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1、【2019最新】精选高二化学下学期3月月考试题4本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间120分钟。分卷I一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) 1.下列推论正确的A SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3B NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+也为正四面体结构C CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子2.下列有关说法正确的是（）A 含阳离子的化合物一定有阴离子B 晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaIC 含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度D 空间
2、利用率：面心立方六方密堆积体心立方解：A，含有阳离子的晶体可能含有阴离子或电子，离子化合物一定由阴离子和阳离子构成，故A正确；B，离子半径：FClBrI，结构相似的离子晶体，离子半径越小，晶格能越大，则晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI，故B正确；C，含有共价键的晶体可能为分子晶体或原子晶体，如为分子晶体，则不一定含有较高的熔沸点和硬度，故C错误；D，空间利用率：面心立方=六方密堆积，都为74%，故D错误故选A【B】3.下列分子中的14个碳原子不可能处在同一平面上的是（ ）A BC D4.下列变化需要吸收能量的是()A 1s22s22p63s11s22s22p6 B 3s23p53s
3、23p6C 2p2p2p2p2p2p D 2HHH5.下列实验事实不能用氢键来解释的是()A 冰的密度比水小，能浮在水面上B 接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18C 邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛D H2O比H2S稳定6.下列对各组物质性质的比较中，不正确的是()A 熔点：LiNaKB 导电性：AgCuAlFeC 密度：NaMgAlD 空间利用率：体心立方堆积六方最密堆积面心立方最密堆积7.二氧化硅晶体是立体的网状结构，其晶体结构模型如图。请认真观察该模型后回答下列问题：(1)二氧化硅晶体中最小环上有_个原子，晶体结构中存在以_原子为中心、_原子为顶点的正四面体结构。(2)晶体中存
4、在的作用力有_(填字母，下同)A 共价键 B 离子键C 配位键 金属键(3)美国LawreceLiremore国家实验室(LLNL)的V.Lota.C，S.Yoo和Cynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是_。A，CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体B，在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化C，CO2的原子晶体和CO2的分子晶体具有相同的物理性质D，在CO2的原子晶体中，每个C原子结合4个O原子，每个O原子结合2个C原子8.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是()A 电子由激发态向基态
5、跃迁时以光的形式释放能量B 电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C 氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D 在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应9.一种价电子排布为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有()A 原子序数为8B 在同周期元素中非金属性最强C 在同周期元素中，其原子半径最大D 在同周期元素中，元素的第一电离能最大10.下列各组元素性质的递变情况错误的是()A Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B P、S、Cl元素最高正价依次升高C N、O、F第一电离能依次增大D Na、K、Rb电负性逐渐减小11.下列氯元素含氧酸酸性最强的是（）A HClO B HCl
6、O2C HClO3 D HClO412.某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中，水溶液也可导电，则可推测该物质可能是()A 金属 B 非金属C 可溶性碱 D 可溶性盐13.下列各组粒子半径大小的比较中错误的是()A KNaLi B NaMg2Al3C Mg2NaF D ClFF14.根据同分异构体的概念，判断下列物质互为同分异构体的是（）A CH3-CH2-CH3和CH3-CH2-CH2-CH3B NO和COC CH3-CH2OH和CH3-O-CH3D 红磷和白磷15.下列关于乙烯和乙烷相比较的说法中，不正确的是()A 乙烯属于不饱和链烃，乙烷属于饱和链烃B 乙烯分子中所有原子处于同一
7、平面上，乙烷分子则为立体结构，原子不在同一平面上C 乙烯分子中的CC双键和乙烷分子中的CC单键相比较，双键的键能大，键长长D 乙烯能使酸性溶液褪色，乙烷不能16.氰气的化学式为(CN)2，结构式为NCCN，性质与卤素相似，下列叙述正确的是()A 分子中既有极性键，又有非极性键B 分子中NC键的键长大于CC键的键长C 分子中含有2个键和4个键D 不和氢氧化钠溶液发生反应17.某元素的原子核外有三个电子层，其中M电子数是L层电子数的一半，则此元素()A C B SiC S D C118.两分子乙炔在一定条件下可生成乙烯基乙炔（HCC-CH=CH2），下列关于乙烯基乙炔的说法错误的是（）A 能使酸性
8、KMnO4溶液褪色B 能发生加聚反应生成高分子化合物C 分子中所有碳原子都在一条直线上D 没有顺反异构现象19.已知某晶体由X、Y、Z三种元素组成的，其晶胞如图所示，则X、Y、Z三种元素的原子个数之比正确的是()A 1:3:1 B 2:6:1C 4:8:1 D 8:1:120.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。已知该分子中NNN键角都是108.1，下列有关N(NO2)3的说法正确的是()A 分子中N、O间形成的共价键是非极性键B 分子中四个氮原子共平面C 该物质既有氧化性又有还原性D 15.2 g该物质含有6.021022个原子21.下列烷烃中，沸点最低的是
9、（）A 2-甲基丙烷 B 2，2-二甲基丙烷C 正己烷 D 2-甲基戊烷22.下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是()23.下图是一个氢核磁共振谱，请你观察图谱，分析其可能是下列物质中（）A CH3CH2CH2CH3 B （CH3）2CHCH3C CH3CH2CH2OH D CH3CH2COOH24.下列烷烃的系统命名中，不正确的是（）A 2，3-二甲基戊烷 B 3-甲基-2-乙基己烷C 3，3-二甲基戊烷 D 2-甲基丁烷25.某元素原子的原子核外有三个电子层，K层电子数为a，L层电子数为b，M层电子数为ba，该原子核内的质子数是()A 14 B 15C 16 D 17
10、分卷II二、填空题(共6小题,共50分) 26.环丙烷可作为全身麻醉剂，环己烷是重要的有机溶剂。下表是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式、键线式和某些有机化合物的反应式(其中Pt、Ni是催化剂)。回答下列问题：(1)环烷烃与是同分异构体。(2)从反应可以看出，最容易发生开环加成反应的环烷烃是(填名称)，判断依据为。(3)环烷烃还可与卤素单质、卤化氢发生类似的开环加成反应，如环丁烷与HBr在一定条件下反应，其化学方程式为(不需注明反应条件)。(4)写出鉴别环丙烷与丙烯的一种方法，试剂；现象与结论27.如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。请回答以下问题：(1)认真分析图中同周期
11、元素第一电离能的变化规律，将NaAr之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。(2)由图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是_。(3)图中5号元素在周期表中的位置是_周期_族。(4)图中出现的元素中最活泼的金属元素位于元素周期表的_周期_族。(5)写出图中6号元素的价电子排布式：_。(6)分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断NaAr元素中，Al的第一电离能的大小范围_Al_(填元素符号)。28.在核电荷数118的元素中，其单质属于金属晶体的有_；金属中，密度最小的是_，地壳中含量最多的金属元素是_，熔点最低的是_，既能与酸反应又能碱反应的是_，单质的还原性最强的是_。
12、29.氧是地壳中含量最多的元素。(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为_个。(2)H2O分子内的OH键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_。，原因是_。(3) H可与H2O形成H3O，H3O中O原子采用_杂化。H3O中HOH键角比H2O中HOH键角大，原因为_。30.白磷分子中PP键易断开，若一个白磷分子中每个PP键均断开插入一个氧原子，则一共可结合_个氧原子，这样得到磷的一种氧化物，其分子式为_。由C、H、N三种元素组成的某化合物，其分子内含4个氮原子，且4个氮原子排成内空的正四面体(同白磷)，每两个氮原子间都有一个碳原子，且分子内无CC和C=C，则化合物的分子式为_。31.某元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22
