《高考题型揭秘之理综化学题型04物质结构元素周期律专题04命题点深入剖析(2)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考题型揭秘之理综化学题型04物质结构元素周期律专题04命题点深入剖析(2)（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、三、元素周期律 1、元素周期律 （1）概念 元素的性质随核电荷数递增发生周期性的递变。 （2）元素周期表中主族元素性质的递变规律 原子半径 同周期主族元素自左而右：原子半径逐渐 减小 同主族元素自上而下：原子半径逐渐增大 主要化合价： 同周期 自左而右 最高正价：1 7 最高正价主族序数（O 、F除外） 负价 4 1 非金属最低负价（8族序数） 元素的金属性 同周期自左而右逐渐减弱 同主族自上而下逐渐增强 元素的非金属性 同周期自左而右逐渐增强 同主族自上而下逐渐减弱 （3）实质 元素周期律的实质是元素原子结构的周期性变化必然引起元素性质的周期性变化。 （4）具体表现形式 项目同周期 ( 左右
2、 ) 同主族 ( 上下 ) 原子结 构 核电荷数逐渐增大逐渐增大 电子层数相同逐渐增多 原子半径逐渐减小逐渐增大 离子半径 阳离子逐渐减小阴离子逐渐 减小r( 阴离子 ) r( 阳离子 ) 逐渐增大 性质 化合价 最高正化合价由 1 7(O、 F 除外 ) 负化合价(8 主族序数 ) 相同 最高正化合价主族序数 (O、F除外 ) 元素的金属性和非金 属性 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱 离子的氧化性、 还原性 阳离子氧化性逐渐增强 阴离子还原性逐渐减弱 阳离子氧化性逐渐减弱 阴离子还原性逐渐增强 气态氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱 最高价氧化物对应的 水化物的
3、酸碱性 碱性逐渐减弱 酸性逐渐增强 碱性逐渐增强 酸性逐渐减弱 2、判断元素金属性和非金属性强弱的依据 金属性 比较 本质原子越易失去电子，金属性越强 判断 依据 在金属活动性顺序中位置越靠前，金属性越强 单质与水或非氧化性酸反应置换H2的能力越强，金属性越强 单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强 最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强 若 X nYX Ym ，则 Y比 X金属性强 非金属 性比较 本质原子越易得电子，非金属性越强 判断 依据 单质与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强 单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强 最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非
4、金属性越强 A nBBm A，则 B比 A非金属性强 【典例5】现有短周期主族元素X、Y、 Z、R、T。R 原子最外层电子数是电子层数的2 倍， Y 与 Z能形 成 Z2Y、Z2Y2型离子化合物， Z 与 T 形成的 Z2T 化合物能破坏水的电离平衡。六种元素的原子半 径与原子 序数的关系如图所示。下列推断正确的是（） A原子半径和离子半径均满足：YZ B氢化物的沸点排序：YTR C最高价氧化物对应的水化物的酸性：TR D单质氧化性：YRT 【答案】 考点：本 题 考 查 了 元 素 周 期 律 的 知 识 。 【 典 例6 】 下 列 事 实 不 能 说 明 元 素 的 金 属 性 或 非
5、金 属 性 相 对 减 弱 的 是 （） 序号事实推论 A Ca(OH)2的碱性强于Mg （OH ）2金属性： Ca Mg B 与冷水反应， Na比 Mg剧烈金属性： Na Mg C SO2与 NaHCO 3溶液反应生成CO2非金属性： SC D t 时， Br2+H22HBr K=5.610 7 非金属性： Br I I2+H22HI K=43 【答案】 C 【解析】 试题分析： A Ca、 Mg位于同主族， 金属性 CaMg ， 对应的最高价氧化物的水化物碱性为Ca(OH)2 强于 考点：元素金属性与非金属强弱判断 四、元素周期表 1、原子序数 按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为原
6、子序数。 原子序数核电荷数质子数核外电子数。 2、元素周期表的编排原则 周期：把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左至右排成横行。 族：把不同横行中最外层电子数相等的元素，按电子层数递增的顺序，由上而下排成纵 行。 3、元素周期表的结构 周期（七个横行，七个周期） 短周期长周期 序号一二三四五六七 元素种数2 8 8 18 18 32 不完全周期最多容 纳 32 种元素0 族元素原子序数2 10 18 36 54 86 族（ 18 个纵行， 16 个族） 主族 列序1 2 13 14 15 16 17 族序AAAAAAA 副族 列序3 4 5 6 7 11 12 族序BBBBBBB 第族
