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1、【2019最新】精选高二化学上学期第一次月考试题(含解析)3高二化学试卷1. 下列化学反应属于放热反应的是( )A. 浓硫酸溶于水 B. 镁溶于盐酸C. 石灰石煅烧 D. Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体混合【答案】B【解析】A、浓硫酸溶于水是物理变化,而非化学变化,故不属于放热反应,选项A错误;B、镁溶于盐酸发生反应生成氯化镁和氢气且放出大量的热,属于放热反应,选项B正确;C、石灰石在高温条件下煅烧发生分解反应,属于吸热反应,选项C错误;D、Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体混合属于吸热反应,选项D错误。答案选B。点睛:本题考查常见的吸热反应和放热反应。首先应该先判断是否为
2、化学反应,再进一步判断为吸热反应还是放热反应。判断是否是发生吸热放热的反应的常见判断方法有:根据具体的化学事例判断。常见的放热反应有:所有的物质燃烧、所有金属与酸、所有中和反应;绝大多数化合反应、置换反应;少数分解、复分解反应;常见的吸热反应有:个别的化合反应(如C和CO2),绝大数分解反应,少数分解置换以及某些复分解(如铵盐和强碱);根据反应条件进行判断:只有持续加热才反应的,一般为吸热反应;反之,一般为放能反应;也可通过反应物和生成物的总能量的大小来判断,若反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应,否则吸热反应。2. 25和1.01105Pa时,2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)
3、 H56.7 kJ/mol,其自发进行的原因是( )A. 反应是放热反应 B. 反应是吸热反应C. 熵增大效应大于能量效应 D. 是熵减小的反应【答案】C【解析】反应的H56.7 kJ/mol0,所以该反应为吸热反应,A错误。放热反应有自发进行的倾向,吸热反应用焓判据判断反应进行的方向是不全面的,B错误。该反应过程中气体的物质的量增大,即为熵增的反应,所以D错误。“自发过程将导致熵增”,虽然该反应是吸热反应,但是熵增效应更大,所以C正确。点睛:各种不同状态熵的相对大小规律:气态液态固态。而同种状态时,物质的量越大则熵也越大。所以本题由于反应后气体变多,熵也就变大。3. 能源分类相关图如下图所示
4、,下列四组选项中,全部符合图中阴影部分的能源是( )A. 煤炭、石油、潮汐能 B. 水能、生物能、天然气C. 太阳能、风能、沼气 D. 地热能、海洋能、核能【答案】C【解析】试题分析:A、煤炭、石油属于非可再生资源,A错误;B、天然气属于非可再生资源,B错误;C、太阳能、风能、沼气能属于新能源、可再生资源、来自太阳辐射,C正确;D、核能不是来自太阳辐射,D错误。答案选C。考点:考查能源分类。4. 有些化学反应反应速率很慢且副反应较多,测定这些反应的焓变可运用( )A. 盖斯定律 B. 勒夏特列原理C. 阿伏加德罗定律 D. 质量守恒定律【答案】A【解析】有些反应进行得很慢,有些反应不容易直接发
5、生,有些反应的产品不纯(有副反应发生),这给测定反应热造成了困难,此时可利用盖斯定律,就可以间接地把它们的反应热计算出来,故选:A【点评】本题主要考查了盖斯定律的应用,难度不大,注意基础知识的积累5. 在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是( )A. 量筒 B. 酒精灯 C. 温度计 D. 环形玻璃搅拌棒【答案】B【解析】试题分析:中和热测定的实验装置如图需要温度计测定温度、环形玻璃搅拌棒搅拌使溶液混合均匀,还需要量筒量取一定量的酸、碱溶液,显然不需要酒精灯,故选B。考点:考查了中和热测定实验的相关知识。6. 已知(l) H2O(g) H1a kJ(2) 2H2O(g) H2b kJ(3)H2
6、O(l) H3c kJ(4) 2H2O(l) H4d kJ下列关系式中正确的是( )A. ac0 B. bd0 C. 2ab0 D. 2cd0【答案】C【解析】氢气的物质的量越多,放出的热量越多,液态的水变成气态的水需要吸热,放出的热量越多,H0,表示放热,H越小,因此A. ca0,故A错误;B. db0,故B错误;C. 2ab0,故C正确;D. 2cd0,故D错误;故选C。7. 升高温度能加快化学反应速率的主要原因是( )A. 增加活化分子百分数 B. 降低活化分子的能量C. 活化分子能量明显增加 D. 降低反应所需的能量【答案】A【解析】能够发生有效碰撞的分子称作活化分子,升高温度能够使原
7、先的部分非活化分子转变成活化分子,即增加了活化分子的百分数。因此选A。8. 已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快,进程的变化示意图。下列说法正确的是( )A. 加入催化剂,可提高H2O2的平衡转化率B. a表示的催化剂效率高于b表示的催化剂效率C. 改变催化剂既能改变反应热也能改变活化能D. 该反应可自发进行【答案】D【解析】试题分析:A加入催化剂,可以加快反应速率,但平衡不移动,不能提高H2O2的平衡转化率,故A错误;B催化剂能够降低反应的活化能,根据图像,b表示的催化剂效率高于a表示的催化剂效率,故B错误;C催化剂不能改变反应热,故C错误;D该反应是放热反应,且属于熵增加的反应,G=H-
