《高考题型揭秘之理综化学题型06电化学基础专题02四年高考题展示》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考题型揭秘之理综化学题型06电化学基础专题02四年高考题展示（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 【2016 年高考新课标卷】三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性 电极， ab、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na +和 SO 4 2可通过离 子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是（） A通电后中间隔室的SO4 2 离子向正极迁移，正极区溶液pH增大 B该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH 和 H2SO4产品 C负极反应为2 H2O 4e =O 2+4H +，负极区溶液 pH降低 D当电路中通过1mol 电子的电量时，会有0.5mol 的 O2生成 【答案】 B 【考点定位】考查电解原理的应用的知识。
2、【名师点睛】化学反应主要是物质变化，同时也伴随着能量变化。电化学是化学能与电能转 化关系的化学。电解池是把电能转化为化学能的装置，它可以使不能自发进行的化学借 助于电流而发生。与外接电源正极连接的电极为阳极，与外接电源的负极连接的电极为 阴极。阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。若阳极是活性电极( 除 Au、Pt、C之外的 电极 ) ，则电极本身失去电子，发生氧化反应；若是惰性电极(Au、Pt、 C 等电极 ) ，则是 溶液中的阴离子放电，放电的先后顺序是S 2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根离子，阴极则是溶 液中的阳离子放电，放电顺序是Ag +Hg2+Fe3+Cu2+H+，与金属活动性顺序刚
3、好相反。溶液 中的离子移方向符合：同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，即阳离子向阴极 区移动，阴离子向阳极区移动。掌握电解池反应原理是本题解答的关键。本题难度适中。 2 【2016 年高考新课标卷】Mg-AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列 叙述错误的是（） A负极反应式为Mg-2e -=Mg2+ B正极反应式为Ag +e-=Ag C电池放电时Cl -由正极向负极迁移 D负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2 【答案】 B 【考点定位】考查原电池的工作原理。 【名师点睛】本题以Mg-AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池为载体，考查原 电池电
4、极反应式的书写，离子的迁移方向等知识。化学电源是高考中的热点，也是难点， 学生要结合原电池的知识来推断试题给出的化学电源的工作原理，然后结合化合价的变 化判断正、负极。 3 【2016 年高考新课标卷】锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液 为KOH 溶 液 ， 反 应 为2Zn+O2+4OH +2H 2O=2Zn(OH) 2 4 。 下 列 说 法 正 确 的 是 （） A充电时，电解质溶液中K +向阳极移动 B充电时，电解质溶液中(OH )c逐渐减小 C放电时，负极反应为：Zn+4OH -2e=Zn(OH)2 4 D放电时，电路中通过2mol 电子，消耗氧气22.4L （标准
5、状况） 【答案】 C 【考点定位】考查原电池和电解池的工作原理 【名师点睛】本题考查原电池的工作原理和电解池工作原理，这是两个装置的重点，也是新 电池的考查点，需要熟记，同时考查对知识的灵活运用；电极反应式的书写是电化学中 必考的一项内容，一般先写出还原剂（氧化剂）和氧化产物（还原产物），然后标出电子 转移的数目，最后根据原子守恒和电荷守恒完成缺项部分和配平反应方程式，作为原电 池，正极反应式为：O22H2O 4e =4OH，负极电极反应式为： Zn4OH 2e=Zn(OH) 4 2 ；充电是电解池，阳离子在阴极上放电，阴离子在阳极上放电，即阳离子向阴极移动， 阴离子向阳极移动，对可充电池来说
