《2020版高考化学复习课时规范练20化学反应的方向和限度苏教版1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020版高考化学复习课时规范练20化学反应的方向和限度苏教版1（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时规范练 20 化学反应的方向和限度 一、选择题 ( 本题共 9 小题 , 每小题 6 分, 共 54 分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1.(2018山东济宁高三期末) 将 0.2 mol L -1 的 KI 溶液和 0.05 mol L -1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合充 分反应后 ,取混合液分别完成下列实验, 能说明溶液中存在化学平衡2Fe 3+2I- 2Fe 2+I 2的是 ( ) A.向混合液中滴入KSCN 溶液 , 溶液变红色 B.向混合液中滴入AgNO3溶液 , 有黄色沉淀生成 C.向混合液中滴入K3Fe(CN)6 溶液 , 有蓝色沉淀生成 D.向混合液中滴入淀粉溶液
2、, 溶液变蓝色 2.下列有关化学反应方向及其判据的说法中正确的是 ( ) A.非自发反应就是不可能发生的反应, 自发反应就是能较快进行的反应 B.高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应 C.由能量判据和熵判据组合而成的复合判据, 将更适合于所有的过程 D.反应 NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s) 在低温下能自发进行, 说明该反应的H0 3.常温下 , 某反应达到平衡, 平衡常数K=, 恒容时 , 温度升高 ,H2的浓度减小 , 下列说法正确 的是( ) A.该反应的焓变为正值 B.恒温恒容下 , 增大压强 ,H2的浓度一定减小 C.升高温度 , 逆反应速率减小 D.该反应的化
3、学方程式为CO+H2OCO2+H2 4.在一定温度下的固定容积的密闭容器中, 发生反应 :CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=-a kJmol -1 (a0), 能说明该反应已达到平衡状态的是( ) A.CO2的体积分数在混合气体中保持不变 B.混合气体的密度不随时间的变化而变化 C.单位时间内每消耗1.2 mol H2, 同时生成0.4 mol H2O D.反应中 H2O与 CH3OH的物质的量浓度之比为11, 且保持不变 5.在一个恒容密闭容器中发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g), 反应过程中某一时刻测得SO2、 O2、SO3的浓度分别为 :0
4、.2 mol L -1 、0.2 mol L -1 、0.2 mol L -1 , 当反应达到平衡时, 可能出现的 数据是 ( ) A.c(SO3)=0.4 mol L -1 B.c(SO2)=c(SO3)=0.15 mol L -1 C.c(SO2)=0.25 mol L -1 D.c(SO2)+c(SO3)=0.5 mol L -1 6.(2018河南南阳一中高三检测) 已知 NO和 O2转化为 NO2的反应机理如下: 2NO(g)N2O2(g)( 快) H10 平衡常数K1 N2O2(g)+O2(g)2NO2( 慢) H20 B.A点对应状态的平衡常数K(A)=10 -2.294 C.N
5、H3的体积分数不变时, 该反应一定达到平衡状态 D.30 时 ,B点对应状态的v(正)p2 B.b、c两点对应的平衡常数:KcKb C.a点:2v(NH3)正=3v(H2)逆 D.a点:NH3的转化率为 二、非选择题 ( 本题共 3 小题 , 共 46 分) 10.(2018 湖北武汉部分学校调研)(15 分) 二甲醚是一种清洁能源, 用水煤气制取甲醚的原理如下: .CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) .2CH3OH(g)CH3OCH 3(g)+H2O(g) (1)300 和 500 时 , 反应的平衡常数分别为K1、K2, 且K1K2, 则其正反应为( 填“吸 热”或“放热”) 反应。
