《化学(人教版)练习：第二章第6讲离子反应离子方程式化学》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学(人教版)练习：第二章第6讲离子反应离子方程式化学（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时作业单独成册 1为防止流感病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于强电解质的 是() 答案： B 2下列说法正确的是() A氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na 和 Cl B硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 C二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 D硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4=2Na S6 4O2 答案： B 3下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是() ANaHCO3=Na HCO2 3 BNaHSO4=Na H SO2 4 CMgCl2=Mg 22Cl DBa(OH)2=Ba2 2OH 解析： HCO 3是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，
2、A 项书写错误；而HSO 4为强酸的酸式酸 根离子，应拆分，B 项书写正确； MgCl2、Ba(OH)2分别为可溶性盐和强碱，都属于强电解 质， C、D 项书写正确。 答案： A 4(2017 福建泉州五校联考)下列离子方程式正确的是() A醋酸溶解鸡蛋壳：2H CO2 3=CO2 H2O B铝片加入烧碱溶液：2Al2OH 2H 2O=2AlO 23H2 C铁与盐酸反应：2Fe6H =2Fe33H 2 D铜片投入FeCl3溶液中： CuFe 3=Cu2Fe2 解析： 醋酸是弱酸，不能拆写成离子，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，属于难溶于水的物质， 也不能拆写成离子，故A 错误；符合客观事实，故B 正
3、确；铁和盐酸反应生成Fe2 ，不符 合客观事实，故C 错误；电荷不守恒，故D 错误。 答案： B 5(2017 河北唐山一模)下列离子方程式正确的是() A向 Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe 3Fe=2Fe2 B石灰石溶于醋酸：CaCO32CH3COOH=2CH3COO Ca2CO 2 H2O C铜与浓硝酸反应：3Cu8H 2NO 3=3Cu 22NO 4H2O D向 Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO32H =H 2SiO3 2Na 解析： A 项，电荷不守恒，正确的离子方程式是2Fe 3 Fe=3Fe2；C 项，产物错误，铜 与浓硝酸反应应生成NO2；D 项， Na2
4、SiO3易溶于水，应拆成离子。 答案： B 6(2017 江西南昌三校联考)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是() A氢氟酸雕刻玻璃：Si 4HF=SiF4 2H2 B用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO 46H 5H2O2=2Mn 25O2 8H 2O C用惰性电极电解MgCl2溶液： 2Cl 2H 2O= 电解 Cl2 H2 2OH D澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2OH HCO 3=CaCO3 H2O 解析： 氢氟酸雕刻玻璃，主要是HF 和玻璃中的SiO2反应， A 项不正确； KMnO4溶液不能 用盐酸酸化，而应用硫酸酸化，B 项
5、不正确；用惰性电极电解MgCl2溶液时，应生成 H2、 Cl2和 Mg(OH)2沉淀， Mg(OH)2应写成化学式，C 项错误。 答案： D 7下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是() A硫酸型酸雨的形成会涉及反应： 2H2SO3O2=2H2SO4 B热的纯碱溶液可以清洗油污的原因： CO 2 32H2OH2CO32OH C盛放 NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 SiO2 2OH =SiO2 3H2O D成分为盐酸的洁厕灵与84 消毒液混合使用易中毒：Cl ClO 2H=Cl 2 H2O 解析： CO2 3应分步水解。 答案： B 8离子方程式2Ca 23HCO 33OH =2CaC
6、O3 CO 2 33H2O 可以表示 () ACa(HCO3)2与 NaOH 溶液反应 BMg(HCO3)2与澄清石灰水反应 CCa(HCO3)2与澄清石灰水反应 DNH4HCO3与澄清石灰水反应 答案： A 9已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方 程式是 PbSO42CH3COONH4=(NH4)2SO4(CH3COO)2Pb。 当在醋酸铅溶液中通入硫化氢 时，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的离子方程式正确的是() A(CH3COO)2PbH2S=PbS 2CH3COOH BPb2 2CH 3COO H 2S=PbS 2CH3COOH CPb2 H
7、 2S=PbS 2H DPb 2 2CH3COO 2HS2 =PbS 2CH3COOH 解析： (CH3COO)2Pb 难电离，为弱电解质。 答案： A 10下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。 (1)向 H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液 () (2)向 H2SO4溶液中通入Cl2直至过量 () (3)向 AgNO3溶液通入少量HCl() (4)向氨水中通入HCl 直至过量 () (5)向 NaOH 溶液中通入少量Cl2() (6)向饱和石灰水中不断通入CO2() 答案： (1)(2)(3)(4)(5)(6) 11人体胃液中含有胃
8、酸(0.2%0.4%的盐酸 )，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能 过多或过少， 它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时， 医生通常用“小苏打片”或“胃舒 平”给病人治疗。 (1)用小苏打片 (NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为 _ 。 (2)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平主要成分是Al(OH)3，反应的离子方程 式为 _ _ 。 (3)氢氧化钠也能中和胃酸，为什么不用氢氧化钠来治疗胃酸过多？ _ 。 答案： (1)HCO 3H =CO 2 H2O (2)Al(OH)33H =Al 33H2O (3)NaOH 属于强碱，有强腐蚀性 12离子反应是中学化学中重要的反应类型。回
9、答下列问题： (1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有_(填序号 )。 单质氧化物电解质盐化合物 (2)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格 中用相应的“离子方程式”否定这些观点。 所有的离子方程式均可以表示一类反应 酸碱中和反应均可表示为H OH =H2O 离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“”符号 (3)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用 “Ba 2SO2 4=BaSO4”来表示，请写出有关反应的化学方程式(2 个)： _ ； _ ； _ 。 答案： (1) (2)(合理即可 )2CH3COO
10、H CaCO3=2CH3COO Ca2H 2OCO2 CH3COOH OH =CH 3COO H 2O CaCO32H =Ca2 H2OCO2 (3)(合理即可 )BaCl2H2SO4=BaSO4 2HCl Ba(OH)2 Na2SO4=BaSO4 2NaOH 13向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题： (1)写出反应的离子方程式： _ _ 。 (2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是 _(填字母 )。 A向 NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性 B向 NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至 SO2 4恰好完全沉淀 C向 NaHSO4溶
11、液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 (3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I 表示 )可近似 地用如图中的 _(填字母 )曲线表示。 (4)若向装有Ba(OH)2溶液的烧杯里缓缓滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2 恰好完全反应。则反应 的离子方程式是 _ _ 。 答案： (1)Ba2 2OHSO2 42H =BaSO 4 2H2O (2)A(3)C (4)2Ba2 4OH Al 32SO2 4=2BaSO4 AlO 22H2O 14利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和 SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH) 的制备流程如下： (1)“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的化学方程式为 _ _ 。 (2)滤渣的主要成分是FeS2、S 和_(填化学式 )；Fe 3被 FeS 2还原的离子方程式 为_ _ 。 (3)“氧化”中，生成FeOOH 的离子方程式为 _ _ 。 (4)滤液中溶质是Al2(SO4)3和_(填化学式 )；“洗涤”时，检验铁黄表面已洗涤 干净的操作是 _ 。 解析： (2)硫酸渣加硫酸酸溶，得Fe 3 、Fe 2、Al3的溶液，加 FeS2还原 Fe3 ，SiO 2不溶于 酸，滤渣
