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1、【2019最新】精选高二化学下学期期中试题 理高二理科化学试题（考试时间：90分钟；满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16第卷（36分）一、选择题（每小题只有一个选项正确，共26=12分）1、下列化学用语正确并能解释相关事实的是（ ）ANa2S溶液水解：S2+2H2OH2S+2OHB明矾用于净水：Al3+3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+C溴化氢水溶液显酸性：HBrH+Br DNaHCO3溶液显碱性：HCO3H+CO322、己知丙烷的燃烧热H=-2215kJmol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成3.6g水，则放出的热量约为（ ）A55 kJ B110 kJ C
2、550 kJ D1108 kJ3、室温下，下列事实不能说明 NH3H2O 为弱电解质的是（ ）A0.1 molL-1 NH3H2O 的 pH 小于 13B0.1 molL-1 NH4Cl 的 pH 小于 7C相同条件下，浓度均为 0.1 mol/L NaOH 溶液和氨水，氨水的导电能力弱D0.1 mol/L NH3H2O能使无色酚酞试液变红色4、pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2 三种溶液，分别用蒸馏水稀释到原体积的x倍、y倍和z倍。稀释后三种溶液的pH依然相同，则x、y、z的关系是（ ）Axyz Bx = y = z Cxy = z Dxzy5、MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸
3、溶液混合后，溶液中有关离子浓度正确的是（ ）Ac(M+)c(OH )c(A)c(H+) Bc(M+)c(A)c(H+)c(OH )Cc(M+)c(A)c(OH )c(H+) Dc(M+)c(H+)c(A)c(OH)6、已知常温下，AgCl和AgBr的溶解度分别为1.510-4g、8.410-6g。请判断，将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合后，再加入足量的AgNO3溶液，发生的反应为（ ）A只有AgBr沉淀生成 BAgCl和 AgBr沉淀等量生成CAgCl沉淀少于AgBr沉淀 DAgBr沉淀少于AgCl沉淀二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意。若该小题有两个正确选项，只选其中一个得2
4、分，有错选该小题得0分。共4分6=24分）7、对于合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H0，达到平衡后，以下分析不正确的是（ ） A升高温度，对正反应的反应速率影响更大B增大压强，对正反应的反应速率影响更大C改变反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D加入催化剂，对正逆反应的反应速率影响一样大8、为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入某种试剂，过滤后，再向溶液中加入适量的盐酸，这种试剂是（ ）ANH3H2O BNaOH CNa2CO3 DMgCO39、下列说法不正确的是（ ）ANa与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B饱和NaCl溶液加入浓
5、盐酸析出晶体，易溶电解质也存在溶解平衡CFeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同DMg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液10、下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=1810-5）和一氯乙酸（乙，Ka=1410-3）在 水中的电离度与浓度关系的是（ ）11、已知反应CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）H0。在一定温度和压强下，于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是（）A升高温度，K减小 B减小压强，n（CO2）增加 C更换高效催化剂，（CO）增大 D充入一定
6、量的氮气，n（H2）不变12、已知下列热化学方程式：CH3OH（g）+ 1.5O2（g） = CO2（g） +2H2O（g）H= a kJ/molCH4（g）+ 2O2（g） = CO2（g） +2H2O（g） H= b kJ/molCH4（g）+ 2O2（g） = CO2（g） +2H2O（l） H= c kJ/mol则下列说法正确的是（ ）A甲醇的燃烧热为 akJ/mol B由上述热化学方程式可知cbC2CH3OH（g）= 2CH4（g）+ O2（g）H=2（b-a）kJ/molDH2O（l）转为H2O（g）吸收热量（c-b）kJ班级 姓名 学号 分数 P第卷（64分）13、（12分）在某
7、温度（T）下的水溶液中，c（H+）=10x molL-1，c（OH）=10y molL-1。x与y的关系如图所示： （1）T温度下，水的离子积为 ，若P点对应的温度为T1，则T1 T （填“” 或“”或“” ）。（2）T温度时，将V1L c1 molL-1的CH3COOH溶液和V2L c2 molL-1 NaOH溶液混合：若c1c2且V1V2，则混合溶液显 性，c(Na) c(CH3COO) （填“” 或“”或“” ）。若醋酸溶液的pH=3，氢氧化钠溶液pH10且V1V2，则混合溶液显 性。若c1c2且混合后c(Na) c(CH3COO)，则V1 V2（填“” 或“”或“” ）。若混合后中和生
