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1、【2019最新】精选高二化学下学期期末考试试题2高二化学试卷考试时间90分钟可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 S32 Ca-40 Cu64一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的4个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。1.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是（）选项现象或事实解释A春节期间全国各地燃放的烟火某些金属元素焰色反应所呈现出来色彩BNa2O2用于呼吸面具中作为O2的来源Na2O2是强氧化剂，能氧化CO2、H2O生成O2 CK2FeO4用于自来水的消毒和净化K2FeO4具有强氧化性，被还原
2、后生成的Fe3+水解生成胶状物，可以净化水DAl(OH)3用作医用的胃酸中和剂Al(OH)3的碱性不强，但却可以与胃酸反应2.下列说法中正确的是()A.能电离出离子的化合物都是离子化合物B.熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物C.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键D.非金属元素构成的单质中一定存在共价键3.有关下列有机物的说法中错误的是( )A石油经分馏后再通过裂化和裂解得到汽油B.植物油通过氢化加成可以变成脂肪C用灼烧的方法可以区别蚕丝和合成纤维D.在做淀粉的水解实验时，用碘水检验淀粉是否完全水解4.下列离子在指定溶液中一定不能大量共存的是( )A弱碱性溶液中: HCO3-
3、、NO3-、Na+ 、Cl-B. 常温时pH=7的溶液中:Fe3+、SO42-、K+、Cl-C. 含NO3-的溶液中:Fe3+、.SO42-、H+ .NH4+D.与铝反应产生H2的溶液中:S2-、K+ 、CO32- 、Na+5. NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中错误的是( ）A完全燃烧1.5 mol乙醇和乙烯的混合物,转移电子数为18 NAB.7.8 g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1 NAC.0.1 mol/L FeCl3溶液中Fe3+的物质的量一定小于0.1 NAD.常温常压下，60g甲醛和乙酸的混合物所含碳原子数为2 NA 6.提纯下列物质(括号内为少
4、量杂质),所选用的除杂试剂与分离方法错误的是()不纯物质除杂试剂分离方法AMg（Al）NaOH溶液过滤B乙烷(乙烯)溴水洗气CCuCl2（FeCl3）单质铜过滤D乙酸乙酯(乙酸)饱和碳酸钠溶液分液7.下列试剂的保存方法及解释中错误的是（ ）A. 金属钾在空气中易被氧化，因此少量钾保存在煤油中B. NaOH与玻璃中的SiO2反应，因此NaOH溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中C. 常温时铝遇浓硫酸钝化，所以可以用铝制容盛装浓硫酸D. 为防止FeSO4水解而变质，常在溶液中加入少量铁粉8.乙为两种常见的单质,丙、丁为氧化物,它们存在如下转化关系,则不满足条件的甲和乙为()A.铝和铁B.镁和碳 C.铁和
5、氢气 D.铜和氢气9.下列离子方程式书写不正确的是 ( ) A、 等体积、等物质的量浓度的NaHCO3和Ca(OH)2两溶液混合：HCO3- + Ca2+ + OH-= CaCO3+ H2O B、向澄清石灰水中通入过量的CO2 : OH-+CO2 = HCO3-C、在含3a mol HNO3的稀溶液中，加入a mol 铁粉：4Fe + 12H+ + 3NO3- = Fe3+ + 3Fe2+ + 3NO + 6H2OD、 Al2(SO4)溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O=AlO24NH4+2H2O10.向含Al2（SO4）3和AlCl 3的混合溶液中逐滴加人1mol/L Ba（OH）2溶
6、液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是（） A原混合液中c（SO42-）：c（Cl-）=1：1 B向D点溶液中通人C02气体，立即产生白色沉淀 C图中A点沉淀中含有 BaSO4和Al（OH）3D AB段反应的离子方程式为：Al3+ +3OH- = Al（OH）311.利用Cu和浓硫酸制备SO2的反应涉及的装置,下列说法正确的是() A用装置制备 B用装置检验和收集 C用装置稀释反应后溶液 D用装置测定反应后溶液中12. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,分属于连续的四个主族,电子层数之和为10,四种原子中X原子的半径最大.下列说
7、法不正确的是()A.Y原子形成的离子是同周期元素所形成的离子中半径最小的B.Y的最高价氧化物不能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应C.W与同主族元素可以形成离子化合物D.工业上获得X单质可利用电解其熔融的氧化物的方法13.对于反应SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)Hc(A-)c(OH-)c(HA) B. a、b两点所示溶液中水的电离程度a点大于b点 C. pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA) D. 一元酸HA为弱酸17.将一定量的镁和铜组成的混合物加入到过量的稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）。向反应后的溶液中加入3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得
8、生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g。则下列叙述中错误的是（）。A: 当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V=100mlB: 当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4molC: 参加反应的金属的总质量为9.6gm3.6gD: 当金属全部溶解时收集到NO气体的体积在标准状况下一定为2.24L18. 从海水中提取镁的工业流程如图所示,下列说法正确的是() A.在实验室进行的操作需用到坩埚、坩埚钳、玻璃棒、酒精灯 B.步骤电解MgCl2时,阴极产生H2 C.步骤应将晶体置于HCl气体氛围中脱水 D.上述工艺流程中的反应未涉及氧化还原反应 19. 将一定量纯净的氨基甲酸铵
9、置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是（ ）v(NH3)正=2v(CO2)逆 密闭容器中总压强不变 密闭容器中混合气体的密度不变 密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 密闭容器混合气体的总物质的量不变密闭容器中CO2的体积分数不变 混合气体总质量A. B. C. D.全部20. 某烃的含氧衍生物的相对分子质量为102，其中氧元素的质量分数约为31.4%，则能与NaOH溶液反应的有机物有(不含立体异构)（ ）A. 11种 B.8种 C.12种 D.13种二
10、、非选择题：共40分.21.随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示根据判断出的元素回答问题：（1）z在周期表中的位置是 （2）写出x和d组成的一种四原子共价化合物的电子式 （3）y、g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 （填化学式）（4）写出f的最高价氧化物与e的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 （5）已知e和g的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应生成1mol 水时所放出的热量为Q kJ。请写出该反应的中和热的热化学方程式 （6）用y元素的单质与f元素的单质可以制成电极浸入由x、d、e三种元素组成的化合物的溶液中构
11、成电池负极反应式为 22.二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。以氟碳铈矿（主要含CeFCO3）为原料制备CeO2的一种工艺流程图如图：已知：Ce4+既能与F-结合成CeFX（4-x）+，也能与SO42-结合成CeSO42+；在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂（HA）2萃取，而Ce3+不能。回答下列问题：（1）“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是。（2）“酸浸”中会产生大量黄绿色气体，写出CeO2与盐酸反应的离子方程式，为避免上述污染，请提出一种解决方案：。（3）“萃取”时存在反应：Ce4+ n（HA）2 Ce（H2n-4A2n）+ 4H+。实验室中萃取时用到的主要玻璃仪器名称为，（
12、4）“反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2转化为Ce3+，H2O2在该反应中作（填“催化剂”、“氧化剂”或“还原剂”），每有1molH2O2参加反应，转移电子物质的量为。（5）“氧化”步骤的化学方程式为。（6）取上述流程得到的CeO2产品0.50g，加硫酸溶解后，用0.10mol/L FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+，其他杂质均不参加反应），消耗25.00ml标准溶液。该产品中CeO2的质量分数为。(Ce的相对原子质量为140)23某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究： (一)制取氨气(1
