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1、四川省泸县第二中学高三化学上学期期末考试试题无答案7下列叙述正确的是 A. 直径介于1nm100nm之间的微粒称为胶体 B. 电泳现象可证明胶体带电C. 用渗析法可提纯Fe(OH)3胶体 D. 用含1molFeCl3的溶液可制得6.021023个Fe(OH)3胶体粒子8关于溶液的下列说法正确的是A. 用湿润的pH试纸测稀碱液的pH,测定值偏大B. NaC1溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同C. 用pH试纸可测定新制氯水的pHD. 除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂9下列离子方程式书写正确的是 A.碳酸钠溶液滴入酚酞变红: CO32- + 2H2O H2C
2、O3 + 2OH-B.铜溶解于氯化铁溶液中:2Fe3+3Cu2Fe3Cu2+C.氯化铝溶液与过量的氨水:Al3+4NH3H2OAlO2-4NH4+2H2OD.FeSO4溶液中滴入稀硝酸:3Fe2+ + 4H+ + NO3- = 3Fe3+ + 2H2O + NO10下列说法正确的是 A. 氯水能漂白有色布条是因为Cl2具有漂白性 B. 可用单晶硅来制光导纤维C. 漂白粉是混合物,其主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2 D. Fe在少量Cl2中燃烧,产物为FeCl211设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. 1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为NAB.
3、室温时,1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NAC. Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气,转移电子数为2NAD. 14g分子式为C3H6的链烃中含有的C-H鍵的数目为2NA12某电池以K2FeO4和Zn为电极材料,KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是 A. 负极的电极反应式为:Zn-2e-=Zn2+B. 正极反应式为2FeO42+ 10H+6e=Fe2O3+5H2OC. 该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D. 电池工作时溶液中所有阴离子均向负极迁移13反应4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g) H-QkJ/mol,在一定温度下达到化学平衡状态时,下列说
4、法正确的是A. 若增大压强,A和B的转化率都增大 B. 若升高温度最终能生成更多的C和DC. 单位时间里有4nmolA消耗,同时有5nmolB生成 D. 容器里A、B、C、D的浓度比是4:5:4:626(12分)高聚物I和J在生产、生活中有广泛应用,其合成路线如图:已知:通过质谱法测得芳香烃R的最大质荷比为118,其核磁共振氢谱中有5组峰,且峰面积之比为1:2:2:2:3,其苯环上只有一个取代基。回答下列问题:(1)反应的反应类型是_。(2)W在一定条件下能形成含三个六元环的分子,该分子的结构简式为_。(3)T分子中最多有_个原子共面。(4)写出反应的化学方程式:_。(5)H是W的同分异构体,
5、H同时具有下列特征结构的结构简式为_。能发生银镜反应、水解反应 遇氯化铁溶液发生显色反应含氧官能团位于苯环的对位 核磁共振氢谱上只有4组峰(6)仿照上述合成路线,设计一条以R为主要原料制备的合成路线(无机试剂任选):_。27(14分)已知A、B、C、D为四种短周期元素,其中A、B、D为相邻的同周期元素, B、C同主族,且B、C可形成共价化合物BC3 和BC2 ,A的原子结构示意图如右图所示。据此填空:(1)A的元素名称为 ,其气态氢化物的化学式为 。(2)A、B、C、D四种元素的原子,半径由小到大的顺序为 (填元素符号)。(3)B和D最高价氧化物的水化物化学式分别为 和 。(4)上述四种元素形
6、成的氢化物中沸点最高的是 (填化学式),原因是 。28(14分)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大。其中基态A原子价电子排布式为nsnnpn+1;化合物B2E为离子化合物,E原子核外的M层中只有两对成对电子;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片;F原子最外层电子数与B的相同,其余各内层轨道均充满电子。请根据以上信息,回答下列问题(用所对应的元素符号表示):(1)A、B、E的第一电离能由小到大的顺序 。(2)氢化物A2H4分子中A原子采取 杂化。(3)按原子的外围电子排布分区,元素F在 区,基态F原子的电子排布式为
7、。(4)元素A和C可形成一种新型化合物材料,其晶体具有很高的硬度和熔点,其化合物中所含的化学键类型为 。(5)A、F形成某种化合物的晶胞结构如下图所示(其中A显3价,每个球均表示1个原子),则其化学式为 。设阿伏加德罗常数为NA,距离最近的两个F原子的核间距为a cm,则该晶胞的密度为(用含a和NA的代数式表示) g/cm3。29(18分)二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H 1=90.7 kJmol-1 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H 2=23.5 kJmol-1 CO(g)+
8、H2O(g)CO2(g)+H2(g) H 3=41.2kJmol-1回答下列问题:(1)则反应3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g)的H kJmol-1。(2)下列措施中,能提高CH3OCH3产率的有 。A使用过量的CO B升高温度 C增大压强 (3)以下说法能说明反应3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g) 达到平衡状态的有 。A.H2和CO2的浓度之比为3:1B.单位时间内断裂3个H-H同时断裂1个C=OC.恒温恒容条件下,气体的密度保持不变D.恒温恒压条件下,气体的平均摩尔质量保持不变E.绝热体系中,体系的温度保持不变(4)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应: C(s)+CO2(g) 2CO(g).平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如图所示:已知:气体分压(P分)=气体总压(P总)体积分数。该反应H 0(填“”、“”或“=”),550时,平衡后若充入惰性气体,平衡 (填“正移”、“逆移“或“不移动 )。)650时,反应达平衡后CO2的转化率为 (保留2位有效数字)。T时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP= P- 3 -