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1、【2019最新】精选高二化学下期中试题实验班时间：90分钟满分：100分试卷说明：（1）本卷共二大题，25小题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。（2）考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。（3）可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56第卷（选择题，共42分）一、选择题：每小题2分，共42分。每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求。1. 下列说法正确的是A. 在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B. Na、K、Rb，N、P、As，O、S、Se，Na、P、Cl中，元素的电负性随原子序数
2、增大而递增的是C. 因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D. 根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区2. 下列化学用语表示正确的是A. 羟基的电子式： B. 乙醇分子比例模型：C. 1,1-二溴乙烯的结构式为： D. CH2=CHCH=CH2的名称为：1,3-二丁烯3. 现有四种元素基态原子电子排布式如下：1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p3 1s22s22p31s22s22p5则下列有关比较中正确的是A. 第一电离能：B. 原子半径：C. 电负性：D. 最高正化合价：=4. 二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化
3、剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2类似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很容易水解，产生的气体能使品红褪色，S2Cl2可由干燥氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法正确的是A.S2Cl2的电子式为B.固态时S2Cl2属于原子晶体C.S2Cl2与NaOH的化学方程式可能为： S2Cl2+6NaOH=2NaCl+Na2SO3+Na2S+3H2OD.S2Cl2是含有极性键和非极性键的离子化合物5. 根据元素周期表和元素周期律，下列叙述不正确的是A. 气态氢化物的稳定性：HFH2ONH3B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C. 右图所示实验可证明元素的非金属性：
4、ClCSiD. 第118号元素在周期表中位于第七周期0族6.下列对一些实验事实的理论解释正确的是选项实验事实理论解释A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满BCO2为直线形分子CO2分子中之间的夹角为180C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体,石墨是原子晶体DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HCl7.根据表中给出物质的熔点数据(AlCl3沸点为260 ),判断下列说法错误的是晶体NaClMgOSiCl4AlCl3晶体硼熔点/8012800-701802500A.MgO中的离子键比NaCl中的离子键强B.SiCl4晶体是分子晶体C.AlCl3晶体是离子晶体D.晶体硼是原子晶
5、体8. 最近我国科学家预测并合成了新型碳材料: T碳.可以看做金刚石结构中的一个碳原子被四个碳原子构成一个正四面体单元替代（如下图所示，所有小球代表碳原子）。下列说法正确的是A. T碳与金刚石互为同分异构体 B. T碳与金刚石晶体类似，属于原子晶体C. T碳与金刚石晶体中所含化学键不同 D. T碳与金刚石中碳原子采取的杂化方式不同9.硫化羰(OCS)存在于许多种植物中,杀虫效果显著。它与CO2、CS2互为等电子体,已知CO键的键能为745 kJmol-1,有关硫化羰的说法正确的是A.分子中有2个键和1个键B.可推测CS键的键能大于745 kJmol-1C.OCS中碳原子是采用sp2杂化方式成键
6、的D.分解温度CS2、OCS、CO2依次由低到高10. 下列叙述错误的是离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性某元素气态基态原子的逐级电离能Im/(kJmol1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键化合物NH4Cl和CuSO45H2O都存在配位键NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同A. B. C. D. 11. 铁有、三种同素异形体,如图所示,三种晶体在不同
7、温度下能发生转化。下列说法不正确的是A-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个B-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个C若-Fe晶胞边长为a cm,-Fe晶胞边长为b cm,则两种晶体密度比为2b3a3D将铁加热到1500 分别急速冷却和缓慢冷却,得到的晶体类型相同12. 六氟化硫分子呈正八面体形（如图所示），在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应。下列有关六氯化硫的推测正确的是A六氟化硫高度对称的非极性分子B六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构C六氟化硫在水中的溶解度六氟化硫在CS2中的溶解度D六氟化硫的二氯代物有3种同分
