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1、电化学基础,高三化学二轮复习,温故知新,应用原电池、电解池的相关知识， 分析讨论右图装置,讨论1：左边烧杯为_装置 右边烧杯为_ _装置 讨论2：请写出a、b、c、d对应的电极反应式（注明电极名称） 讨论3：标出电子的流动方向,原电池,电解池,+,阳,阴,a（负极）：Zn-2e= Zn2+,b（正极）：2H+ + 2e = H2,d（阴极）：Cu2+ +2e=Cu,c（阳极）：2Cl- 2e= Cl2,c b,ad,探究与实践,结合原电池或电解池的工作原理，设计实验， 使图中的铁棒上析出铜，而铁的质量不变。（作图并说明原理）,+,阳,阴,原电池原理,电解原理,要点一：电化学基础知识,1、（广东
2、卷）用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 ( ) 在外电路中，电流由铜电极流向银电极 正极反应为：Ag+e-=Ag 实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A. B. C. D.,C,要点二：电化学应用：,1、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和PH。则电解过程中转移的电子的物质的量是 A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.2 mol D
3、、0.1 mol,变式训练：,有两只串联的电解池（惰性电极），甲池盛有CuSO4溶液,乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液。电解时当甲池电极析出1.6克Cu时，乙池电极析出0.54克金属，则乙池的溶质可能是 A、AgNO3 B、Cu(NO3)2 C、Mg(NO3)2 D、Al(NO3)3,A,AB,2、（08重庆卷）如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是（ ） Aa中铁钉附近呈现红色 Bb中铁钉上发生还原反应 Ca中铜丝上发生氧化反应 Db中铝条附近有气泡产生,铜,铝,B,变式训练：,1、（
4、08上海卷）取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是 ( ) Ab电极是阴极 Ba电极与电源的正极相连 C电解过程中水是氧化剂 Db电极附近溶液的pH变小,D,2(07上海卷)某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是 ( ) A、铅笔端作阳极，发生还原反应 B、铂片端作阴极，发生氧化反应 C、铅笔端有少量的氯气产生 D、a点是负极，b
5、点是正极,D,3(07重庆卷)如图所示，下列叙述正确的是 ( ) A、Y为阴极，发生还原反应 B、X为正极，发生氧化反应 C、Y与滤纸接触处有氧气生成 D、X与滤纸接触处变红,A,要点三、可充电电池：,1（08江苏卷）镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行： 有关该电池的说法正确的是（ ） A充电时阳极反应：Ni(OH)2 e + OH- = NiOOH + H2O B充电过程是化学能转化为电能的过程 C放电时负极附近溶液的碱性不变 D放电时电解质溶液中的OH-向正极移动,变式训练：,A,2、（08广东卷）LiFePO4
6、电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为： 电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含U导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是 A、可加入硫酸以提高电解质的导电性 B、放电时电池内部Li+向负极移动. C、充电过程中，电池正极材料的质量减少 D、放电时电池正极反应为：FePO4+Li+e-=LiFePO4,CD,3、（05江苏卷）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为： 下列叙述不正确的是（ ） A放电时负极反应为：Zn2e2OH Zn(OH)2 B充电时阳极反应为：Fe(OH
7、)33e5OH FeO424H2O C放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 D放电时正极附近溶液的碱性增强,C,要点四：燃料电池：,D,变式训练：,拓展与延伸,电解法制备Fe(OH)2,Fe,由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱溶液反应制得Fe(OH)2白色沉淀。若用右图所示实验装置，则可制得纯净的Fe(OH)2，并可较长时间观察到白色沉淀。,（1）a极材料为 ，电极反应式为_,Fe2e=Fe2+,石墨,Fe,已知两极材料分别为石墨和铁：,拓展与延伸,电解法制备Fe(OH)2,由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱溶
8、液反应制得Fe(OH)2白色沉淀。若用右图所示实验装置，则可制得纯净的Fe(OH)2，并可较长时间观察到白色沉淀。 已知两极材料分别为石墨和铁：,（1）a极材料为 ，电极反应式为_,Fe,石墨,（2）如果实验后看到有白色沉淀生成，则电解液c可以是_ A纯水 BNaCl溶液 CNaOH溶液 DCuCl2溶液,Fe2e=Fe2+,Fe,拓展与延伸,电解法制备Fe(OH)2,由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱溶液反应制得Fe(OH)2白色沉淀。若用右图所示实验装置，则可制得纯净的Fe(OH)2，并可较长时间观察到白色沉淀。 已知两极材料分别为石墨和铁：,（1）a极材料为
