解析】陶瓷为传统无机非金属材料，故A错误；硅酸盐用氧化物形式表示时，书写顺序为：活泼金属氧化物、不活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以硅酸铜钡(BaCuSi2O6)用氧化物形式表示为：BaOCuO2SiO2，故B正确；生产陶瓷用到的主要原料为黏土，故C错误；瓷器易碎，
3、强度不大，但具有较高的硬度，故D错误；故选：B。2陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是A“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点【答案】A【解析】陶瓷是以天然粘土以及各种天然矿物为主要原料经过粉碎混炼、成型和煅烧制得的材料的各种制品。陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原料的人工工业产品。氧化铁为棕红色固体，瓷器的青色不可能来自氧化铁，故选A。3下列物质，漂白原理不同于其他三者的
4、是A过氧化钠 B新制氯水 C二氧化硫 D漂粉精【答案】C【解析】过氧化钠的漂白是因为其强氧化性所致；新制氯水中含有次氯酸，具有强氧化性而导致其能漂白；二氧化硫的漂白是因为其与有机色素形成不稳定的无色物质所致，不涉及氧化还原反应；漂粉精中含有含有次氯酸盐，有强氧化性，能漂白；答案选C。4硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是A氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为Si3N4B碳化硅(SiC)的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承C光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2D二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键的个数之比为12
5、【答案】D【解析】二氧化硅晶体中，一个硅原子可形成4个硅氧单键，故硅原子和硅氧单键个数之比为14，错误；答案选D。5一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应，所得产物中含NaClO和NaClO3物质的量之比为35，则参加反应的Cl2与NaOH物质的量之比为A811 B35 C12 D188【答案】C【解析】根据所得产物中含NaClO和NaClO3物质的量之比为35，Cl2与NaOH反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O、3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O，根据Na、Cl守恒，参加反应的Cl2与NaOH物质的量之比为12，答案选C。6将氯水分别滴入
6、下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是选项氯水滴入下列溶液中实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性D淀粉KI溶液变蓝色Cl2具有氧化性【答案】D【解析】氯水滴入含有KSCN的FeCl2溶液，溶液变红，说明Fe2+氧化为Fe3+，Cl2具有氧化性，故A错误；氯水滴入含有酚酞的NaOH溶液，溶液褪色，可能是因为氯水呈酸性或次氯酸的漂白性，故B错误；次氯酸具有漂白性，Cl2没有漂白性，故C错误；氯水滴入淀粉KI溶液中，2KI+Cl2=KCl+I2，说明Cl2具有氧化性，故D正确。7下列说法正
7、确的是A因为HF与SiO2反应，故用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记B下列转化在一定条件下能够实现：SiO2SiCl4SiCSiO2既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物DSi和SiO2都用于制造光导纤维【答案】A【解析】HF与SiO2反应生成SiF4气体，会腐蚀玻璃，A正确；SiO2与HCl不反应，B错误；SiO2只能与HF反应，不与其他酸反应，故不是两性氧化物，C错误；Si不能用于制造光导纤维，D错误。故选A。8如图所示，从A处通入新制备Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，当打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，D瓶中装的可以是A稀硫酸 BNaOH溶液 CH2O D
8、饱和NaCl溶液【答案】B【解析】次氯酸具有漂白作用而氯气不具有漂白性，所以干燥的氯气不能漂白有色布条，含水蒸气的氯气能使有色布条褪色，A处通入氯气，关闭B阀后，C处的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则布条为湿润的有色布条，可知D中溶液可吸收氯气或干燥氯气符合条件的是氢氧化钠溶液，答案选B。9下列叙述正确的是ASiO2既能和NaOH溶液反应，又能和HF反应，所以SiO2属于两性氧化物B因为Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2，所以H2SiO3的酸性比H2CO3强CCO2和SiO2都能与C反应DCO2和SiO2都是酸性氧化物，所以两者物理性质相似【答案】C【解析