8、异构体13向CuSO4溶液中加入稀氨水至沉淀刚好溶解，若所得溶液中只有一种溶质，则该溶质是ACu(H2O)4SO4 BCu(OH)2 CCu(NH3)4(OH)2 DCu(NH3)4SO414. 已知X、Y、Z、T、W是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中X、T同主族，X与Y形成的简单气态化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z原子的最外层电子数是电子层数的3倍，W是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是A. 原子半径： XYZTB. Y元素的含氧酸都属于强酸C. Z、T和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性D. 元素Z、T组成的化合物中阴阳离子个数之比一定为2115下列对各组物质性质的比
9、较中，正确的是()A硬度：LiNaK B熔点：金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅C晶格能大小：NaINaBrNaClNaF D空间利用率：六方密堆积面心立方体心立方16.某化肥厂从生产的硫酸铵中检出一种组成为N4H4(SO4)2的物质。该物质在水溶液中以SO42和N4H44+两种正四面体构型的离子存在。N4H44+遇碱生成一种形似白磷的N4分子。 下列相关说法中，正确的是AN4分子中氮原子最外层均满足8电子结构 B1 mol N4分解生成N2，形成了6 mol 键 C白磷的沸点比N4高，是因为PP键键能比NN键大D白磷的化学性质比N2活泼，说明P的非金属性比N强17. 固体A的化学式为NH5 ，它的所
10、有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中，不正确的是A1 mol NH5 中含有5NA 个N-H键(N A 表示阿伏加德罗常数) BNH5 中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体 CNH5的电子式为D它与水反应的化学方程式为：NH5 +H2O NH3H2O + H2 18.分子式为C2H6O的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是A. 红外光谱 B. 1H核磁共振谱 C. 质谱法 D. 与钠反应19. 已知有机物A、B之间存在如下转化关系：A(C6H12O2)H2OBCH3COO
11、H（已配平)。则符合条件的B的结构最多有(不考虑立体异构）几种 A4种 B5种 C6种 D7种20. 欧美三位科学家因“分子机器的设计与合成”研究而荣获2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器研究进程中常见机器的“车轮”组件如下图所示。下列说法正确的是A.互为同系物 B.均属于烃C.的一氯代物均为三种 D.互为同分异构体21、已知X、Y、Z、W、M 均为短周期元素。25时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol/L）溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是A.X、M 简单离子半径大小顺序：XMB.X、Y、Z、W、M 五种元素中只有一种是金属元素C.Z 的最高价氧化物的化学
12、式为ZO3D.X、Z的最简单气态氢化物反应现象：有白烟生成第卷（非选择题，共48分）22（14分）过渡金属元素在工业生产科技国防领域有着广泛的用途，请回答下列问题：（1）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨道电子排布有关。一般地,为d0或d10排布时,无颜色,为d1d9排布时,有颜色。如Co(H2O)62+显粉红色。据此判断,Mn(H2O)62+ (填“无”或“有”)颜色。（2）金属阳离子含有的未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物K2O2、V2O5、Fe3O4中，适合作录音带磁粉原料的是_。（3）某配合物的分子结构如右图所示，其分子内不含有_(填序号)。A.
13、离子键 B.极性键 C.金属键 D.配位键 E.非极性键（4）钒能形成多种配合物，钒的两种配合物X、Y的化学式均为V(NH3)3ClSO4，取X、Y的溶液进行如下实验（已知配体难电离出来）。XXYY试剂BaCl2溶液AgNO3溶液BaCl2溶液AgNO3溶液现象白色沉淀无明显变化无明星变化白色沉淀则X的配离子为 ，Y的配体是 。（5）铁和氨气在640可发生反应，产物之一的晶胞结构如下图所示，写出该反应的化学方程式_。若该晶体的密度是 gcm3，则两个最近的Fe原子间的距离为_cm。（阿伏加德罗常数用NA表示）23（14分）钛被称为继铁、铝之后的第三金属， 回答下列问题：（1）基态钛原子的价电子排布图为_，其原子核外共有_种运动状态不相同的电子，金属钛晶胞如图1所示，为_堆积(填堆积方式)。（2）用熔融的镁在氩气中还原TiCl4可得到多空的海绵钛。已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-23，沸点为136，可知TiCl4为_晶体。（3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图2。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是_。（4）硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图3所示。该阳离子的化学式为_。（5）钙钛矿晶体的结构如图4所示。钛离子位于立方晶胞的顶角，被_个氧离子包围成配位八面体