6、 (2) 在恒容密闭容器中发生反应: 下图能正确反映体系中甲醇体积分数随温度变化情况的曲线是( 填“a”或“ b”) 。 下列说法能表明反应已达平衡状态的是( 填标号 ) 。 A.容器中气体的压强不再变化 B.混合气体的密度不再变化 C.混合气体的平均相对分子质量不再变化 D.v正(H2)=2v正(CH3OH) (3)500 K时, 在 2 L 密闭容器中充入4 mol CO 和 8 mol H 2,4 min达到平衡 , 平衡时 CO的转化率为 80%,且 2c(CH3OH)=c(CH3OCH3), 则: 04 min, 反应的v(H2)= , 反应的平衡常数K= 。 反应中CH3OH的转化
7、率= 。 11.(15 分) 在工业上常用CO与 H2合成甲醇 , 热化学方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H=- 574.4 kJ mol -1。 (1) 在温度为T1时, 向体积为2 L 的恒容容器中充入物质的量之和为3 mol 的 CO和 H2, 发生反应 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g), 反应达到平衡时CH3OH(g)的体积分数 (CH3OH)与起始时的关系 如图 1 所示。 图 1 当起始=2 时, 经过 5 min 反应达到平衡 ,CO 的转化率为0.6, 则 05 min 内平均反应速率 v(H2)= 。若此时再向容器中加入CO(g)和 CH 3OH(
8、g)各 0.4 mol,达到新平 衡时 H2的转化率将( 填“增大”“减小”或“不变”) 。 当=3.5 时,反应达到平衡后,CH3OH的体积分数可能是图1 中的( 填“D”“E”或“ F”) 点。 (2) 在一容积可变的密闭容器中充有10 mol CO 和 20 mol H 2。CO的平衡转化率 (CO) 与温度 (T) 、压强 (p) 的关系如图2 所示。 图 2 A、B、C三点对应的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为。 若达到平衡状态A时, 容器的体积为10 L, 则在平衡状态B时容器的体积为L。 12.(2018 课标全国 ,28 节选 )(16 分) 采用 N2O5为硝化剂是一种新
9、型的绿色硝化技术, 在含能材 料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题: (1)F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25 时 N2O5(g) 分解反应 : 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) 2N2O4(g) 其中 NO2二聚为 N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示t= 时,N2O5(g) 完全分解 : t/min 0 40 80 160 260 1 300 1 700 p/kPa 35.8 40.3 42.5 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1 研究表明 ,N2O5(g) 分解的反应速率v=210 -3 (kPamin
10、 -1 ),t=62 min 时, 测得体系中 =2.9 kPa,则此时的= kPa,v= kPamin -1 。 若提高反应温度至35 , 则 N2O5(g) 完全分解后体系压强p(35 ) 63.1 kPa( 填“大 于”“等于”或“小于”), 原因是。 25 时 N2O4(g)2NO2(g) 反应的平衡常数Kp= kPa(Kp为以分压表示的平衡常数, 计 算结果保留1 位小数 ) 。 (2) 对于反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g),R.A.Ogg提出如下反应历程: 第一步 N2O5NO2+NO3快速平衡 第二步 NO2+NO 3NO+NO2+O2慢反应 第三步 NO+NO32
