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1、【2019最新】精选高二化学上学期第一次月考试题（含解析）3高二化学试卷1. 下列化学反应属于放热反应的是（ ）A. 浓硫酸溶于水 B. 镁溶于盐酸C. 石灰石煅烧 D. Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体混合【答案】B【解析】A、浓硫酸溶于水是物理变化，而非化学变化，故不属于放热反应，选项A错误；B、镁溶于盐酸发生反应生成氯化镁和氢气且放出大量的热，属于放热反应，选项B正确；C、石灰石在高温条件下煅烧发生分解反应，属于吸热反应，选项C错误；D、Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体混合属于吸热反应，选项D错误。答案选B。点睛：本题考查常见的吸热反应和放热反应。首先应该先判断是否为
2、化学反应，再进一步判断为吸热反应还是放热反应。判断是否是发生吸热放热的反应的常见判断方法有：根据具体的化学事例判断。常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸、所有中和反应；绝大多数化合反应、置换反应；少数分解、复分解反应；常见的吸热反应有：个别的化合反应（如C和CO2），绝大数分解反应，少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）；根据反应条件进行判断：只有持续加热才反应的，一般为吸热反应；反之，一般为放能反应；也可通过反应物和生成物的总能量的大小来判断，若反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应，否则吸热反应。2. 25和1.01105Pa时，2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)
3、 H56.7 kJ/mol，其自发进行的原因是( )A. 反应是放热反应 B. 反应是吸热反应C. 熵增大效应大于能量效应 D. 是熵减小的反应【答案】C【解析】反应的H56.7 kJ/mol0，所以该反应为吸热反应，A错误。放热反应有自发进行的倾向，吸热反应用焓判据判断反应进行的方向是不全面的，B错误。该反应过程中气体的物质的量增大，即为熵增的反应，所以D错误。“自发过程将导致熵增”，虽然该反应是吸热反应，但是熵增效应更大，所以C正确。点睛：各种不同状态熵的相对大小规律：气态液态固态。而同种状态时，物质的量越大则熵也越大。所以本题由于反应后气体变多，熵也就变大。3. 能源分类相关图如下图所示
4、，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是( )A. 煤炭、石油、潮汐能 B. 水能、生物能、天然气C. 太阳能、风能、沼气 D. 地热能、海洋能、核能【答案】C【解析】试题分析：A、煤炭、石油属于非可再生资源，A错误；B、天然气属于非可再生资源，B错误；C、太阳能、风能、沼气能属于新能源、可再生资源、来自太阳辐射，C正确；D、核能不是来自太阳辐射，D错误。答案选C。考点：考查能源分类。4. 有些化学反应反应速率很慢且副反应较多，测定这些反应的焓变可运用（ ）A. 盖斯定律 B. 勒夏特列原理C. 阿伏加德罗定律 D. 质量守恒定律【答案】A【解析】有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发
5、生，有些反应的产品不纯（有副反应发生），这给测定反应热造成了困难，此时可利用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来，故选：A【点评】本题主要考查了盖斯定律的应用，难度不大，注意基础知识的积累5. 在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是（ ）A. 量筒 B. 酒精灯 C. 温度计 D. 环形玻璃搅拌棒【答案】B【解析】试题分析：中和热测定的实验装置如图需要温度计测定温度、环形玻璃搅拌棒搅拌使溶液混合均匀，还需要量筒量取一定量的酸、碱溶液，显然不需要酒精灯，故选B。考点：考查了中和热测定实验的相关知识。6. 已知（l） H2O（g） H1a kJ（2） 2H2O（g） H2b kJ（3）H2
6、O（l） H3c kJ（4） 2H2O（l） H4d kJ下列关系式中正确的是（ ）A. ac0 B. bd0 C. 2ab0 D. 2cd0【答案】C【解析】氢气的物质的量越多，放出的热量越多，液态的水变成气态的水需要吸热，放出的热量越多，H0，表示放热，H越小，因此A. ca0，故A错误；B. db0，故B错误；C. 2ab0，故C正确；D. 2cd0，故D错误；故选C。7. 升高温度能加快化学反应速率的主要原因是( )A. 增加活化分子百分数 B. 降低活化分子的能量C. 活化分子能量明显增加 D. 降低反应所需的能量【答案】A【解析】能够发生有效碰撞的分子称作活化分子，升高温度能够使原
7、先的部分非活化分子转变成活化分子，即增加了活化分子的百分数。因此选A。8. 已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，进程的变化示意图。下列说法正确的是（ ）A. 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率B. a表示的催化剂效率高于b表示的催化剂效率C. 改变催化剂既能改变反应热也能改变活化能D. 该反应可自发进行【答案】D【解析】试题分析：A加入催化剂，可以加快反应速率，但平衡不移动，不能提高H2O2的平衡转化率，故A错误；B催化剂能够降低反应的活化能，根据图像，b表示的催化剂效率高于a表示的催化剂效率，故B错误；C催化剂不能改变反应热，故C错误；D该反应是放热反应，且属于熵增加的反应，G=H-