9、】SiO2能和NaOH溶液反应，只能和氢氟酸反应，SiO2属于酸性氧化物，A错误；反应Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2不是在水溶液中进行的，不能据此说明硅酸的酸性比碳酸强，故B错误；CO2和SiO2都能与碳反应，反应中碳是还原剂，CO2和SiO2都作氧化剂，故C正确；CO2和SiO2都是酸性氧化物，两者物理性质相差较大，故D错误；答案选C。10用来解释下列事实的方程式不正确的是A钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2+4e+2H2O=4OHB将氯气通入石灰乳制备漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OC向Na2SiO3溶液中通过量CO2制备硅酸凝胶：Si
10、O+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCOD溶质物质的量比为11的明矾溶液和Ba(OH)2溶液混合：2SO+2Ba2+Al3+4OH=AlO+2BaSO4+2H2O【答案】D【解析】各取含1mol溶质的溶液混合，Al3+为1mol，OH为2mol，二者反应生成Al(OH)3后，Al3+有剩余，不可能生成AlO，故答案选D。11已知高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应能产生氯气。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并实验其与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是A和处 B只有处 C和处 D、处【答案】D【解析】KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生氯气，因此不需要加热，因此
11、正确；Cl2黄绿色、易溶于水、有毒性，能被氢氧化钠溶液吸收，因此中除去氯气中的氯化氢杂质不能用氢氧化钠溶液，因此不正确；浓硫酸可以干燥氯气，但是要长进短出，因此不正确；氯气与金属反应时，为了充分反应，应该把导管伸到试管的底部，且反应需要加热，为保持气压平衡及防止尾气污染环境，还应有出气管和尾气处理装置，因此不正确；答案选D。12水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等.其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等，游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。下列说法中正确的是A漂白粉长期露置在空气中会失效B氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水也可以用于配制各种化学试剂C氯气和二氧化
12、硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率D臭氧、活性炭处理水的原理相同【答案】A【解析】漂白粉的主要成分为次氯酸钙，可与空气中二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸，易变质，故A正确；氯水中含有氯气、HClO、H+、Cl等多种粒子，如配制硝酸银溶液时会导致药品变质，故B错误；氯气和二氧化硫发生氧化还原反应，生成硫酸和盐酸，漂白效率降低，故C错误；臭氧具有氧化性、活性炭具有吸附性，二者的漂白原理不同，故D错误；故选A。13高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。这种材料可以按下列方法制备：SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯)，下列说法
13、正确的是A步骤的化学方程式为SiO2+CSi+CO2B步骤、中每生成或反应1mol Si，转移4mol电子C二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应DSiHCl3(沸点33.0)中含有少量的SiCl4(沸点67.6)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3【答案】D【解析】二氧化硅高温下与C反应生成CO气体，即步骤的化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO，故A错误；步骤中Si的化合价降低4，转移电子数为4mol，步骤中生成SiHCl3，化合价升高2，步骤中每生成1mol Si，转移2mol电子，故B错误；二氧化硅和硅均能与氢氟酸反应，故C错误；沸点相差30以上的两种液体可以采用蒸馏的方法分
14、离，则SiHCl3(沸点33.0)中含有少量的SiCl4(沸点67.6)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3，故D正确；故答案为D。14实验室利用下图所示的装置制备干燥、纯净的氯气。下列有关叙述不正确的是A本实验操作顺序为：检验装置气密性添加固体药品添加液体药品加热B装置、中的试剂依次为浓硫酸、饱和NaCl溶液C氯气密度比空气大，故装置中长导管进气，短导管出气D装置中反应的离子方程式为：Cl2+2OHCl+ClO+H2O【答案】B【解析】装置、中的试剂依次为饱和NaCl溶液、浓硫酸，以除去氯气中的氯化氢气体和干燥氯气，答案选B。15用高分子吸附树脂提取卤水中的碘（主要以I形式存在）的工艺流程如下：下列说法不正确的是A经和所得溶液中，c(I)后者大于前者B的作用是将吸附的碘氧化而脱离高分子树脂C若和中分别得到等量I2，则消耗的n(Cl2)n(KClO3)=31D由得到碘产品的过程，主要发生的是物理变化【答案】B【解析】中开始时c(I)较小，中c(I)经过前面的吸附后再还原后浓度变大，所以c(I)后者大于前者，A正确；的作用是利用亚硫酸钠的还原性将吸附的碘还原成I而脱离高分子树脂，B错误；根据反应Cl2+2I=2Cl+I2和
