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1、【2019最新】精选高二化学上学期第一次段考试题化学科试卷可能用到的原子量:H:1 C:12 N:14 O:16 Fe:56一、单项选择题(18题,每题3分,共54分)1设CCO22CO (正反应为吸热反应;反应速率为v1);N23H22NH3(正反应为放热反应;反应速率为v2),对于上述反应,当温度升高时,v1和v2的变化情况为 A同时增大 B同时减小 C增大,减小 D减小,增大2燃烧1g CH4生成液态水和气态CO2,放出55.65kJ的热量,以下热化学方程式正确的是 ACH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l);H55.65kJ/molBCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2
2、H2O(l);H55.65kJ/molCCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l);H890.4kJ/molDCH42O2=CO22H2O;H890.4kJ/mol3在一密闭容器中充入一定量的N2和H2,经测定反应开始后的2 s内氨气的平均速率:v(NH3)0.3 mol/(Ls),则2 s末NH3的浓度为A0.60 mol/LB0.50 mol/L C0.45 mol/L D0.55 mol/L4反应C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) 在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变能使瞬间正反应速率增大的是A增加碳单质的量 B保持体积不变,充入N2使体系压强增大C
3、将容器的体积缩小一半 D保持压强不变,充入N2使体系体积增大5已知:2H2(g)O2(g)2H2O(l) H571.6 kJmol1 2CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l) H1452 kJmol1 H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1 下列说法正确的是AH2(g)的燃烧热为571.6 kJ B同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多CH2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)H2O(l) H57.3 kJmol1D3H2(g)CO2(g)CH3OH(l)H2O(l) H135.9 kJmol16下列关于热化
4、学反应的描述中正确的是AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3) kJ/molB碳与二氧化碳的反应既是吸热反应,又是化合反应C热化学方程式中化学计量数可表示分子个数D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热7在2A(g)B(g)3C(s)5D(g)反应中,表示该反应速率最快的是 Av (A)0.5 mol/ (Ls) Bv (B)0.3 mol/ (Ls)Cv (C)0.9 mol/ (Ls) Dv (D)1 mol/ (Ls)8在一定的条件下,将2mol SO2和1mol O2充入一定容密闭容器中,
5、发生下列反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=197 kJ/mol, 当达到平衡状态时,下列说法中正确的是A生成 2 mol SO3 B放出热量197 kJ CSO2 和 SO3 共有 2 mol D含有氧原子共有3mol9对于N2(g)3H2(g) 2NH3 (g),不能作为反应达到平衡状态的判断依据是A恒容密闭容器中总压强不变 B恒容密闭容器中混合气体的密度不变C生成氨气的速率与氨气分解的速率相等 DN2、H2、NH3的浓度不再发生变化10下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或者增大压强,速率的变化都符合的示意图的反应是 A2SO2(g)+O2(g)
6、 2SO3(g);H0 B4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g);H0 CH2(g)+I2(g) 2HI(g);H0 DN2(g) +3H2(g) 2 NH3 (g) ;H0 11在2A(g)B(g)4C(g)D(s) (H0)已达化学平衡时,能使正、逆反应速率同时加快,又使平衡向正反应方向移动,应采取的措施 A增大压强 B增大C的浓度 C使用催化剂 D升高温度12已知:工业上真空炼铷的反应方程式为2RbClMgMgCl22Rb(g),对于此反应能够进行正确解释的是 ARb比Mg金属性强 B高温下Mg2+得电子能力比Rb+弱CMgCl2对热稳定性差D铷的沸点低,当把铷蒸气抽
7、走时,平衡向正反应方向移动13酶是蛋白质,因而具有蛋白质的特性。酶能催化多种化学反应,下列表示温度(T)与速率(v)关系的曲线,有酶参加的是 14已知化学反应 A2(g)B2(g)= 2AB(g) 的能量变化如图所示,则下列叙述中正确的是A每生成2分子AB吸收b kJ热量B该反应的反应热H(ab)kJ/molC该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D断裂1 mol AA和1 mol BB键,放出a kJ能量15某温度下,反应N2O4(g)2NO2(g) (H0)在密闭容器中达到平衡,下列说法中不正确的是 A体积变小时,将使正反应速率增大B体积保持不变,加入少许NO2,将使正反应速率减小C体积