9、，电极反应式为_,隔绝空气，防止生成的Fe(OH)2被空气中的氧气氧化,排净溶液中溶解的氧气，防止生成的Fe(OH)2在溶液中被氧化,Fe,石墨,（2）如果实验后看到有白色沉淀生成，则电解液c可以是_ A纯水 BNaCl溶液 CNaOH溶液 DCuCl2溶液,（3）苯或汽油,（3）液体d可为 ，其作用是 ，在加d之前对c 溶液进行加热煮沸处理，目的是 。,Fe2e=Fe2+,Fe,拓展与延伸,电解法制备Fe(OH)2,由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱溶液反应制得Fe(OH)2白色沉淀。若用右图所示实验装置，则可制得纯净的Fe(OH)2，并可较长时间观察到白色沉淀。
10、 已知两极材料分别为石墨和铁：,（4）若c改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接 电源继续电解，除了电极上看到的气泡外，另一明显的现象为：_,（1）a极材料为 ，电极反应式为_,Fe,石墨,（3）液体d可为 ，其作用是 ，在加d之前对c 溶液进行加热煮沸处理，目的是 。,（2）如果实验后看到有白色沉淀生成，则电解液c可以是_ A纯水 BNaCl溶液 CNaOH溶液 DCuCl2溶液,Fe2e=Fe2+,Fe,拓展与延伸,电解法制备Fe(OH)2,由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱溶液反应制得Fe(OH)2白色沉淀。若用右图所示实验装置，则可制得
11、纯净的Fe(OH)2，并可较长时间观察到白色沉淀。 已知两极材料分别为石墨和铁：,（4）若c改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接 电源继续电解，除了电极上看到的气泡外，另一明显的现象为：_,（4）白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色,电解水,巩固和提高,结合元素化合物及电化学原理等知识，利用废铜制备CuSO4,实验室用铜和硫酸制取CuSO4有几种方法：,随着反应进行，浓硫酸浓度逐渐变小，而稀硫酸 不能再与铜发生反应,巩固和提高,结合元素化合物及电化学原理等知识，利用废铜制备CuSO4,实验室用铜和硫酸制取CuSO4有几种方法：,（2）乙同学认为甲设计的实验方案不好，他
12、自己设计的思路是 2Cu+O2 2CuO， CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O。 对比甲的方案，乙同学方案的优点是 。,获取等量的CuSO4，乙消耗的硫酸的用量更少， 且不产生污染物SO2。,巩固和提高,2CuO， CuO+H2SO4,结合元素化合物及电化学原理等知识，利用废铜制备CuSO4,实验室用铜和硫酸制取CuSO4有几种方法：,（3）某地有丰富的电力资源。为了具备乙同学方案的优点，你能不能根据 该地的资源优势设计一个Cu和硫酸制取硫酸铜的方案？ （其他材料任选）,用废铜作阳极，碳棒作阴极， 稀硫酸作电解质溶液进行电解,（2）乙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是 2
13、Cu+O2 2CuO， CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O。 对比甲的方案，乙同学方案的优点是 。,拓展与延伸,（1）增加废水的导电性,电化学方法处理污水,铬是一种用途广泛的化工原料，但六价铬具有强烈的 致癌作用，且又是一种严重的污染物。工业上为了处理含 Cr2O72酸性工业废水，按下面的方法处理：往工业废水 中加入适量NaCl 以铁为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于 排放标准。试回答：,（1）加入适量NaCl是为了 ；,拓展与延伸,电化学方法处理污水,（2） Fe-2e = Fe2+,（2）电极反应式：阳极 ，阴极 ；,2H
14、+2e = H2,铬是一种用途广泛的化工原料，但六价铬具有强烈的 致癌作用，且又是一种严重的污染物。工业上为了处理含 Cr2O72酸性工业废水，按下面的方法处理：往工业废水 中加入适量NaCl 以铁为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于 排放标准。试回答：,（1）加入适量NaCl是为了 ；,拓展与延伸,电化学方法处理污水,（3）6Fe2+Cr2O72 + 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ +7H2O,（3）由Cr2O72 转化为Cr3+ 的离子方程式为_,（2）电极反应式：阳极 ，阴极 ；,铬是一种用途广泛的化工原料，但六价铬具有
15、强烈的 致癌作用，且又是一种严重的污染物。工业上为了处理含 Cr2O72酸性工业废水，按下面的方法处理：往工业废水 中加入适量NaCl 以铁为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于 排放标准。试回答：,（1）加入适量NaCl是为了 ；,拓展与延伸,电化学方法处理污水,（4）在阴极反应及Cr2O72与Fe2+反应过程中，H+被大量 消耗，促使水的电离平衡向电离方向移动，OH-大量增加， 促使Fe3+、Cr3+最终转化为Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀,（4）电解过程Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀是怎样产生的?,（3）由Cr2O72 变Cr3+ 的离子方程式为_,（2）电极反应式：阳极 ，阴极 ；,铬是一种用途广泛的化工原料，但六价铬具有强烈的 致癌作用，且又是一种严重的污染物。工业上为了处理含 Cr2O72酸性工业废水，按下面的方法处理：往工业废水 中加入适量NaCl 以铁为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于 排放标准。试回答：,（1）加入适量NaCl是为了
