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1、【2019最新】精选高二化学下学期第一次联考试题（含解析）化学试题1. 下列有关物质的表达式正确的是A. 乙炔分子的比例模型： B. 乙醇的分子式：CH3CH2OHC. 乙烯的结构简式：CH2CH2 D. 羟基的电子式：【答案】D【解析】乙炔的官能团为碳碳双键，直线型结构，乙炔的比例模型为:，A错误；乙醇分子是由和连接而成，则乙醇的结构简式为:, 乙醇的分子式C2H6O，B错误；乙烯的结构简式CH2=CH2 ，C错误；羟基为共价基团，氧原子最外层为7电子结构，氢原子最外层为2电子结构，所以羟基的电子式，D正确；正确选项D。2. 某有机物A用质谱仪测定如图，核磁共振氢谱示意图如图，则A的结构简式
2、可能为A. CH3OCH3 B. CH3CH2OHC. HCOOH D. CH3CH2COOH【答案】B【解析】根据图示可以知道，该有机物的最大质荷比为46，则A的相对分子质量为46，有机物D的分子量为74，D错误；根据图示核磁共振氢谱可以知道，A分子的核磁共振氢谱有1种吸收峰，而图2为三种吸收峰，A错误；B分子有三个吸收峰，且分子量为46，B正确；C分子有2种吸收峰，而图2为三种吸收峰，C错误；正确选项B。3. 下列说法不正确的是A. 重结晶法一般适用于被提纯有机物在溶剂中的溶解度受温度影响较大的混合物的分离B. 顺-2-丁烯与反-2-丁烯与氢气加成的产物不相同C. 在乙炔实验室制取过程中，
3、为了减缓电石与水的反应速率，实验时常滴加饱和食盐水D. 催化重整是获得芳香烃的主要途径【答案】B【解析】温度影响溶解度，若被提纯物的溶解度随温度变化大，适用重结晶法分离，A正确；顺-2-丁烯与反-2-丁烯与氢气加成的产物相同，均是正丁烷，B错误；实验时常滴加饱和食盐水而不直接滴加水，其目的是减缓电石与水的反应速率，C正确；由石油的综合利用可以知道,石油的催化重整是获得芳香烃的主要途径，D正确；正确选项B。点睛：石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料(汽油,煤油,柴油等)的产量，特别是提高汽油的产量；裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯等气态烯烃。4. 下列实验操作中正确的是A. 制取溴苯
4、：将铁屑、溴水、苯混合加热B. 实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸C. 除去乙醇中少量的乙酸：加入足量生石灰，蒸馏D. 检验卤代烃中的卤原子：加入NaOH溶液共热，再加AgNO3溶液，观察沉淀颜色【答案】C【解析】应用液溴制备溴苯，否则发生萃取不能制备，A错误；浓硫酸溶于水放出大量的热，且密度较大，应最后加入浓硫酸，否则导致酸液飞溅，B错误；乙酸与生石灰反应生成醋酸钙，离子化合物，沸点比乙醇高，所以采用蒸馏法可以得到纯净的乙醇，C正确；卤代烃在碱性条件下水解，水解后应先加入硝酸酸化，以防止生成AgOH沉淀而干扰实验，D错误；正确选项C。5. 除去下列物质中所含少量杂质(括号
5、内为杂质)，所选用试剂和分离方法正确的是混合物试剂分离方法A溴苯(溴)NaOH溶液分液B乙烷(乙炔)氢气加热C乙酸乙酯(乙酸)饱和Na2CO3溶液蒸馏D甲烷(乙烯)KmnO4酸性溶液洗气A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】溴与NaOH溶液反应，而溴苯不反应，且互不相溶，分层，可以采用分液法进行分离，A正确；乙炔与氢气发生加成反应需要的一定的条件，且氢气需要过量，虽然除去了乙炔，引入了新杂质氢气，达不到提纯的目的，B错误；乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度最小，且与之不反应，分层；乙酸和饱和碳酸钠溶液反应，然后进行分液进行分离，C错误；乙烯含有不饱和键，能够被高锰酸钾溶液氧化为
6、生成二氧化碳气体，虽然除去了乙烯，引入了新杂质二氧化碳，达不到提纯的目的，D错误；正确选项A。点睛：该题需要注意的是在解答物质分离提纯试题时，选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: 1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其它物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。6. 烷烃是单烯烃R和H2发生加成反应后的产物，则R可能的结构有A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种【答案】C【解析】试题分析：根据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上
7、均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置，故符合条件的烯烃分子有5种，即选项B正确。故选B。考点：考查同分异构现象和同分异构体7. 有8种物质：乙烷；乙烯；乙炔；苯；甲苯；溴乙烷；聚丙烯；环已烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】酸性溶液具有强氧化性，能够氧化烯、炔、醛、甲苯及其同系物等，（环己烯）也可以被氧化，溶液褪色；因此能使酸性溶液褪色的是乙烯、乙炔、甲苯、环己烯；不能使酸性溶液褪色的为乙烷、苯、溴乙烷、聚丙烯；且这四种物质也不与溴水反应，因此符合题意，C正确；正确选项C。点睛：能使溴水因发生反应而褪色的有