11、NO2快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是( 填标号 ) 。 A.v( 第一步的逆反应)v( 第二步反应 ) B.反应的中间产物只有NO3 C.第二步中NO2与 NO3的碰撞仅部分有效 D.第三步反应活化能较高 课时规范练20化学反应的方向和限度 1.A 0.2 molL -1 的 KI 溶液和 0.05 molL -1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合,KI 过量 , 向混合液中滴入 KSCN 溶液 , 溶液变红色 , 说明溶液中仍含有Fe 3+, 能说明溶液中存在化学平衡 2Fe 3+2I- 2Fe 2+I 2, 故 A项正确 ;过量的 KI 与 AgNO3
12、溶液产生黄色沉淀, 不能说明溶液中存在平衡2Fe 3+2I- 2Fe 2+I 2, 故 B 项错误 ; 该反应生成Fe 2+, 向混合液中滴入 K3Fe(CN)6 溶液 , 有蓝色沉淀生成, 只能说明溶液中含有 Fe 2+, 不能说明溶液中存在化学平衡 2Fe 3+2I- 2Fe 2+I 2, 故 C项错误 ; 该反应生成I2, 向混合液中滴 入淀粉溶液 , 溶液变蓝色 , 说明溶液中含有碘单质, 不能说明溶液中存在化学平衡2Fe 3+2I- 2Fe 2+I 2, 故 D项错误。 2.C 非自发反应在一定条件下也能发生, 自发反应进行的也不一定较快,A 项错误 ; 石墨转化为金刚 石, H0,
13、该反应是非自发进行的化学反应,B 项错误 ; 能量判据和熵判据组合而成的复合判据,只要 G=H-TS0, 反应就不能自发进行,C 项正确 ; 反应 NH3(s)+HCl(g)NH4Cl(s) 在低温下能自发进行 , G=H-TS0, 从方程式知TS0, 说明 H0, 故 A项正确 ;A点对应的 -lgK=2.294, 则平衡常数K(A)=10 -2.294 , 故 B项正确 ; 因反应物氨基甲酸铵为固体, 则反应体系中气体只有NH3和 CO2, 反应得到NH3和 CO2的物 质的量之比为21, 反应开始后NH3的体积分数始终不变, 所以 NH3的体积分数不变时不能说明反应 达到了平衡状态, 故
14、 C项错误 ;30 时 ,B点的浓度商Qc大于平衡常数K, 反应向逆反应方向进行, 则 B点对应状态的v( 正)p1,A 项错误 ; 由图像可知该反应为吸热反应, 所以温度越高 ,K越大 ,B 项正确 ;a点为平衡点 , 应为 3v(NH3)正=2v(H2)逆,C 项错误 ;a点时 , 假设反应 后气体总体积为1 L, 则 N2为 0.1 L 、H2为 0.3 L,未反应的NH3为 0.6 L,参加反应的NH3为 0.2 L, 所以氨气的转化率为100%=25%,D 项错误。 10.答案 (1) 放热(2) a AC (3) 0.8 mol L -1min-1 1.25 80% 解析 (1)
15、升高温度平衡常数减小, 所以其正反应为放热反应。(2) 正反应放热 , 升高温度平衡向逆 反应方向进行 , 甲醇的体积分数减小, 因此能正确反映体系中甲醇体积分数随温度变化情况的曲线 是 a。正反应体积减小, 容器中气体的压强不再变化能表明反应已达平衡状态,A 正确 ; 密度是混 合气的质量和容器容积的比值, 在反应过程中质量和容积始终是不变的, 因此混合气体的密度不再 变化不能说明达到平衡状态,B 错误 ; 混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物 质的量的比值 , 质量不变 , 但气体物质的量是变化的, 所以混合气体的平均相对分子质量不再变化可 以说明达到平衡状态,C 正确
16、;v正(H2)=2v正(CH3OH)均表示正反应方向, 不能说明达到平衡状态,D 错 误。 (3) 4 min 达到平衡 , 平衡时 CO的转化率为80%,则消耗 CO是 3.2 mol,因此消耗氢气是6.4 mol,H2浓度变化是3.2 molL -1 , 所以 04 min, 反应的v(H2)=3.2 molL -14 min=0.8 mol L - 1min-1 。剩余 CO是 0.4 molL -1 , 氢气是 0.8 molL -1 , 最初生成甲醇是1.6 molL -1 , 设分解的甲 醇是x molL -1 , 则生成二甲醚是0.5x molL -1 , 所以根据2c(CH3OH)=c(CH3OCH 3) 有 0.5x=2(1.6 - x), 解得x=1.28, 所以根据方程式可知反应的平衡常数K=1.25 。反应中CH3OH的转化 率 =1.28/1.6 100%=80%。 11.答案 (1) 0.12 mol L -1 min -1 增大F (2) KA=KBKC