6、，充电时原电池的正极接电源正极，原电池的负极 接电源的负极，不能接反，否则发生危险或电极互换，电极反应式是原电池电极反应式 的逆过程；涉及到气体体积，首先看一下有没有标准状况，如果有，进行计算，如果没 有必然是错误选项。掌握原电池和电解池反应原理是本题解答的关键。本题难度适中。 4 【2015 新课标卷理综化学】微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装 置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（） A正极反应中有CO2生成 B微生物促进了反应中电子的转移 C质子通过交换膜从负极区移向正极区 D电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O 【答案】 A 【解
7、析】首先根据原电池反应判断出厌氧反应为负极侧，有氧反应为正极侧。A、根据厌氧反 应中碳元素的化合价的变化：葡萄糖分子中碳元素平均为0 价，二氧化碳中碳元素的化 合价为 +4 价，所以生成二氧化碳的反应为氧化反应，所以在负极生成。错误；B、在微生 物的作用下，该装置为原电池装置。原电池能加快氧化还原反应速率，故可以说微生物 促进了电子的转移。正确；C、原电池中阳离子向正极移动。正确；D、电池的总反应实 质是葡萄糖的氧化反应。正确。 【考点定位】原电池原理；难度为一般等级 【名师点晴】本题是关于能量转化的题目，电化学包括原电池和电解池。原电池是将化学能 转化为电能的装置，组成有正负极、电解质溶液、
8、形成闭合回路，活动性强的电极为负 极，发生氧化反应，活动性弱的电极为正极，正极上发生还原反应。电解池是将电能转 化为化学能的装置。与外加电源正极连接的为阳极，与电源负极连接的为阴极。阳极发 生氧化反应，阴极发生还原反应。若阳极是活性电极，则是电极本身失去电子，若电极 是惰性电极，则电解质溶液（或熔融状态）阴离子发生还原反应。掌握好阴离子、阳离 子的放电顺序、清楚在闭合回路中电子转移数目相等是本题的关键。 5 【2014 年高考新课标卷第12 题】 2013 年 3 月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离 子电池体系。下列叙述错误 的是 （） Aa 为电池的正极 B电池充电反应为LiMn2O4L
9、i1-xMn2O4+xLi C放电时， a 极锂的化合价发生变化 D放电时，溶液中Li 从 b 向 a 迁移 【答案】 C 【解析】新型化学电源的分析首先要根据原电池原理结合题给信息准确判断电源的正、负极， 可从反应类型、电极材料的活泼性、外电路中电流方向及电子流向、电解质溶液中离子 的移动方向及相关电极反应的实验现象进行判断；然后理清两极上的电极反应式及电池 反应；其次要认真审题，审清“错误”、 “b 的电极材料中含有活泼金属Li ”等关键信息， 结合选项进行作答。根据题给装置图判断，b 电极的电极材料中含有活泼金属锂，反应中 易失电子，发生氧化反应，作原电池的负极，电极反应式为Li e L
10、i ， a 电极为原 电 池 的 正 极 ， 电 极 反 应 式 为Li1-xMn2O4+x Li +x e LiMn2O4， 电 池 反 应 为 Li1-xMn2O4+xLi LiMn2O4。A、根据上述分析知，a 为电池的正极，正确；B、电池充电反 应为电池反应的逆反应，充电反应为LiMn2O4Li1-xMn2O4+xLi ，正确； C、放电时， a 极 锰的化合价降低，而锂的化合价不发生变化，错误；D、放电时，溶液中Li 由负极向正 极迁移，即从b 向 a 迁移，正确。 【考点定位】本题主要是考查原电池和电解池的工作原理。 【名师点晴】本题以水溶液锂离子电池体系为载体考查了原电池原理、化
11、学电源等知识。考 查了学生阅读材料接受、整合信息的能力，运用所学化学知识分析、解决化学实际问题 的能力。熟练掌握原电池原理，准确判断正、负极，明确两极的电极反应及电池反应是 解题的关键。该类试题的难点在于是电极反应式的书写。 6【 2013 年高考全国新课标卷第10 题】银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S 的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的 银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是 （） A处理过程中银器一直保持恒重 B银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2