8、机物有：含有碳碳双键和碳碳三键的烃及其衍生物（加成）；苯酚等酚类物质（取代）；含醛基物质（溴被还原）。 8. 下列叙述正确的是A. C3H2Cl6有5 种同分异构体B. -月桂烯的结构如图所示，该物质与等物质的量溴发生加成反应的产物(不考虑立体异构) 理论上最多有4种C. 相同物质的量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的量相同D. CH3-CH=CH-CC-CF3分子结构中6个碳原子可能都在一条直线上【答案】B.点睛：甲烷分子为正四面体构型，最多有3各原子共平面；乙烯为平面结构，最多有6个原子共平面，乙炔为直线结构，最多有4各原子共直线。9. 修正液(俗称涂改液)白色纯正、反射率高
9、且使用方便。由于修正液中含有挥发性的有毒液剂三氯乙烯等，所以应该尽量不要使用。以乙炔为原料，可以经过两步反应制得修正液中所含的该有毒成分，这两步反应的类型依次是A. 加成反应、取代反应 B. 加成反应、消去反应C. 取代反应、消去反应 D. 取代反应、加成反应【答案】B【解析】三氯乙烯的结构简式为，由乙炔制备的反应流程为，属于加成反应；，属于消去反应，B正确；正确选项B。10. 下列物质一定属于同系物的是A. 和 B. 和 C. 和 D. 和【答案】D【解析】同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或多个-CH2原子团的化合物；和结构不相似，组成上也不相差-CH2原子团，故不是同系物；A错误；为
10、乙烯，可能是烯烃，也可能是环烷烃，当为环烷烃时与不是同系物，B错误；当为环烷烃时与也不是同系物，C错误；为乙烯，为烯烃，满足同系物的定义，D正确；正确选项D。11. 下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是A. B. C. 全部 D. 【答案】A【解析】试题分析：有机物发生消去反应发生后将会形成不饱和键，而氯苯中相邻的碳原子是苯环的一部分，没有氢原子，故不能发生消去反应，故正确；和氯相连的碳的相邻碳原子上有氢，故能消去，生成对应的烯烃和氯化钾，故错误；和氯相连的碳的相邻碳原子上没有氢，所以不能发生消去反应故正确；和氯或溴相连的碳相邻碳原子上有氢，故能消去，生成对应的烯烃或炔烃和氯化钾，故错误；
11、和溴相连的碳上有氢，故能发生消去反应，生成对应的烯烃和溴化钾，故错误；二氯甲烷只有一个碳，没有相邻的碳，所以不能发生消去反应故正确；故选A。【考点定位】考查卤代烃消去的原理【名师点晴】本题考查卤代烃的消去，注意掌握卤代烃消去的原理。消去反应是指在一定条件下，有机物脱去小分子生成含有不饱和键的有机物。卤代烃的消去反应是在碱的醇溶液中加热，连接-X的碳的相邻碳原子上的一个H和-X一同被脱去，而生成不饱和烃和卤化氢。12. 某液态烃在过量氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气的体积比是3：2(同温同压)，该烃的红外光谱表明分子中含有苯环，核磁共振氢谱表明分子中只有两种类型的氢。该烃与足量氢气加成后的产物
12、的一氯代物有( ) (不考虑立体异构、顺反异构等)A. 5种 B. 4种 C. 3种 D. 2种【答案】C【解析】根据某液态烃在过量氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气的体积比是3：2，该烃的最简式为C3H4，由于该烃的红外光谱表明分子中含有苯环，所以该烃的分子式为C9H12，核磁共振氢谱表明分子中只有两种类型的氢，该芳香烃为1,3,5-三甲基苯，该烃与足量氢气加成后的产物为1,3,5-三甲基环己烷，该有机物有3种不同类型的核磁共振氢谱，所以一氯代物有3种，C正确；正确选项C。点睛：对二甲苯的核磁共振氢谱有2种峰，其一氯代物有2种；对二甲基环己烷的核磁共振氢谱有3种峰，其一氯代物有3种。13.
13、下列说法正确的是A. 镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B. 价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第A族，是s区元素C. 所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D. 24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2【答案】C14. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p3 1s22s22p3 1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是A. 第一电离能： B. 原子半径：C. 电负性： D. 最高正化合价：=【答案】A【解析】根
14、据四种元素的基态原子的电子排布式，可知是S元素、是P元素；是N元素；是F元素。同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，所以第一电离能FN，由于A族元素P能级为半充满状态，A族元素的第一电离能大于同周期A族元素，所以第一电离能PS，同主族元素从上到下第一电离能减小，所以第一电离能NP，第一电离能：，故A正确；同周期元素从左到右半径减小，同主族元素从上到下原子半径增大，所以原子半径，故B错误；非金属性越强电负性越大，故电负性，故C错误；N、P最高价都是+5，故D错误 。15. 下列说法正确的是A. C2H2分子中键与键的数目比为1：1且键比键重叠程度大，形成的共价键强B. SO2和CS2均为V形的极性分子C. H3O+ Cu(NH3)42+ CH3COO- NH3 CH4中存在配位键的是D. SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化【答案】D【解析】C2H2分子中键与键数目比为3:2，A错误；CS2中价层电子对个数，且该分子中正负电荷重心重合，所以为直线形非极性分子，B错误；中O提供孤电子对，提供空轨道，二者形成配位键，含有配位键有空轨道，中的氮原子上的孤电子对，可以形成配位键，含有配位键中碳和氧最外层有8个电子达到稳定结构，氢满足2电子稳定结构，无空轨道，无孤电子对，电子式为,不含有配位键；为共价化合物，