8、TS0，该反应可自发进行，故D正确；故选D。考点：考查了催化剂对化学反应的影响的相关知识。9. 为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（ ）A. 加入Na2SO4固体，v(H2)增大 B. 加入NaHSO4固体，v(H2)不变C. 加入CH3COONa固体，v(H2)减小 D. 滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小【答案】C【解析】试题分析：锌与稀硫酸的反应实质是。Na2SO4固体，反应速率不变，故A错误；加入NaHSO4固体，氢离子浓度增大，v(H2)加快，故B错误；加入CH3COONa固体，氢离子浓度减小，v(H2)减小，故C正确；滴
9、加少量CuSO4溶液，锌置换出铜，构成铜锌原电池，v(H2)加快，故D错误。考点：本题考查化学反应速率。10. 在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO (g) +CO(g)N2(g) +CO2 (g) H=-373.2 kJ/mol达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（ ）A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时增大压强【答案】B【解析】试题分析：A加催化剂同时升高温度，反应速率增大，因正反应为放热反应，则平衡逆向移动，NO转化率降低，故A错误；B加入催化剂同时增大压强，反应速率增大，平衡向正反应方向移动
10、，NO的转化率增大，故B正确；C升高温度同时充入N2，平衡向逆反应方向移动，NO的转化率降低，故C错误；D降低温度同时增大压强，反应速率不一定增大，可能减小，故D错误；故选B。【考点定位】考查化学反应速率的影响【名师点晴】侧重于基本理论知识的考查，注意把握反应的特点为解题关键，也是易错点，为提高该反应的反应速率，可增大浓度、压强或加入催化剂、升高温度，提高NO的转化率，应使平衡向正反应方向移动，以此解答该题。11. 反应C（s）+H2O(g) CO(g) + H2(g) 在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能使瞬间正反应速率增大的是 （ ）A. 增加碳单质的量（不计固体接触面积变化对反
11、应速率的影响）B. 保持体积不变，充入N2使体系压强增大C. 将容器的体积缩小一半D. 保持压强不变，充入N2使体系体积增大【答案】C【解析】试题分析：A、碳为固体，浓度视为常数，化学反应速率不变，故错误；B、恒容状态下，充入非反应气体，组分浓度不变，化学反应速率不变，故错误；C、体积缩小，增大压强，化学反应速率增大，故正确；D、恒压状态下，充入非反应气体，体积增大，组分的浓度减小，化学反应速率减缓，故错误。考点：考查影响化学反应速率因素等知识。12. 在平衡体系2NO+O2 2NO2中通入18O组成的氧气，重新达到平衡后，则18O（ ）A. 只存在于O2中 B. 只存在于NO2中C. 只存在
12、于O2和NO2中 D. 存在于NO、O2、NO2【答案】D【解析】向平衡体系2NO+O22NO2中通入由18O组成的氧气，由于该反应为可逆反应，随着反应的进行，18O会进入NO、NO2中，所以反应体系中，NO、O2、NO2中都会含有18O，故D正确，故选D。13. 某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)；HT1【答案】B【解析】试题分析：A二氧化硫起始浓度为2mol/10L=0.2mol/L，由甲图可知B点SO2的转化率为0.85，所以c(SO2)=0.850.2mol/L=0.17mol/L，故二氧化硫的平衡浓度为0.2
13、mol/L-0.17mol/L=0.03mol/L，故A错误；B由甲图可知A点SO2的转化率为0.8，所以c(SO2)=0.80.2mol/L=0.16mol/L，则：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)开始(mol/L)：0.2 0.1 0变化(mol/L)：0.16 0.08 0.16平衡(mol/L)：0.04 0.02 0.16所以A点平衡常数为K=800，故B正确；C达平衡后，缩小容器容积，反应混合物的浓度都增大，正、逆反应速率都增大，体系压强增大，平衡向体积减小的反应移动，即平衡向正反应移动，故V(正)V(逆)，可以用图乙表示，故C错误；D由到达平衡的时间可知，温度为T1，先到
14、达平衡，反应速率快，温度越高反应速率越快，故T2T1，故D错误；故选D。考点：考查化学平衡图象、化学平衡有关计算、影响化学平衡移动的因素等。14. K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色) 2CrO42-(黄色)+2H+ 。用K2Cr2O7溶液进行下列实验，结合实验，下列说法不正确的是（ ）A. 中溶液橙色加深，中溶液变黄 B. 中Cr2O72-被C2H5OH还原C. 若向中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色 D. 对比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强【答案】C【解析】试题分析：A.在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重铬酸根离子浓度增大，橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，A项正确；B.中重铬酸钾氧化乙醇，重铬酸钾被还原，B项正确；D.若向溶液中加入70%的硫酸到过量，溶液为酸性，可以氧化乙醇，溶液变绿色，C项错误；D是酸性条件，是碱性条件，酸性条件下氧化乙醇，而碱性条件不能，说明酸性条件下氧化性强，D项正确；答案选C。【考点定位】考查氧化还原反应以及化学平衡的移动。【名师点睛】本题考查氧化还
