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1、【2019最新】精选高二化学下学期3月月考试题7本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。分卷I一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)1.关于金属性质和原因的描述正确的是()A 金属一般具有银白色光泽是物理性质，与金属键没有关系B 金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，形成了“电子气”，在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电C 金属具有良好的导热性能，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，电子与电子间传递了能量，与金属阳离子无关。D 金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而破坏了金属键2.已知NH3
2、分子可与Cu2+形成配合物离子Cu（NH3）42+，则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是（）A NaOH B NH3C BaCl2 D Cu（OH）23.下列关于共价键说法中不正确的是()A 键比键重叠程度大，形成的共价键强B 两个原子间形成共价键时，最多有一个键C 气体单质中，一定有键，可能有键D N2分子中有一个键和两个键4.以下事实可充分说明某晶体是原子晶体的是（）A 固态时不导电 B 硬而脆C 无延展性 D 具有空间网状的微观结构5.下列说法正确的是()A 原子晶体中只存在非极性共价键B 稀有气体形成的晶体属于分子晶体C 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D 金属元素和非金属元素形
3、成的化合物一定是离子化合物6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是()A W、Y、Z的电负性大小顺序一定是ZYWB W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是WXYZC Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D WY2分子中键与键的数目之比是2:1，属于分子晶体。7.关于乙醇分子的说法正确的是（）A 分子中共含有8个极性共价键B 分子中不含非极性键C 分子中只含键D 分子中含有一个键8.下列是关于多电子原子核外电子运动规律的叙述，其中叙述正确的是()A 核外电子是分层运动的B 所有电子在同一区域里运
4、动C 能量高的电子在离核近的区域运动D 同一能层的电子能量相同9.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是()A 质子数为10 B 单质具有还原性C 是单原子分子 D 电子数为1010.同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO4H2YO4H3XO4，下列判断正确的是()阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强元素的原子半径按X、Y、Z顺序减小气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱A B C D 11.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（ ）A NaOH B SiO2C F
5、e D C3H812.下列不属于配合物的是（）A Cu（H2O）4SO4H2OB Ag（NH3）2OHC KAl（SO4）212H2OD NaAl（OH）413.下列说法错误的是()Ans电子的能量不一定高于(n1)p电子的能量B6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则C 电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原则D 电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理14.如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，图中X、Y、Z。其对应的化学式不正确的是()15.某物质的实验式为PtCl42NH3，其水溶液不导电，
6、加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（ ）A 配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B 该配合物可能是平面正方形结构C Cl和NH3分子均与Pt4+配位D 配合物中Cl与Pt4+配位，而NH3分子不配位16.下列3d能级的电子排布图正确的是()ABCD17.科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷数的多少有关。氩原子与硫离子的核外电子排布式相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是()A 两粒子的1s能级上电子的能量相同B 两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同C 两粒子的电
7、子发生跃迁时，产生的光谱不同D 两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同18.前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成化合物H2NCONH2H2O2，不但使H2O2稳定下来，而且其结构也没有发生改变，得到了可供衍射实验的单晶体。已知H2O2的结构式为HOOH，下列说法中不正确的是()AH2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的BH2O2分子中只含键，不含键CH2O2既有氧化性又有还原性DH2NCONH2H2O2属于离子化合物19.如图，石墨晶体结构的每一层里平均每个最小的正六边形占有碳原子数目为()A 2 B 3C 4 D 620.某
8、元素位于周期表中第四周期A族，则该元素的名称和价电子排布式均正确的是()A 砷，4s24p3 B 溴，4s24p5C 磷，4s24p3 D 锑，5s25p321.卤素单质从F2到I2在常温常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是()A 原子间的化学键键能逐渐减小 B 范德华力逐渐增大C 原子半径逐渐增大 D 氧化性逐渐减弱22.下列说法正确的是()A 原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似B Fe3的最外层电子排布式为3s23p63d5C 基态铜原子的价电子排布图：D 基态碳原子的价电子排布图：23.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(N
9、O2)3(如下图所示)。已知该分子中NNN键角都是108.1，下列有关N(NO2)3的说法正确的是()A 分子中N、O间形成的共价键是非极性键B 分子中四个氮原子共平面C 该物质既有氧化性又有还原性D 15.2 g该物质含有6.021022个原子24.下列分子叫手性分子的是（ ）A CH3CH2OHB COOH-CHOH-CHCl-COOHC CFCl3D CH2OH-CHOH-CH2OH25.下列各组元素性质的递变情况错误的是()A Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B P、S、Cl元素最高正价依次升高C N、O、F第一电离能依次增大D Na、K、Rb电负性逐渐减小分卷II二、填空题(
10、共5小题,每小题10.0分,共50分) 26.(1)“各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的二倍”，支持这一结论的理论是_(填字母)。A构造原则B泡利原理C洪特规则D能量最低原理(2)下列原子的价电子排布式(或价电子排布图)中，哪一种状态的能量较低？试说明理由。氮原子：钠原子：A.3s1B3p1铬原子：A.3d54s1B3d44s2碳原子：_。27.如图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na+或Cl所处的位置，这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的（1）请将其中代表Na+的圆圈涂黑（不必考虑体积大小），以完成NaCl晶体结构示意图（2）晶体中，在每个Na+的周围与它最接近的且
11、距离相等的Na+共有个（3）晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞在NaCl晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的Na+或Cl为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl的个数等于，即（填计算式）；Na+的个数等于，即（填计算式）28.不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一数值x来表示，若x越大，则原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。下面是某些短周期元素的x值：(1)通过分析x值的变化规律，确定N、Mg的x值范围：_x(N)_；_x(Mg)1.7时，一般为离子键，当x1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键的类型是_。(5)预测元素周期表中，x值最小的元素位置_(放射性元素除外)。29.下列结构图中“”代表原子序数从110的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。(示例：)根据各图表示的结构特点，写出上述分子的化学式：A：_，B：_，C：_，D：_。30.二氧化硅晶体是立体的网状结构，其晶体结构模型如图。请认真观察该模型后回答下列问题：(1)二氧化硅晶体中最小环上有_个原子，晶体结构中存在以_原子为中心、_原子为顶点的正四面体结