8、保持不变,加入少许N2O4,再达到平衡颜色变深D体积保持不变,升高温度,再达到平衡颜色变深16根据以下三个热化学方程式:2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l) HQ1 kJ/mol2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(l) HQ2 kJ/mol;2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(g) HQ3 kJ/mol。判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是AQ1Q2Q3 BQ1Q3Q2 CQ3Q2Q1 DQ2Q1Q317在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0,某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分
9、析正确的是A图表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B图表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C图表示的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化效率比乙高D图表示的是压强对化学平衡的影响,且乙的压强较高18在密闭容器中,反应X2(g)Y2(g) 2XY(g)H0达到甲平衡,仅改变某一条件后,达到乙平衡。对此过程的分析正确的是A可能是增大了反应物的浓度,反应物X2转化率一定增大B可能是加入了催化剂,反应物X2百分含量(X2%)将增大C可能是增大了压强,但该反应的平衡常数保持不变D可能是升高了温度,该反应的平衡常数一定减小二、填空题(2题,共14分)19已知下列热化学方程式:H2(g)O2(
10、g)=H2O(l) H285.8 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJ/molC(s)O2(g)=CO(g) H110.5 kJ/molC(s)O2(g) =CO2(g) H393.5 kJ/mol回答下列问题:(1)上述反应中属于放热反应的是 。(填序号)(2)CO的燃烧热为 ,其热化学方程式为_ _。20在2 L密闭容器中进行反应:mX(g)nY(g) pZ(g)qQ(g),式中m、n、p、q为化学计量数。在03 min内,各物质物质的量的变化如下表所示:物质时间XYZQ起始/mol0.712 min末/mol0.82.70.82.73 min末/mol0.8已
11、知2 min内v(Q)0.075 molL1min1,(1)试确定以下物质的相关量:起始时n(Y) ,n(Q) 。(2)方程式为_ _。(3)用Z表示2 min内的反应速率 。三、选做题(注:东厦中学考生请选择21题作答,达濠侨中考生请选择22题作答,本题共10分)21某学生小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下:将酸式滴定管用蒸馏水洗净,用标准盐酸(0.1000mol/L)溶液润洗2遍,注入标准盐酸,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0”或“0”以下刻度;将锥形瓶用蒸馏水洗净后,也用该盐酸溶液润洗2遍;从酸式滴定管中放出20.00mL溶液到锥形瓶中。将碱式滴定管用蒸馏水洗净
12、,用待测NaOH溶液润洗2遍,调节滴定管尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0”或“0”以下刻度。向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂,进行滴定并用pH计记录pH变化滴定至指示剂刚好变色,且并不马上恢复原来颜色为止,记录碱式滴定管液面读数再继续滴定,并记录pH至无明显变化为止。重复上述取样、滴定工作2次,记录每次实验所用碱溶液体积。回答下列问题:(1)图1中有2根滴定管,其中 (选填“a”、“b”)是酸式滴定管。(2)滴定过程中,边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察 (选填“a”、“b”)。a锥形瓶内溶液颜色的变化 b滴定管内液面的变化(3)该小组在步骤中有一个明显的错误操作,由此造成测定结果 (选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(4)图2中该滴定过程的滴定曲线是下列的 (选填“a”、“b”)。(5)有关数据记录如下:实验序号盐酸标准液体积(mL)所消耗氢氧化钠标准液的体积(mL)滴定前滴定后120.000.5020.70220.002.0022.00320.001.0020.80则该小组计算得到NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L。22向2L固定容积的密闭容器中加入一定量的NH3,H2和N2三种气体。一定条件下发生反应2NH3N2+3H2