7、第 8 、9、10 共 3 个纵行 0 族第 18 纵行 【典例 7】查阅元素周期表，从每个方格中不能得到的信息是（） A相对原子质量 B元素名称 C原子序数 D同位素种类 【答案】 D 【解析】 试题分析：在元素周期表每个方格中可以知道元素的名称、元素符号、元素的原子序数、元 素的相对原子 质量，但不能知道该元素是否存在同位素，各种同位素原子的相对原子质量及同位素种类， 故选项符合题 意的是 D。 考点：考查元素周期表的应用的知识。 【典例 8】四种相邻的主族短周期元素的相对位置如表所示，元素 x 的原子核外电子数是m的 2 倍。下列 说法中正确的是（） m n x y Ax 最高价氧化对应
8、水化物的碱性比y 弱 Bm可形成多种氢化物，而n 只形成一种氢化物 Cx 的单质在m的最高价氧化物中燃烧，生成两种固体物质 Dm 、n 两元素所形成的化合物分子中，既含有离子键，也含有共价键 【答案】 C 考点：考查元素周期表和元素周期律的综合应用。 五、化学键 1、化学键 （1）化学键的概念与分类 概念：相邻原子间的强相互作用。 分类：根据形成过程不同化学键可分为离子键和共价键。 （2）离子键 概念：带有相反电荷的阴、阳离子之间的强烈的相互作用 成键粒子：阴、阳离子。 成键实质：静电作用。 形成条件：通常是活泼金属与活泼非金属元素的原子相结合。 （3）共价键 概念：原子间通过共用电子对形成的
9、相互作用。 成键粒子：原子。 成键实质：共用电子对。 2、化学键与化学反应 （1）化学反应的实质 旧化学键的断裂和新化学键的形成是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。 （2）物质的溶解或熔化与化学键变化 离子化合物的溶解或熔化过程 离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。 共价化合物的溶解过程 A 、有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2和 SO2等。 B、有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、 阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。 C 、 某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键
10、不被破坏，如蔗糖 (C12H22O11) 、 酒精 (C2H5OH) 等。 单质的溶解过程 某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Cl2、F2 等。 （3）化学键对物质性质的影响 对物理性质的影响 金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强， 破坏时需消耗很多的能量。 NaCl 等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。 对化学性质的影响 N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定， H2S、HI 等分子中的共价键较弱， 故它们受热时易分解。 3、离子化合物和共价化合物的判断 （1）根据化学键的类型判断 凡含有离子
11、键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。 （2）根据化合物的类型来判断 大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧 酸都属于共价化合物。 （3）根据化合物的性质来判断 一般熔点、 沸点较低的化合物是共价化合物。熔融状态下能导电的化合物是离子化合物， 如 NaCl；不能导电的化合物是共价化合物，如HCl。 【典例 9】下列物质中含有相同的化学键类型的是（） A NaCl、HCl、H2O 、NaOH BCl2、Na2S 、HCl、SO2 C HBr、CO2、H2O 、CS2 DNa2O2、H2O2、H2O、O3 【答案】 C 考点：本题主要是考查化学键判断 【典例 10】下列有关化学键的叙述，正确是的（） A离子化合物中一定含有离子键 B单质分子中均不存在化学键 C含活泼金属元素的化合物一定不是共价化合 D含有共价键的化合物一定是共价化合物 【答案】 【解析】 试题分析： A离子化合物中一定含离子键，也可能含有共价键，例如氢氧化钠， A错误； B单 质分子中 可存在化学键，例如氢气等，B 错误； C活泼金属元素易失电子形成阳离子，含活泼金属元 素的化合物一 定不是共价化合，C 正确； D含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如氢氧化钠，D 错误；答案选 C。 考点：考查化学键与化合物的有关判断
