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1、【2019最新】精选高二化学4月月考试题3可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 Si28 P31 S32 Cl35.5 Ar20 Br80 Na23 Mg24 Al27 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 A g108 Ba137第一卷（共计60分）1.下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是 （ ）A. B. C. D. 2.下列关于氢原子电子云图的说法正确的是 （ ）A. 通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大。B. 黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大。C. 通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动。D. 电子云图是对运动无规律性的描述。3
2、.以下能级符号不正确的是 （ ）A. 3s B. 3p C. 3d D. 3f4.“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是（ ）A. 构造原理 B. 泡利原理 C. 洪特规则 D. 能量最低原理5.电子构型为3d54s2的元素属于下列哪一类元素（ ）A. 稀有气体 B. 主族元素 C. 过渡元素 D. 卤族元素6.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p2； 1s22s22p63s23p3； 1s22s22p3； 1s22s22p4则下列有关比较中正确的是（）A电负性：B原子半径：C第一电离能：D最高正化合价：7.如图为元素周期表前
3、四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）AW元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同Cp能级未成对电子最多的是Z元素DX元素是电负性最大的元素8.已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不能表示该元素一定为主族元素的是A3s23p3B4s2C4s24p1D3s23p59.下列说法正确的是（）A键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的B键就是单键，键就是双键C乙烷分子中的键全为键，而乙烯分子中含键和键DH2分子中含键，而Cl2分子中含键10.下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是（）ACo（NH3）4Cl2Cl BCo（
4、NH3）6Cl3CCu（NH3）4Cl2 DCo（NH3）3Cl311用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是AH2O与BeCl2为V形 BCS2与SO2为直线形CBF3与PCl3为三角锥形 DSO3与CO32为平面三角形D在Cu（NH3）42+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道12.下列叙述正确的是（ ）A2s轨道可以和3p轨道形成sp2杂化轨道B烯烃中的碳碳双键由l个键和l个键组成C由极性键组成的分子，一定是极性分子D甲烷中sp3杂化轨道的构型是平面正方形13.下列分子中含有“手性碳原子”的是()A. CBr2F2 B. CH3CH2CH2OHC. CH3CH
5、2CH3 D. CH3CH(NO2)COOH14.下列事实，不能用氢键知识解释的是 ( )A. 水比硫化氢稳定 B. 水和乙醇可以完全互溶C. 冰的密度比液态水的密度小 D. 氟化氢的沸点高于氯化氢15.等电子体之间具有相似的结构和化学键类型。根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子总数和原子最外层电子总数相同，均可互称为等电子体下列各组粒子不能互称为等电子体的是 ACO32和NO3BO3和SO2CCO2和NO2DSCN和N316.中国科学家在南海成功开采了一种新能源“可燃冰”。它的主要成分是甲烷分子的结晶水合物(CH4nH2O)。其形成过程是：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境
6、中，厌氧型细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。这种“可燃冰”的晶体类型是()A. 离子晶体 B. 分子晶体 C. 原子晶体 D. 金属晶体17.已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合关于C3N4晶体的说法错误的是（）A该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的更牢固B该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构C该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构D该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子18.某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物
7、质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是（）A分子中的C、H、O的个数比为1：2：3B分子中C、H个数比为1：2C该有机物的相对分子质量为14D该分子中肯定不含氧元素19.乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）互为（）A同素异形体B同分异构体C同系物D同位素20.下列各组物质中属于同分异构体的是（） A H2O和D2O B甲醇和二甲醚CH3OCH3 C和 D和 第II卷（非选择题）21(7分).写出下列的同分异构体C5H12 、C4H9CL22.（12分）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的
8、3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：（1）A的元素符号_；B的元素名称_；（2）D的原子的电子式_；C原子的电子排布式_。（3）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是_。（4）CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是_。23.（16分）第四周期中的18中元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐（1）铬是一种硬二脆，抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢基态Cr原子中，电子占据最高能层的符号为 （2）镓与第VA族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓（GaAs）就是其中一种，其晶体结构如下图所示（白色球代表As原子）在GaAs晶体中，每个Ga
9、原子与 个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为 ；（3）与As同主族的短周期元素是N、P。AsH3中心原子杂化的类型 ；一定压强下将AsH3、NH3和PH3的混合气体降温是首先液化的是 ，理由是 ；（4）铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的井胞结构如图所示，则氮化铁的化学式为 ；设晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为gcm3（用含a和NA的式子表示）24、（5分）燃烧某有机物A 1.50g，生成1.12L(标准状况)二氧化碳和0.05摩尔水。该有机物的蒸气对空气的相对密度是 1.04，求该有机物的分子式高二化学答案1.A 2.B 3D 4B 5.C 6A 7D. 8B 9.C 10.D11.D 12.B 13D 14A 15C 16.B 17.C 18B 19B 20.C 21、共7分22.（12分，每空2分）(1)O 钠 (2) 1s22s22p6 3s23p4 (3) S2-、O2-、Na+ (4) SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl23.（16分，每空2分）（1）N；（2）4；正四面体；（3）sp3；NH3；NH3分子之间有氢键，沸点较高；（4）Fe4N；24、（5分）CH2O8 / 8