8、成0.5mol水时，反应放出热量akJ，请写出醋酸和氢氧化钠的反应的热化学方程式： 。14、（10分）碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。回答下列问题： （1）盐碱地（含较多的NaCl、Na2CO3）不利于作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性。盐碱地产生碱性的原因： （用离子方程式表示）；用石膏降低其碱性的反应原理： （用化学方程式作答）。（2）浓度均为0.2 molL-1的Na2CO3溶液和（NH4）2CO3溶液：溶液pH：Na2CO3 （NH4）2CO3（填“” 或“”或“” ）。若将上述两溶液等体积混合，则混合溶液中c（NH4+）+c（NH3H2O）= molL1。（
9、3）已知： 2NaOH（s）+CO2（g）Na2CO3（s）+H2O（g）H1=127.4kJmol1 NaOH（s）+CO2（g）NaHCO3（s） H2=131.5kJmol1 反应2NaHCO3（s）Na2CO3（s）+H2O（g）+CO2（g）的H= kJmol1 ，该反应的平衡常数表达式K= 。 15、（12分）已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.610-5。该温度下向20mL 0.01molL-1 CH3COOH溶液中逐滴加入 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。请回答下列有关问题：（1）a点溶液中c（H+）约为_。（2）a、c、d三点中水的电离程度最大的是
10、_。（3）若学习小组在该温度下用此醋酸滴定某未知浓度的KOH溶液：滴定过程中宜选用_作指示剂；下列操作会造成结果偏高的是_。A酸式滴定管水洗后直接装入醋酸 B锥形瓶水洗后未干燥C滴定终点时俯视酸式滴定管的读数 D部分酸滴到锥形瓶外面若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示， 则所用醋酸的体积为_ml。滴定前 滴定后（4）常温下，若向20mL的稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，下列变化趋势正确的是_（填序号）。16、（10分）利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，医学上在进行消化系统的X射线透视时，常用BaSO4作内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视。 (1)医学上进行钡餐透视时为
11、什么不用BaCO3？(结合离子方程式回答) 。(2)某课外活动小组为了探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：a、5 mL 水；b、40 mL 0.2 mol/L 的Ba(OH)2溶液；c、20 mL 0.5 mol/L的Na2SO4 溶液；d、40 mL 0.1 mol/L 的H2SO4 溶液中，溶解至饱和。BaSO4在以上各溶液中的溶解度由大到小的顺序为 。已知298 K时，Ksp(BaSO4)1.11010，上述条件下，溶液b中的SO42-浓度为 mol/L。室温下，某同学将溶液b和溶液d直接混合，则混合液的pH为 (设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)。（3）向含有Ba
12、SO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液中 = 。已知：Ksp（BaCO3）=2.6109，Ksp（BaSO4）=1.1101017、（10分）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，利用CO和H2合成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。根据题意和所给图象完成下列各题：(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K_，升高温度，K值_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)在500时，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)_ 。(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是_ 。A氢气的浓度减少B正反应速率加快，逆反应速率也加快 C甲醇的物质的量增加 D重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大 (4)以下各项能说明上述反应达到平衡的有_。A体系压强保持不变B气体密度保持不变C氢气的转化率保持不变D甲醇和氢气的生成速率比为2：118、(12分)已知某酸在水中的电离方程式是H2A=H+ +HA，HA H+ +A2，回答下列问题：(1)NaHA溶液显_(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_(结合离子方程式回答)。(2)在0.1 molL-1的 Na2A
