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1、上海市各区中考化学二模试题分类汇编化学工艺流程题试题化学工艺流程题【2018年上海市杨浦区二模】（三）（本题共15分）实验小组按如下流程，进行海带中碘含量的测定和碘的制取等实验。I. 碘含量的测定30.步骤是将海带置于_中（填仪器名称）进行灼烧。31.步骤是将溶液转移至_（填定容仪器的名称）。32.取20.00mL 上述海带浸取原液，加稀H2SO4和足量KIO3，使和完全反应（5I-+IO3- + 6H+ = 3I2 +3H2O）。再以淀粉为指示剂，用2.010-3mol/L的Na2S2O3溶液滴定（I2 + 2S2O32- = 2I- +S4O62- ），当I2恰好完全反应时，用去Na2S2
2、O3溶液20.00mL。（1）判断用Na2S2O3溶液滴定恰好完全反应的现象是_。（2）计算该干海带中碘的质量分数_。II. 碘的制取另制海带浸取原液，按如下方案制取碘：33. 补全步骤的反应方程式，配平并标出电子转移的数目和方向。_ H2O2 + _ I- + _ = _ I2 + _34.步骤加入足量NaOH溶液、振荡、静置后，油层在_（填“上”或“下”）层，呈_色。35.步骤的操作是_。【答案】（三）30. 坩埚31. 500mL容量瓶32.（1）滴入最后一滴Na2S2O3溶液，振荡，溶液蓝色褪去且半分钟内无明显变化 （2）0.05333. H2O2+2I-+2H+I2+2H2O，电子转
3、移方向和数目略34. 上；无35. 过滤【2018年上海市静安区二模】（三）（本题共15分）晶须是由高纯度单晶生长而成的微纳米级的短纤维，工业应用的晶须主要是在人工控制条件下合成。碳酸镁晶须（MgCO3nH2O，n = 15的整数）广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等领域。制取碳酸镁晶须的步骤如图： 完成下列填空：29. 步骤1必须将反应的温度控制在50，较好的加热方法是 ；氨水、硫酸镁、碳酸氢铵三者反应，除生成MgCO3nH2O沉淀外，同时生成的产物还有 。30. 步骤2是 、洗涤，检验沉淀A已洗涤干净的方法是 。为测定碳酸镁晶须产品中n的值，某兴趣小组设计了如下装置，并进行了三次实验。（不
4、考虑稀盐酸的挥发性） 29 装置A中盛放的溶液是 。装置D中盛放的固体是 ，其作用是 。32. 若三次实验测得每1.000g碳酸镁晶须产生的CO2平均值为a mol，则n值为 （用含a的代数式表达）。33. 下列选项中，会造成实验结果偏大的是 。 （选填序号）实验开始，未先通空气，即称量装置C； B中反应结束后，没有继续通空气；缺少装置A； 缺少装置D；装置B中稀盐酸的滴加速率过快； 装置C中的NaOH溶液浓度过大。【答案】（三）（本题共15分）29水浴加热（1分）, (NH4)2SO4（2分）30过滤（1分），取最后一次洗涤的滤出液少许，滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无沉淀说明已洗涤干净，
5、若有沉淀则说明未洗涤干净（3分）31NaOH溶液（1分），碱石灰（1分），防止空气中的CO2进入装置C（2分）32n =(1-84a)/18a（2分） 33（各1分，共2分）【2018年上海市金山区二模】（二）（本题共15分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl36H2O）的工艺流程如下：完成下列填空：26焙烧产生的SO2可以继续制备硫酸，其中的反应之一为：2SO2+O2 2SO3+Q(Q0)，该反应的平衡常数表达式为K=_；欲使K值增大，可采取的措施是_。若经一段时间后SO3的浓度增加了4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4 mol/(Ls)，则这段时
6、间为_（选填编号）。a1sb5sc10sd50s27硫铁矿焙烧后的烧渣中含有Fe2O3、Fe3O4等。酸溶后溶液中主要存在的阳离子有_，不能用硫酸代替盐酸的原因是_。28通入氯气时，主要反应的离子方程式为_。从氧化后的溶液中得到氯化铁晶体的实验步骤为_、_、过滤洗涤。29 酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，请从水解平衡移动原理解释原因_。【答案】（二）（本题共15分）26K=SO32O2SO22 (1分) 降温 (2分) b (2分)27Fe2+、Fe3+、H+(H+不写不扣分) (2分)，会引入SO42-离子，影响产品的纯度(2分)282Fe2+Cl22Fe3+2Cl-。(2分) 蒸发浓缩、
7、冷却结晶。(2分)30 Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，盐酸过量，使H+增大，平衡朝逆向移动，抑制Fe3+的水解，增大了氯化铁晶体的产量(2分)【2018年上海市黄埔区二模】（三）（本题共15分）明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示（明矾石焙烧后成分不变）：完成下列填空：32.“浸出”反应的离子方程式为_。“浸出”所用稀氨水浓度为39.20 g/L，配制500mL该氨水需251.28 g/L的浓氨水_mL。33.“过滤”所需的玻璃仪器有_。34.写出“溶解”过程中发生反应的化学方程式_、_。35.检验滤液
8、中是否含有的实验方法_。36.为测定钾氮复合肥K2SO4、(NH4)2SO4中的质量分数，设计实验步骤如下：_。溶于水，加入足量BaCl2溶液，待白色沉淀不再产生为止。过滤、_、_（依次填写实验操作名称）。冷却、称量所得沉淀的质量。34. 若所取试样和所得沉淀的质量分别为g、g，试用含有、的代数式表示该钾氮复合肥中的质量分数为_。【答案】（三）32. Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+；7833. 烧杯、玻璃棒、漏斗34. Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O35. 取少量滤液，向其中滴加稀盐酸，无明显现象，再向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成则说明滤液中含有SO42
9、-，反之则无36. 取样，称量样品的质量；洗涤；干燥37. 96n/233m【2018年上海市虹口区二模】（三）本题共16分 孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，还含有少量SiO2、FeCO3等杂质，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体流程如下：已知相关氢氧化物沉淀的pH范围如下：氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2开始沉淀时的pH6.51.54.2沉淀完全时的pH7.52.36.7完成下列填空：29滤液1中含有的金属阳离子有_。30步骤中所用的试剂X是_（选填编号）。aFe粉bH2O2c氨水dKSCN31步骤中加入CuO的目的是_。32由滤液3得到硫酸铜晶体，需要经过的步骤
10、依次有：_、_、过滤等。33为测定所得晶体中结晶水的x值，可采用加热法。取a g晶体灼烧至结晶水全部失去， 称得无水硫酸铜的质量b g。（1）晶体应盛装在_（填仪器名称）中进行灼烧。（2）确认结晶水已全部失去的方法是_。（3）x值的表达式为_（用a、b表示）。（4）实验结果发现测得结晶水数量x偏高，可能的原因有_（任写一种）。【答案】（三）本题共16分29Cu2+、Fe2+（2分）30b（1分）31消耗H+，使溶液pH升高，促进Fe3+水解形成沉淀除去（2分）32蒸发浓缩（2分）、冷却结晶（2分）33（1）坩埚（1分）（2）重复加热、冷却、称量操作直到连续两次称量的质量差不超过0.001g（2分）（3） 160(a-b)/18b（2分）（4）加热前称量时坩埚未完全干燥、加热过程中晶体有少量溅失、加热温度过高硫酸铜开始分解、晶体未完全干燥等（合理即可，2分）8