12、S3 D黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 【答案】 B 【考点定位】原电池反应原理 【名师点睛】铝、银和电解质溶液构成原电池，铝作负极，银作正极，负极上铝失电子发生 氧化反应，正极上银离子得电子发生还原反应，据此分析解答，本题考查了原电池的工 作原理原理，明确正负极上得失电子是解本题关键，难度不大。 7 【2013 年高考全国新课标卷第11 题】“ ZEBRA ”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔 Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是 （） A电池反应中有NaCl 生成 B电池的总反应是金属钠还原三价铝离子 C正极反应为：NiCl
13、2+2e -=Ni+2Cl- D钠离子通过钠离子导体在两电极间移动 【答案】 B 【考点定位】原电池原理、电极方程式 【名师点睛】本题考查的知识点是原电池的工作原理，考查了电池的正负极判断、电极反应 及溶液中离子的迁移方向等知识，题目属于中档题，本题解题的关键是明确正负极上得 失电子、离子的移动方向即可分析解答，难点是电极反应式的书写，该电池贴近生产和 生活实际，体现了化学的实际应用价值，也将是今后命题的方向。 8 【2016 年高考北京卷】用石墨电极完成下列电解实验。 实验一实验二 装置 现象a、 d 处试纸变蓝；b 处变红，局部褪色；c 处无明显变化 两个石墨电极附近有气泡产生；n 处 有
14、气泡产生； 下列对实验现象的解释或推测不合理的是（） Aa、d 处： 2H2O+2e - =H2+2OH - Bb 处： 2Cl - -2e -=Cl 2 Cc 处发生了反应：Fe-2e - =Fe 2+ D根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜 【答案】 B 【解析】 试题分析： A、a、d 处试纸变蓝，说明溶液显碱性，是溶液中的氢离子得到电子生成氢气，破 坏了水的电离平衡，氢氧根离子浓度增大造成的，A 正确； B 、 b 处变红，局部褪色，说 明是溶液中的氢氧根和氯离子同时放电，分别产生氧气和氯气，氢离子浓度增大，酸性 增强，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，B 错误； C 、c 处为阳
15、极，铁失去电子生 成亚铁离子， C 正确； D、实验一中ac 形成电解池，db 形成电解池，所以实验二中也相 当于形成三个电解池（一个球两面为不同的两极），m为电解池的阴极，另一球朝m的一 面为阳极（ n 的背面），故相当于电镀，即m上有铜析出，D正确。答案选B。 【考点定位】本题主要是考查电解原理的应用 【名师点睛】化学反应主要是物质变化，同时也伴随着能量变化。电化学是化学能与电能转 化关系的化学。电解池是把电能转化为化学能的装置，它可以使不能自发进行的化学借 助于电流而发生。与外接电源正极连接的电极为阳极，与外接电源的负极连接的电极为 阴极。阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。若阳极是活性
16、电极( 除 Au、Pt、C之外的 电极 ) ，则电极本身失去电子，发生氧化反应；若是惰性电极(Au、Pt、 C 等电极 ) ，则是 溶液中的阴离子放电，放电的先后顺序是S 2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根离子，阴极则是溶 液中的阳离子放电，放电顺序是Ag +Hg2+Fe3+Cu2+H+，与金属活动性顺序刚好相反。因此 掌握电解池反应原理是本题解答的关键。注意依据实验现象分析可能发生的电极反应。 9 【2016 年高考海南卷】某电池以K2FeO4和 Zn 为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列 说法正确的是（） AZn 为电池的负极 B正极反应式为2FeO4 2-+ 10H+6e-=Fe 2O3+5H2O C该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D电池工作时向负极迁移 【答案】 AD 考点：考查原电池原理及化学电源 【名师点睛】原电池原理是建立在氧化还原和电解质溶液基础上，借助氧化还原反应实现化 学能与电能的相互转化，是高考命题重点，题目主要以选择题为主，主要围绕原电池的 工作原理、电池电极反应的书写与判断、新