8、TS0,该反应可自发进行,故D正确;故选D。考点:考查了催化剂对化学反应的影响的相关知识。9. 为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示),向反应混合液中加入某些物质,下列判断正确的是( )A. 加入Na2SO4固体,v(H2)增大 B. 加入NaHSO4固体,v(H2)不变C. 加入CH3COONa固体,v(H2)减小 D. 滴加少量CuSO4溶液,v(H2)减小【答案】C【解析】试题分析:锌与稀硫酸的反应实质是。Na2SO4固体,反应速率不变,故A错误;加入NaHSO4固体,氢离子浓度增大,v(H2)加快,故B错误;加入CH3COONa固体,氢离子浓度减小,v(H2)减小,故C正确;滴
9、加少量CuSO4溶液,锌置换出铜,构成铜锌原电池,v(H2)加快,故D错误。考点:本题考查化学反应速率。10. 在密闭容器中,一定条件下进行如下反应:NO (g) +CO(g)N2(g) +CO2 (g) H=-373.2 kJ/mol达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是( )A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时增大压强【答案】B【解析】试题分析:A加催化剂同时升高温度,反应速率增大,因正反应为放热反应,则平衡逆向移动,NO转化率降低,故A错误;B加入催化剂同时增大压强,反应速率增大,平衡向正反应方向移动
10、,NO的转化率增大,故B正确;C升高温度同时充入N2,平衡向逆反应方向移动,NO的转化率降低,故C错误;D降低温度同时增大压强,反应速率不一定增大,可能减小,故D错误;故选B。【考点定位】考查化学反应速率的影响【名师点晴】侧重于基本理论知识的考查,注意把握反应的特点为解题关键,也是易错点,为提高该反应的反应速率,可增大浓度、压强或加入催化剂、升高温度,提高NO的转化率,应使平衡向正反应方向移动,以此解答该题。11. 反应C(s)+H2O(g) CO(g) + H2(g) 在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变能使瞬间正反应速率增大的是 ( )A. 增加碳单质的量(不计固体接触面积变化对反
11、应速率的影响)B. 保持体积不变,充入N2使体系压强增大C. 将容器的体积缩小一半D. 保持压强不变,充入N2使体系体积增大【答案】C【解析】试题分析:A、碳为固体,浓度视为常数,化学反应速率不变,故错误;B、恒容状态下,充入非反应气体,组分浓度不变,化学反应速率不变,故错误;C、体积缩小,增大压强,化学反应速率增大,故正确;D、恒压状态下,充入非反应气体,体积增大,组分的浓度减小,化学反应速率减缓,故错误。考点:考查影响化学反应速率因素等知识。12. 在平衡体系2NO+O2 2NO2中通入18O组成的氧气,重新达到平衡后,则18O( )A. 只存在于O2中 B. 只存在于NO2中C. 只存在
12、于O2和NO2中 D. 存在于NO、O2、NO2【答案】D【解析】向平衡体系2NO+O22NO2中通入由18O组成的氧气,由于该反应为可逆反应,随着反应的进行,18O会进入NO、NO2中,所以反应体系中,NO、O2、NO2中都会含有18O,故D正确,故选D。13. 某温度下,将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中发生反应:2SO2(g)O2(g) 2SO3(g);HT1【答案】B【解析】试题分析:A二氧化硫起始浓度为2mol/10L=0.2mol/L,由甲图可知B点SO2的转化率为0.85,所以c(SO2)=0.850.2mol/L=0.17mol/L,故二氧化硫的平衡浓度为0.2
13、mol/L-0.17mol/L=0.03mol/L,故A错误;B由甲图可知A点SO2的转化率为0.8,所以c(SO2)=0.80.2mol/L=0.16mol/L,则:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)开始(mol/L):0.2 0.1 0变化(mol/L):0.16 0.08 0.16平衡(mol/L):0.04 0.02 0.16所以A点平衡常数为K=800,故B正确;C达平衡后,缩小容器容积,反应混合物的浓度都增大,正、逆反应速率都增大,体系压强增大,平衡向体积减小的反应移动,即平衡向正反应移动,故V(正)V(逆),可以用图乙表示,故C错误;D由到达平衡的时间可知,温度为T1,先到
14、达平衡,反应速率快,温度越高反应速率越快,故T2T1,故D错误;故选D。考点:考查化学平衡图象、化学平衡有关计算、影响化学平衡移动的因素等。14. K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色) 2CrO42-(黄色)+2H+ 。用K2Cr2O7溶液进行下列实验,结合实验,下列说法不正确的是( )A. 中溶液橙色加深,中溶液变黄 B. 中Cr2O72-被C2H5OH还原C. 若向中加入70%H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色 D. 对比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强【答案】C【解析】试题分析:A.在平衡体系中加入酸,平衡逆向移动,重铬酸根离子浓度增大,橙色加深,加入碱,平衡正向移动,溶液变黄,A项正确;B.中重铬酸钾氧化乙醇,重铬酸钾被还原,B项正确;D.若向溶液中加入70%的硫酸到过量,溶液为酸性,可以氧化乙醇,溶液变绿色,C项错误;D是酸性条件,是碱性条件,酸性条件下氧化乙醇,而碱性条件不能,说明酸性条件下氧化性强,D项正确;答案选C。【考点定位】考查氧化还原反应以及化学平衡的移动。【名师点睛】本题考查氧化还