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1、中考化学常见的酸和碱及其通性专题训练卷新人教版常见的酸和碱及其通性专题训练卷1久置的氢氧化钠中常含有 杂质，检验是否含有此杂质时常用的试剂是 ，除去此杂质常用的试剂是 ，检验氢氧化钠是否完全变质常用的试剂是 。2欲除去不纯物质中的杂质（括号内为杂质），所用试剂和方法均正确的是 。选项待提纯物质选用试剂操作方法AH2（H2O）浓硫酸洗气BCaO（CaCO3）盐酸蒸发、结晶CCuSO4溶液（硫酸）CuO蒸发、洗涤DCu（Fe）稀硫酸过滤、洗涤、干燥3下表列出了除去几种物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（ ）物质所含杂质除去杂质的方法ACOCO2通过足量氢氧化钠溶液，干燥BNaCl泥沙溶解、过滤
2、、蒸发CNaOH溶液Na2CO3加入足量稀盐酸至不再产生气泡DCu(NO3)2溶液AgNO3加入过量的铜粉，过滤4.如图所示的是三种形状完全相同的金属与溶质质量分数完全相同的稀盐酸作用开始时的现象。 下列观点错误的是（ ）A金属a，c能置换出酸中的氢，而金属b不能B三种金属单质的活动性强弱为cabC金属b可能是铜D如果金属a是铁，反应后所得溶液为黄色5下列观点错误的是（ ）A较长时间放置在空气中的NaOH固体最后变成白色粉末状的物质B碱石灰不能用来干燥SO2气体C盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而应用橡胶塞DNaOH溶于水使得溶液的温度升高与CaO放入水中溶液的温度升高的原理相同6下列实验
3、设计不能达到实验目的是（ ）A用燃着的木条区分氧气和二氧化碳B用盐酸验证敞口放置的NaOH溶液已变质C用盐酸除去石灰水中的少量CaCO3D用盐酸除去铁钉表面的少量铁锈7分析推理是化学学习常用的方法，下列分析推理正确的是（ ）A浓盐酸具有挥发性，所以浓硫酸也具有挥发性B金刚石和石墨都是由碳原子构成，所以它们的性质相同C离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 D点燃氢气前需要检验纯度，所以点燃甲烷前也需要检验纯度8下列选项中物质的名称、俗名、化学式一致的是（ ）A二氧化碳 冰 CO2 B氢氧化钙 熟石灰 Ca(OH)2C氧化钙 石灰石 CaO D氧气 臭氧 O39洗涤是生活、生产中不可缺少
4、的操作过程，下列洗涤方法错误的是（ ）A用汽油洗涤手上的油污 B用氢氧化钠溶液洗涤手上的油污C用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈 D用洗洁精洗油腻的餐具10.物质的组成和结构决定物质的性质。下列解释合理的是（ ）A生铁和钢的性能不同的原因是含碳量不同B稀盐酸与稀硫酸化学性质相似的原因是都含有酸根离子CH2O与H2O2的化学性质不同的原因是原子个数不同D金刚石与石墨的物质性质差异大的原因是碳原子的排列方式相同11化学兴趣小组的同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，小组内小明同学认为有两种可能： 猜想1：该溶液没有变质 猜想2：该溶液全部变质 （1）小组同学讨论后认为还
5、有一种可能，请你补充出猜想3：_。 （2）为了验证猜想3，小红同学设计了如下实验方案， 请你帮她完成实验报告的填写。实验步骤实验现象结论1取样，_，过滤产生白色沉淀猜想3成立2向上述滤液中滴加几滴无色酚酞溶液酚酞溶液变红 （3）探究启示：氢氧化钠必须_保存。12在学习碱的性质时，为了验证溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应，老师做了下面两个实验。 实验一：如图甲，将一支充满二氧化碳的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，观察试管中的液面变化情况。实验二：如图乙，向两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上，观察U型管（装有红墨水）两端液面的变化情况。请
6、问：（1）实验二中若观察到U型管左端的液面 （填“升高”或“降低”），则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应。（2）与实验一相比，同学们认为实验二更合理，因为它能排除 对实验的干扰。13通过学习碱的性质，某校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动，请你一同参与。（1）提出问题：氢氧化钙是否变质？（2）猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质，部分变质，完全变质。（3）实验探究：如下表。实验步骤及操作实验现象实验结沦取样于试管中，加入足量蒸馏水振荡，静置取上层清液。滴入无色酚酞试液倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸无色酚酞试液变红_部分变
7、质无色酚酞试液不变红_没有气泡产生_（4）小结与思考：小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应的化学方程式： 。14某化学兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：【对固体猜想】猜想：全部是NaOH； 猜想： ；猜想：是NaOH和Na2CO3混合物。【实验和推断】(1)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是_，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是 。(2)若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为_(填化学式)，该实验_(填“能”或“不能”)说明
8、样品中有NaOH。(3)若A是CaCl2溶液，当实验现象a为_，b为 则猜想成立。【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示) 。四、计算题15为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40g，加入盐酸，恰好完全反应时，共用去盐酸219g，过滤、洗涤、干燥后得滤渣8g(矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应)。计算：(1)赤铁矿石中氧化铁的质量分数；(2)盐酸的溶质质量分数。16请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算： （1）生成氢气的质量。 （2）合金中铜的质量分数。（3）所加稀硫酸的质量。参考答案1.【答案】碳酸钠 稀盐酸或氯化钙溶液等 澄清石灰水 氯化钙溶液和酚酞试液2.
9、【答案】AD3.【答案】C4【答案】D 5.【答案】D6【答案】C 7.【答案】D8.【答案】B9.【答案】B10.【答案】A 11【答案】（1）该溶液部分变质 （2）向其中滴加过量的CaCl2（或BaCl2）溶液 （3）密封12.【答案】（1）升高 （2）水13.【答案】（3）如下表实验步骤及操作实验现象实验结论有气泡产生有气泡产生全部变质无色酚酞试液变红没有变质 （4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO214.【答案】【对固体猜想】全部是Na2CO3【实验和推断】(1)稀盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2(或稀H2SO4等酸及其对应的化学方程式) (2)C
10、aCO3 不能 (3)有白色沉淀产生 无色酚酞不变红色 【反思】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O15.【答案】解:(1)氧化铁的质量为40g-8g=32g赤铁矿石中氧化铁的质量分数为32g40g=80%(2)设盐酸中溶质的质量为x。6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O219 160x32g x=43.8g盐酸的质量分数为43.8g219g100%=20%答：赤铁矿石中氧化铁的质量分数80，盐酸的质量分数为20。16.【答案】解：生成ZnSO4的质量为100g16.1%=16.1g 设：生成氢气的质量为x，消耗锌的质量为y。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 161 2 y 16.1g x 2 :x=161:16.1g x= 0.2g 65 :y =161:16.1g y= 6.5 g (10 g -6.5 g)10 g 100%=35% 所加稀硫酸的质量：100 g+0.2 g-6.5 g=93.7 g 答：生成氢气的质量为16.1g，合金中铜的质量分数为35%，所加稀硫酸的质量为93.7g。 6
