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1、上海市金山中学高二化学上学期期中试题2017学年度第一学期金山中学高二年级化学等级期中考试卷（考试时间：60分钟 满分：100分）相对原子质量：H1、C12、N14、O16、Cl35.5、S32、Cu64、Al27 Fe56一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共40分）1铝合金是一种建筑装潢材料，它具有坚硬、轻巧、耐用的特性。铝合金的下列性质与这些特性无关的是（ ）A不易生锈 B导电性好 C密度小 D硬度大2常温下，将铁片放入下列溶液中，有大量气泡产生的是（ ）A浓硫酸 B氢氧化钠溶液 C稀硫酸 D硫酸铜溶液3在自然界中能存在的物质是（ ）A钠 B氢氧化钠 C氧化钠 D碳酸钠4将甲、
2、乙两种金属分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象。据此判断，三种金属活动性顺序为（ ）A乙铜甲 B铜甲乙 C甲铜乙D甲乙铜5下列反应的离子方程式正确的是（ ）A碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32+ 2H+ CO2+ H2OB氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3H2O AlO2+ 4NH4+ +2H2OC碳酸钠溶液与醋酸溶液：CO32+ CH3COOH HCO3 + CH3COOD氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe2+ + Cl2 Fe3+ + 2Cl6下列性质递变不正确的是（ ）A酸性：HClO4H2SO4H3PO4 B半径：ClNa+FC热稳定性：HFHClHBr D
3、还原性：ClBrI7元素的性质呈周期性变化的本质原因是（ ）A元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B元素的原子半径呈周期性变化C元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D元素的主要化合价呈周期性变化8下列有关实验的现象描述正确的是（ ）A钠在Cl2 中燃烧，产生黄色火焰，伴有黄烟 B向FeCl3(aq)中滴入KSCN(aq)，产生红色沉淀C用氨水可鉴别Al3+和Na D将氢氧化钠固体放在滤纸上称量9实现下列变化需要加入还原剂的是（ ）AFe(OH)3 Fe2O3BFeCl2 FeCl3CFe2O3 FeCl3DFe(NO3)3 Fe(NO3)210X与Y是前三周期的两种元素，它们的离子X2+和Y
4、具有相同的核外电子层结构。下列说法正确的是（ ）A原子半径：XYB原子序数：XYC元素所在周期数：XY D元素所在主族数：XY11用1L 1.0 molL1 NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中CO32和HCO3的物质的量浓度之比约为（ ）A13 B21 C23 D32 12能促进水的电离且溶液呈酸性的是（ ）AAl2 (SO4)3BNa2CO3 CHNO3 DNaCl13欲除去铁粉中混有的少量铝粉，应选用的试剂的是（ ）A稀盐酸 B稀硝酸 C氨水 D氢氧化钠溶液1425时，0.01mol/L氢氧化钠溶液的pH是（ ）A2 B5 C9 D1215既能由单质间通过化合反应制得，又能在
5、溶液中通过复分解反应制得的物质是（ ）AFeS BFe(OH)2 CFeO DFe3O416设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（ ）A常温下，1 L 0.1 molL1 MgCl2溶液中含Mg2+数为0.1NAB常温常压下的33.6 L Cl2与27g Al充分反应，转移电子数为3 NA C1mol单质铁被氧化时一定失去3NA个电子D常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA17某无色溶液含有Na+、Fe3+、Cl-、SO42-中的2种离子，分别取该溶液进行了下列实验： （1）向溶液中滴加用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生； （2）向溶液中滴加Ba(NO3)2
6、溶液，没有任何现象。 根据上述实验，可以确定溶液中一定存在的离子是（ ）AFe3+和Cl- BNa+和SO42- CFe3+ 和SO42- DNa+和Cl- 18已知液氨能和NaH反应放出H2：NaH + NH3 NaNH2 + H2，它也能和Na反应放出H2。据此下列说法中错误的是（ ）A液氨和NaH反应中，液氨是氧化剂 B液氨和NaH反应生成的H2既是氧化产物又是还原产物C液氨和Na反应产物中有NaNH2D液氨和NaH或Na反应都属于置换反应19把单质铁加入氯化铜、氯化亚铁、氯化铁和盐酸混合溶液中，反应后铁有剩余，则溶液中浓度最大的阳离子是（ ）ACu2+BFe2+ CFe3+ DH+20
7、总的物质的量为0.50mol的Fe粉与Al粉混合物分为等质量的两份；在一份中加入足量的稀盐酸，在标准状况下产生气体aL；在另一份中加入足量的氢氧化钠溶液，在标准状况下产生气体bL。则a+b的数值不可能是（ ）A5.6 B7.3 C8.2 D11.2二、综合分析题（本大题共60分）21（16分）配平化学反应方程式并标出电子转移的方向和总数：_Fe(NO3)3 + _NaOH + _Cl2 _Na2FeO4 + _NaNO3 + _NaCl + _H2O（1）上述反应中_元素被氧化，发生还原反应的物质是_（2）写出铁元素在元素周期表中的位置是第_周期第_族（3）写出上述反应中还原产物的电子式_（4
8、）若反应中转移了0.1 mol电子，则消耗了_L Cl2（标准状况）。22（24分）下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234（1）写出下列元素的元素符号： _ _ _（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是_，最不活泼的元素是_。（3）这些元素的最高价氧化物对应水化物中，具有两性的是_，它在水中的电离方程式为_（4）将元素、和的简单离子按半径由大到小排序_（5）在与的单质中，化学性质较活泼的是_，写出一个可以验证该结论的化学事实_23（22分）将3mol/L NaOH溶液滴入到25mL 一定浓度的AlCl3溶液中。下图是
9、整个过程的数学分析曲线。其中横轴表示加入OH-的物质的量，纵轴表示产生的Al(OH)3沉淀的物质的量。椐图回答：（1）当C点从O点向A点运动时，表示随着OH-的不断加入， 沉淀量逐渐 。OA曲线表示的离子反应是： ；由此可得A点的坐标为 ；此时加入氢氧化钠溶液的体积为_；（2）AB曲线表示的离子反应为： ，由此可得B点的坐标为： 。（3）由上述分析，可求得AlCl3溶液中Al3+离子的浓度为： mol/L。（4）当x=0.035时，铝元素在溶液中的存在形式为_，其物质的量为_2017学年度第一学期金山中学高二年级化学等级期中考试参考答案一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共40分）1
10、B 2C 3D 4C 5C 6B 7C 8C 9D 10D 11A 12A 13D 14D 15A 16D 17D 18D 19B 20A二、综合分析题（本大题共60分）21（16分） 2Fe(NO3)3 +16NaOH +3Cl2 2Na2FeO4 + 6NaNO3 +6NaCl + 8H2O（1）+3价的铁 Cl2（2）四 VIII（3）（4）1.12 22（22分） （1） B N Br（2）K Ar（3）Al(OH)3 H+ + AlO2 + H2O Al(OH)3 Al3+ +3OH（4分）（4）Br S2 Ca2+（5）Na 钠能和冷水剧烈反应而铝不能（合理即可） 23（22分）（1）增加 Al3+ + 3OH Al(OH)3 （0.03，0.01） 10mL（2）Al(OH)3 + OH AlO2 + 2H2O （0.04，0）（3）0.4（4）Al(OH)3 、AlO2 （4分） 0.005mol、 0.005mol（4分） - 7 -
