《最新高二化学上学期第二次月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最新高二化学上学期第二次月考试题（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、【2019最新】精选高二化学上学期第二次月考试题高二化学试题 2018.1相对原子质量；H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39Fe56 Cu64 Mn55一、选择题（在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。每题3分，共60分）1下列有关说法错误的是A电解质溶液导电,SO2使品红褪色,缓慢氧化,酸碱指示剂变色一定都属于化学变化B钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀,主要原因是海水含氧量高C“看似风平浪静,实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态DFeSO4溶液存放在加有少量铁粉和稀硫酸的试剂瓶中2 下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是A. 各原子轨道的伸
2、展方向种数按p、d、f的顺序分别为3、5、7B. 在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高C. 氮原子核外电子的运动状态有7种D. 原子轨道伸展方向与能量大小是无关的3下列事实能说明甲酸属于弱酸的是1mol/L HCOOH溶液的pH=2 甲酸能与水以任意比互溶20mL 1mol/L HCOOH溶液与20mL 1mol/L NaOH溶液恰好中和 HCOONa溶液的pH7A. B. C. D. 4室温下，下列各组离子在指定的环境中一定能大量存在的是A110-12的溶液中：SO42、Fe3+、Na+、ClB能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、K+、S2、CO32C加入铝粉能产生H
3、2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3D水电离出的c(H+)=110-12mol/L的溶液中： K+、Na+、Cl、OH5. 下列图示与对应的叙述一定正确的是A图1所示反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)，曲线b一定增大了反应体系的压强。B图2表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂C图3表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量变化D图4表示明矾溶液受热时氢氧根离子浓度随温度的变化6对于可逆反应2AB3(g) A2(g) 3B2(g) H0，下列图像正确的是7. 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A. 常温下，等物质的量浓度的三种溶液(NH
4、4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4+)：B. 0.2mol/L HCN溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，则：c (HCN) c(Cl)c(CH3COOH) D. pH2的HA溶液与pH12的MOH溶液以任意比混合：c(H)c(M)c(OH)c(A) 8. 下列有关实验现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A向盛有10mL 0.1 molL1 AgNO3溶液的试管中滴加1mL 0.1 molL1 NaCl溶液,产生白色沉淀，再向其中滴加0.1 molL1 Na2S溶液有黑色沉淀出现Ag2S比AgI更难溶B向浓度均为
5、0.1 molL1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C将NO2球浸泡在热水中红棕色变浅反应2NO2N2O4的H B原子半径：C电负性： D最高正化合价：10. 下列物质的分子中既有键，又有键的是HCHOH2OHSCNH2O2C2H4CO2ABC D11. 研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaClNa2Mn5O10+2AgCl,下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是A. 正极反应式为Ag+Cl-e-AgCl B. 每生成1 mol
6、Na2Mn5O10转移2 mol电子C. Na+不断向“水”电池的负极移动 D. AgCl是还原产物12. 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，说法正确的是A转移0.2mol电子时，a电极产生1.12L O2（标准状况）Bc电极上进行还原反应，B电池中的H+可以通过隔膜进入A池Cb电极上发生的电极反应是：2H2O+2eH2+2OHDd电极上发生的电极反应是：O2+4H+4e2H2O13科学家设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电源，又能固氮的
7、新型燃料电池，装置如图所示，下列说法不正确的是A通入N2的电极发生的电极反应式为N26e8H=2NHB反应过程中溶液的pH会变大，故需要加入盐酸C该电池的外电路电流从通入H2的电极流向通入N2的电极D通入H2的电极为负极，A为NH4Cl14. 如下图所示，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是AX极是电源负极，Y极是电源正极BCu电极上增重6.4 g时，b极产生1.12 L(标准状况)气体C电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大Da极的电极反应式为2Cl2e=Cl215. 室温下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 A. 溶液中导电粒子的
8、数目减少B. 溶液中不变C. 醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大D. 再加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液pH716在下列各组的比较中，前者比后者大的是A25 时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度B25 时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度C 同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力D 25 时，pH均为3的盐酸和FeCl3溶液中水的电离程度17. 已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 molL1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中一定正
9、确的是Ac(Na)c(HRO3)c(H)c(RO32)c(OH)Bc(Na)c(H)c(HRO3)c(RO32)c(OH)Cc(H)c(H2RO3)c(RO32)c(OH)D两溶液中c(Na)、c(HRO3)、c(RO32)分别相等18. 室温下，将1.000 molL1盐酸滴入20.00 mL 1.000 molL1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是A. a点由水电离出的c(H)1.01014 molL1B. b点：c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)C. c点：c(Cl)c(NH)D. d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热19.
10、 工业上可用“四室电渗析法”制备一元中强酸H3PO2，工作原理如图所示，图中X、Y代表阳膜或阴膜，阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过，电极M和N材质均为石墨。下列说法错误的是A. NaH2PO2溶液一定呈碱性B.图中X为阳膜，Y为阴膜C.电极M上的反应为：4OH4e O2 2H2OD.电解过程中，H+ 会从阳极室穿过X膜扩散至产品室，Na+会从阴极室扩散至原料室20设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是A. 一定条件下，2mol SO2和1mol O2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NAB. 256g S8分子中含SS键为7NA个C. 由1mol CH3COONa和少
11、量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO数目为NA个D. 1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个二、非选择题(本题包括4小题，共40分)21.（10分）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期。A位于周期表的s区，其电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。E有“生物金属”之称，E4和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题：（1）B、C、D三种元素的电离能由小到大的顺序为_（填元素符号，下同）（2）E在周期
12、表中的位置_；其基态原子的电子排布式为_。（3）D原子核外共有_个未成对电子，能量最高的电子为_轨道上的电子，其轨道呈_形。负载催化剂（M电极）催化剂（N电极）- e - - - （4）BD2的电子式为_；与BD32-互为等电子体的分子是_，阴离子是_（填化学式）。ab阴离子交换膜22.（10分）（1）图1是某研究机构开发的给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池，电池总反应为2CH3OH3O2 + 4KOH=2K2CO36H2O。一个甲醇分子经过电化学氧化，可以产生_个电子的电量，其负极的电极反应式为_。图2（2）用间接电化学法除去NO的过程如图2所示。已知电解池的阴极室中溶液的pH在46之间，写出阴
13、极的电极反应式：_。图3（3）我国的科技人员为了消除SO2的污染，利用原电池原理，变废为宝，设计由SO2和O2来制备硫酸，设计装置如图3所示，电极A、B为多孔的材料。A极为_(填“正极”或“负极”)。B极的电极反应式是_。（4）用石墨作电极电解含有0.1mol CuSO4和0.1mol NaCl的混合溶液100 mL，当溶液中的Cu2+全部转化为Cu时，阳极产生的气体的物质的量为_；将电解后的溶液加水稀释至1L,此时溶液的pH=_。23(10分). 氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用。请回答下列问题：（1）氮的氧化物与悬浮在大气中的海盐颗粒相互作用时，涉及如下反应：（I）2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)ClNO(g)K1H1
